【文档说明】北京交大附中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(12)页，2.387 MB，由小赞的店铺上传

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北京交大附中2023-2024学年第二学期期中练习高一化学说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选

项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）1.下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是A.燃气灶B.锌锰电池C.风力发电D.太阳能热水器A.AB.BC.CD.D2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.H2SO4B.NaClC.MgCl2D.NaOH3.下列物

质的电子式书写正确的是（）A.B.C.D.4.汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于

零B.CO、NO、CO2、N2的浓度相等C.CO、NO、CO2、N2在容器中共存D.CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化5.下列物质性质的比较中，不正确的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.还原性：HCl＞HBrC

.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.稳定性：H2O＞H2S6.下列化学用语不正确的是A.2HO的电子式：H:O:HB.S的原子结构示意图：C.KOH的电离方程式：KOHKOH+−=+D.用电子式表示HC

l的形成过程：7.原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确．．．的是A.Zn为负极，Cu为正极B.电子由锌片通过导线流向铜片C.正极反应式为2Cu2eCu−+−=D.原电池反应的本质是氧化还原反应8.下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.甲烷与氯气

反应生成一氯甲烷和氯化氢C.乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷D.乙烯与氢气反应生成乙烷9.下列关于乙烯的说法中，不正确．．．的是A.官能团为碳碳双键B.可用于制备聚乙烯C.能与溴的四氯化碳溶液反应D.不能与酸性高锰酸钾溶液反应10.铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻

璃。11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A.In原子的原子核内有49个质子B.11349In的中子数为113C.1131154949InIn互为同位素D.In元素的最高化合价是+3价11.控制变量是

科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（）ABCD锌的状态块状块状粉末粉末c(H2SO4)/(mol·L−1)1212t/℃20402040A.AB.BC.CD.

D12.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是（）事实推测ANa比Li活泼Cs比Na更活泼BN、P、As均为非金属元素第ⅤA元素均为非金属元素CH2O热稳定性强于H2SH2S热稳定性强于H2SeDMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱A.AB.BC.CD.D13.

短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确．．．的是A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子C.e的阳离子与g的阴

离子具有相同的电子层结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b14.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不

需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15.2N和2H在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示2N、2H、3NH，已知：()()()223Ng3Hg2NHg+，反应释放热量，下列说法正确的是A.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成

物形成新键释放的能量B.②→③过程，是吸热过程且只有HH−键的断裂C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的3NHD.使用催化剂，对生成3NH的速率没有影响16.热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫

酸。下列说法不正确．．．的是A.电极b周围溶液pH变大B.溶液中H+由a极区向b极区迁移C.电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO24−D.一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等

17.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确．．．的是A.电极a是正极B.电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC.每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜1

8.可逆反应()()()2232SOgOg2SOg+，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是①单位时间内生成nmol2O的同时生成2nmol3SO②单位时间内生成nmol2O的同时生成2nmol2SO③用3SO、2SO、

2O表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④各气体的浓度不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④⑤B.②③⑤⑦C.①④⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦1

9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是AB的实验方案实验目的验证2MnO对22HO分解反应有催化作用比较Mg、Al金属性的强弱CD实验方案实验目的除去2CO气体中混有的2SO比较HCl、23HCO和23HSiO的酸性强弱A.AB.BC.CD.D20.

研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。编号操作试剂现象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的3AgNO溶液产生白色沉淀2①KCl溶液②浓硝酸酸化产生白色的3AgNO溶液沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的3AgNO溶

液产生黄色沉淀4①KI溶液②浓硝酸酸化的3AgNO溶液产生褐色的浊液下列说法不正确．．．的是A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl−的检验B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的3AgNO溶液C.对比实验2和4，说明异常现象

的产生与卤素离子种类有关D.由上述实验推测，Br−检验不能使用浓硝酸酸化的3AgNO溶液21.某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：操作现象Ag+浓度变化曲线实验Ⅰ向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶

液几分钟后，出现大量灰黑色浑浊实验Ⅱ先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作现象与实验Ⅰ相同(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)下列说法正确的是A.实验Ⅰ只发

生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是AgB.图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热C.图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用D.图中c(Ag+)由a→b急速

变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用第二部分非选择题（共58分）22.有下列物质：①2CO②3NH③22NaO④NaOH⑤2CaBr⑥22HO请回答下列问题：（1）只含有离子键化合物有______（填序号，下同）：的的（2）既含有极性键又含有非极性键的共价化合物有______；2

3.下列有机物：①22CHCH=②③④23CHCHCH=（1）写出③分子式______（2）互为同系物的是______（填序号，下同）（3）互为同分异构体的为____________。24.人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。（

1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1mol2H完全燃烧生成1

mol2HO时，释放的能量是______kJ。（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。A.32Fe2FeCl3FeCl+=B.3224SOHOHSO+=C.4222CH2OCO2HO++点燃D.()244

22BaOHHSOBaSO2HO+=+（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图：①请写出该电池的负极反应式_____________。的②将稀24HSO换成4CuSO溶液，电极质量增加的是______（填“锌极”或“铜极”，下

同），溶液中24SO−移向______。25.从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。A氧化性B还原性C挥发性D

腐蚀性E密度比水大（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是___

_。（填序号）A四氯化碳B乙醇C烧碱溶液D苯26.某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（224HCO）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/minamol/L224HCO溶液2HO0

.05mol/L4KMnO3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.0v4.02.05.231.03.04.02.06.4（1）实验原理的离子方程式：____________。（2）实验2中的=v______，目

的是____________。（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________。（4）利用实验1中数据计算，用4KMnO的浓度变化表示的反应速率为()4KMnOv=______mol/(L⋅min)。27.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。

X原子K层和L层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，R的一种氧化物能使品红溶液褪色，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）X的最高价氧化物的电子式为______；（2

）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序：____________（用元素符号表示）。（3）元素W在周期表的位置______，其最高价氧化物对应水化物与R的最高价氧化物对应水化物（酸性或碱性）强弱是______（用化学式表示）。（4）R的一种氧化

物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的

氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________。28.近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、24SO−及重金属污染取得了新的进展。（1）图1表示23HCO和2HS在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样p

H8.5=，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为3CHCOO−）将24SO−还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：____________。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的2HS还能用于

构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。①写出电池正极电极反应：______。②负极附近的()+cH的变化：______（“减小”或“增大”）。（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。

①通过两步反应将()6SbOH−转化为23SbS除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步______________()6SbOH−______2HS=_______+______↓+______2HO第二步：222323HS2SbO2HSbS4

HO−+++=+29.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与2MnO混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和2MnO，①浓盐酸与2MnO混合加热生成氯气的离子方程式为______；②电极反应式：ⅰ．还原反应

：222MnO2e4HMn2HO−++++=+ⅱ．氧化反应：____________。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和2MnO的原因。ⅰ．随()Hc+降低或()2Mnc+升高，2MnO氧化性减弱。ⅱ．随()Clc−降低，____________。④补充实验证实了③中

的分析。序号实验加入试剂现象Ⅰ较浓硫酸有氯气Ⅱa有氯气的IIIa和b无氯气a是______，b是______。（2）利用()Hc+对2MnO氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与2MnO反应所需的最低()Hc+由大到小的顺序是____________，从

原子结构角度说明理由____________。（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将2Mn+氧化为2MnO。经实验证实了推测。该化合物是____________。（4）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___

_________。