【文档说明】广东省台山市华侨中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(11)页，158.424 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-90dd7569eea405cc148a03d4579f4d11.html

以下为本文档部分文字说明：

台山侨中2020-2021学年度高二第一学期期中考试试题高二化学时间：60分钟一、单选题（本题共14小题，每题4分，共56分）1．下列热化学方程式中，正确．．的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO

2(g)+2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．500℃、30MPa下，将0.5molN

2和1.5molH2置密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方

程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝+285.8kJ·mol－12．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放ak

J热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=ckJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣13．对于4NH3(g)+3O2(

g)＝2N2(g)+6H2O(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A．v(NH3)＝0.6mol•L-1•min-1B．v(O2)＝0.4mol•L-1•min-1C．v(N2)＝0.2mol•L-1•min-1D

．v(H2O)＝0.3mol•L-1•min-14．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积

缩小一半；④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥5．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)z

C(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol·L-1。下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大

6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（）A．反应的化学

平衡常数表达式为K=B．该反应为吸热反应C．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃D．830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动7．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是()8．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平

均相对分子质量不再改变的状态③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1的状态A．①②③④B．①②④C．②③⑤D．①②③④⑤9．下列对于化学反应方

向说法正确的是()A．反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能

自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞010．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的

示意图正确的是（）ABCD11．常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg0VV的变化如图所示。下列叙述正确的是A．MOH的电离程度：c点大于d

点B．ROH溶液由a点到b点时，()()()cRcROHcH++变大C．pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D．lg0VV＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:

1012．常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加

入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中五点KW间的关系：B>C>A>D=EB．若从A点到D点，可采

用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性14．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出

的H+离子浓度是A．1×10-7mol／LB．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／LD．1×10-14mol／L二、非选择题（本题共3小题，共44分）15．（15分）Ⅰ、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、C

O(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1根

据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：__________________________________________________________________________。Ⅱ、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，

具有开发和应用的广阔前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关

系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____________

_____(填代号)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的密度不再改变d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________

________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(

正)________v(逆)（填“>、<或=”）。16．（16分）回答下列问题：（1）为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH＝3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的p

H，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_____________________________________________________________________．（2）已知室温时，0.1

mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H＋)＝________mol/L。②HA的电离平衡常数K＝________。③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。（3）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25℃K＝1.77×10－4K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。溶

液导电能力：HCOOH________HClO。②HCO的电离平衡常数表达式为________________③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________________________________________

_____________________________。(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母)。a.适当升高温度b.加入NH4Cl固体c.通入NH

3d.加入少量浓盐酸17．（13分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充

满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答：（1）以上步骤有

错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液

前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：__________________________________。（4）以下是实验数据记录表

滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：______

______mol·L－1化学参考答案参考答案1-5BDABC6-10CCBBC11-14DBDB15．（15分）Ⅰ、C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.5kJ·mol－1(3分)（每空2分）Ⅱ、（1)<K

A=KB>KCb（2）100减小（3）>16．（16分）（每空2分）（1）盐酸稀释后的pH＝5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5（2）1×10－41×10－7106（3）＞K=C(CO32-)*c(H+)/C(HCO3-)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（4）bd17（13分）

（除特殊说明外，其余每空2分）（1）①（1分）偏大（2）酸式滴定管（或移液管）无影响（3）锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（4）0.1626