【文档说明】北京交大附中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(12)页，2.387 MB，由小赞的店铺上传

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北京交大附中2023-2024学年第二学期期中练习高一化学说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符

合题意。（每小题2分，共42分）1.下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是A.燃气灶B.锌锰电池C.风力发电D.太阳能热水器A.AB.BC.CD.D2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.H2SO4B.NaClC.MgCl2D.NaOH

3.下列物质的电子式书写正确的是（）A.B.C.D.4.汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反

应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.CO、NO、CO2、N2的浓度相等C.CO、NO、CO2、N2在容器中共存D.CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化5.下列物质性质的比较中，不正确的是A.酸性：H2SO4＞H3P

O4B.还原性：HCl＞HBrC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.稳定性：H2O＞H2S6.下列化学用语不正确的是A.2HO的电子式：H:O:HB.S的原子结构示意图：C.KOH的电离方程式：KOHKOH+−=+D.用电子式表示HCl的形成过程：7.原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示

原电池的说法不正确．．．的是A.Zn为负极，Cu为正极B.电子由锌片通过导线流向铜片C.正极反应式为2Cu2eCu−+−=D.原电池反应的本质是氧化还原反应8.下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C.乙烯与溴反应生成1，2—二

溴乙烷D.乙烯与氢气反应生成乙烷9.下列关于乙烯的说法中，不正确．．．的是A.官能团为碳碳双键B.可用于制备聚乙烯C.能与溴的四氯化碳溶液反应D.不能与酸性高锰酸钾溶液反应10.铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。

11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A.In原子的原子核内有49个质子B.11349In的中子数为113C.1131154949InIn互为同位素D.In元素的最高化合价是+3价11.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应

，初始阶段反应速率最快的是（）ABCD锌的状态块状块状粉末粉末c(H2SO4)/(mol·L−1)1212t/℃20402040A.AB.BC.CD.D12.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是（

）事实推测ANa比Li活泼Cs比Na更活泼BN、P、As均为非金属元素第ⅤA元素均为非金属元素CH2O热稳定性强于H2SH2S热稳定性强于H2SeDMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱A.AB.BC.CD.D13.短周期中8种元素a-h，其原子

半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确．．．的是A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D.最高价氧

化物对应水化物的酸性：h＞g＞b14.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿

色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15.2N和2H在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示2N、2H、3NH，已知：()()()223Ng3Hg2NHg+，反应释放热量，下列说法正确的

是A.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量B.②→③过程，是吸热过程且只有HH−键的断裂C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的3NHD.使用催化剂，对生成3NH的速率没有影响16.热电厂尾气经处理得到较

纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确．．．的是A.电极b周围溶液pH变大B.溶液中H+由a极区向b极区迁移C.电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO24−D.一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等17.我国科学家设

计可同时实现H2制备和海水淡化新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确．．．的是A.电极a是正极B.电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC.每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜18.可逆反应()()()2232S

OgOg2SOg+，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是①单位时间内生成nmol2O的同时生成2nmol3SO②单位时间内生成nmol2O的同时生成2nmol2SO③用3SO、2SO、2O表示的反应速率的比为2

∶2∶1的状态④各气体的浓度不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④⑤B.②③⑤⑦C.①④⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦19.下列图中的实验方案，能达到

实验目的的是AB的实验方案实验目的验证2MnO对22HO分解反应有催化作用比较Mg、Al金属性的强弱CD实验方案实验目的除去2CO气体中混有的2SO比较HCl、23HCO和23HSiO的酸性强弱A.AB.BC.CD.D20.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。编号操作试剂现象

1①KCl溶液②稀硝酸酸化的3AgNO溶液产生白色沉淀2①KCl溶液②浓硝酸酸化产生白色的3AgNO溶液沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的3AgNO溶液产生黄色沉淀4①KI溶液②浓硝酸酸化的3AgNO溶液产生褐色的浊液下列说法不正确．．．的是A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl−的检验B.实验1和

3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的3AgNO溶液C.对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关D.由上述实验推测，Br−检验不能使用浓硝酸酸化的3AgNO溶液21.某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：操作现

象Ag+浓度变化曲线实验Ⅰ向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液几分钟后，出现大量灰黑色浑浊实验Ⅱ先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作现

象与实验Ⅰ相同(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)下列说法正确的是A.实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是AgB.图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放

热C.图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用D.图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用第二部分非选择题（共58分）22.有下列物质：①2CO②3NH③22NaO④NaOH⑤2CaBr⑥22HO请回答下列问题：（1）只含有离子键

化合物有______（填序号，下同）：的的（2）既含有极性键又含有非极性键的共价化合物有______；23.下列有机物：①22CHCH=②③④23CHCHCH=（1）写出③分子式______（2）互为同系物的

是______（填序号，下同）（3）互为同分异构体的为____________。24.人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所

示：根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1mol2H完全燃烧生成1mol2HO时，释放的能量是______kJ。（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。A.32Fe2FeCl3FeCl+=B.3224SOHOHSO+=C.4222CH2OCO2H

O++点燃D.()24422BaOHHSOBaSO2HO+=+（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图：①请写出该电池的负极反应式_____________。的②将稀24HSO换成4CuSO溶液，电极质量增加的是______（填“锌极”或“铜极”，下同），溶液中24SO−移向______。25

.从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性E密度比水

大（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）A四氯化碳B乙醇C烧碱溶液D苯26.某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（224HC

O）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/minamol/L224HCO溶液2HO0.05mol/L4KMnO3mol/L稀

硫酸13.01.04.02.04.022.0v4.02.05.231.03.04.02.06.4（1）实验原理的离子方程式：____________。（2）实验2中的=v______，目的是____________。（3）根据上

表中的实验数据，可以得到的结论是____________。（4）利用实验1中数据计算，用4KMnO的浓度变化表示的反应速率为()4KMnOv=______mol/(L⋅min)。27.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子K层和L层电

子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，R的一种氧化物能使品红溶液褪色，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）X的最高价氧化物的电子式为______；（2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序：

____________（用元素符号表示）。（3）元素W在周期表的位置______，其最高价氧化物对应水化物与R的最高价氧化物对应水化物（酸性或碱性）强弱是______（用化学式表示）。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应

的离子方程式____________。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________。28.近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治

理废水中的有机物、24SO−及重金属污染取得了新的进展。（1）图1表示23HCO和2HS在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH8.5=，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为3CHCOO−）将24SO−还原为-2价硫的化合物，请用离子

方程式表示该过程中的化学变化：____________。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的2HS还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。①写出电池正极电极反应：______。②负极附近的()+cH的变化：_____

_（“减小”或“增大”）。（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。①通过两步反应将()6SbOH−转化为23SbS除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步______________()6SbOH−______2HS=_______+______↓+__

____2HO第二步：222323HS2SbO2HSbS4HO−+++=+29.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与2MnO混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍

存在盐酸和2MnO，①浓盐酸与2MnO混合加热生成氯气的离子方程式为______；②电极反应式：ⅰ．还原反应：222MnO2e4HMn2HO−++++=+ⅱ．氧化反应：____________。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和2MnO的原因。ⅰ．随()Hc+降低或()2M

nc+升高，2MnO氧化性减弱。ⅱ．随()Clc−降低，____________。④补充实验证实了③中的分析。序号实验加入试剂现象Ⅰ较浓硫酸有氯气Ⅱa有氯气的IIIa和b无氯气a是______，b是______。（2）利用()Hc+对2MnO氧化性的影响，探究卤素离子的还原

性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与2MnO反应所需的最低()Hc+由大到小的顺序是____________，从原子结构角度说明理由____________。（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将2Mn+氧化为2MnO

。经实验证实了推测。该化合物是____________。（4）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________。