【文档说明】江苏省七市（南通等）2020届高三第三次调研考试（6月）化学含答案.docx，共(11)页，1.113 MB，由小赞的店铺上传

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2020届高三模拟考试试卷化学2020.6本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16K—39Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只

有一个选项符合题意。1.糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是()A.淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B.油脂属于酯类，可用于制取肥皂C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2.反应CH3CH2CH2OH――→浓H2

SO4△CH3CH==CH2↑＋H2O可用于制备丙烯。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为10的氧原子：108OB.硫原子的结构示意图：C.聚丙烯的结构简式：D.H2O的电子式：H··O······H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.MgCl

2易溶于水，可用于电解冶炼镁B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.溴水呈橙黄色，可用于除去CH4中混有的C2H4D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4.FeCl3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻

后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是()A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B.Ca2＋、Mg2＋、NO－3、ClO－C.K＋、NH＋4、SO2－3、AlO

－2D.Ba2＋、K＋、I－、NO－35.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()A.用图甲装置验证NH3易溶于水B.用图乙装置提纯I2C.用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)D.用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6.借助锂循环可实现氨的常压合

成，其原理如右图所示。下列说法不正确的是()A.“STEP1”金属锂在阳极生成B.“STEP2”的反应属于氮的固定C.“STEP3”发生的反应为复分解反应D.循环过程中存在3种以上形式的能量转化7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na与水反应：Na＋2H2O=

==Na＋＋2OH－＋H2↑B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－===NaNO3＋NO－2＋H2OC.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H

CO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1molZ单质与足量盐酸反应产生H2的体积为

3.36L(折算成标准状况)，W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是()A.XY2属于离子化合物B.X的一种单质在高温下与WY2反应可制得W单质C.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强9.在给定

条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.S――→O2点燃SO2――→澄清石灰水CaSO3B.Si――→O2△SiO2――→盐酸SiCl4C.Cu――→NaOH（aq）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu2O10.根据下

列图示所得出的结论正确的是()A.图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和SB.图乙表示V0mL0.1mol·L－1的盐酸加水稀释至VmL，溶液的pH随lgVV0的变化关系，则a＝2C.图丙表示

密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＞p2D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分

。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂

发生反应：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)。下列有关说法正确的是()A.反应每生成0.3molN2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023B.充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)∶c(NO2

)＝1∶2时，该可逆反应到达限度C.碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋5＋OH－，向稀溶液中加水稀释，c（N2H4）c（H＋）的值变大12.苋菜甲素、3丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎

中的活性成分。下列有关说法正确的是()A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体B.1mol3丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4molBr2C.3丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素D.藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子

13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰石蜡油分解产生的气体中含有乙烯酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅B向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10mL蒸馏水，并将其置于20℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完

全溶解20℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C向盛有5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L－1KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅加入铁粉后，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3向逆反应方向移动D向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅

溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解醋酸铅能使蛋白质发生盐析14.亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO－3)＋c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和

NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH＝11的溶液中：c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＞c(H2AsO－

3)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO－3)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO2－3)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO3－3)

D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO－3)＋c(HAsO2－3)＋c(OH－)15.烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k

逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B

.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝0.15t1mol·L－1·min－1C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)第Ⅱ卷(

非选择题共80分)16.(12分)以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO4。(1)“除铝”时反应的离子方程式为______________________________。(2)试从沉淀溶解平衡移动的角

度解释“浸取时加入H2O2、稀盐酸”可促进LiFePO4溶解的原因：__________________________________________。(3)“浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。A.PO3－4B.H3PO4C.H

2PO－4(4)“沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是______________________________________。(5)“电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离

子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式：______

__________________________。17.(15分)化合物F是一种药物中间体，可以通过以下方法合成：(1)C中的含氧官能团名称为________和________。(2)E→F的反应类型为____

____。(3)试剂X的分子式为C5H13N3，写出X的结构简式：________。(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中只有4种不同化学环境的

氢。(5)写出以CH3CH==CHCH3、HCHO及CH3COCH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b

]·cH2O}易溶于水，难溶于乙醇，110℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并测定其组成：Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备(1)“转化”过程中若条件控制不当，会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应，写出该副反应的化学方程式：___

_____________________________________。(2)“操作X”中加入乙醇的目的是__________________________________________。Ⅱ.草酸合铁酸钾组成的测定步骤1：准确称取两份质量均为0.4910

g的草酸合铁酸钾样品。步骤2：一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370g。步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱(发生反应：aRCl＋[Fe(C2O4)b]a－＝Ra[Fe(C2O4)b]＋aCl－，用蒸

馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl－，以K2CrO4为指示剂，用0.1500mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00mL。(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K＋的物质的量______

__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。19.(15分)实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性

：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度1mol·L－1计算，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－):金属离子开

始沉淀的pH完全沉淀的pHCo2＋7.69.4Zn2＋5.98.9(1)“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。(2)“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。(3)

流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。(4)写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co(OH)3反应的离子方程式：________。(5)实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式

为________。(6)请结合右图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量

冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0mol·L－1NaOH、1.0mol·L－1H2SO4)20.(14分)氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点

。(1)用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝＋90.7kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－41.2kJ·mol－1①反应CH3OH(g

)＋H2O(g)=====催化剂△CO2(g)＋3H2(g)能自发进行的原因是________。②将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH3OH转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/

Al相比，优点有____________________________。③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。为确保Cu2＋、Al3＋完全沉淀(浓度≤10－5mol·

L－1)，应控制混合液pH的最小整数值为________{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33}。(2)用Au/ZrO2作催化剂，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氢的原理如图2所示。反应2中生成物M的化学式为_

_________________，图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应________(填“1”“2”或“3”)。图3(3)图3是电解氨水和KOH混合溶液制氢的装置示意图。生成N2的电极反应式为________

__________________。(4)富氧条件下，H2还原NOx包括两个阶段：第一阶段为H2、NOx在催化剂作用下转变为H2O、N2、NH3；第二阶段NH3在载体酸的作用下生成NH＋4，NH＋4将NOx

还原为N2。写出NO与O2的物质的量之比为1∶1时，NH＋4与NO、O2反应生成N2的离子反应方程式：__________________________。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，

请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4

＋11H2O(1)Cr基态核外电子排布式为________。(2)K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。(3)乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。与H2O空间结构相同的一种阴离子为________(填化学式)。(4

)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是铬(Ⅲ)的一种配合物，1mol[Cr(H2O)5Cl]2＋中含有σ键的数目为________。(5)某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(A

l)＝________。B.【实验化学】乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOCCH3＋H2O。实验步骤如

下：步骤1：向仪器A中加入11.5mL正丁醇(微溶于水)、1mL浓H2SO4、7.2mL冰醋酸及沸石少许。步骤2：按右图连接装置。步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5

%Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。(1)仪器A的名称是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。(2)装置中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标

志是________。(3)反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)。(4)步骤4中，分离出有机相的具体操作是__________________________。2020届高三模拟考试试

卷(南通、扬州、泰州等七市)化学参考答案及评分标准1.D2.D3.B4.A5.D6.A7.C8.B9.A10.B11.C12.AC13.C14.BD15.BC16.(12分，每空2分)(1)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑(2)H2O2将Fe2＋氧化，H＋与PO3

－4结合，溶液中c(Fe2＋)和c(PO3－4)减小，促进LiFePO4溶解平衡正向移动(3)C(4)pH＞2.5后，部分铁元素以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率(5)防止得到的LiOH不纯，且确保了工业生产的安全(以防H2、Cl2混合爆炸)(6)(NH4)2Fe(SO4)2＋Li

OH＋H3PO4===LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O17.(15分)(1)羰基(1分)羧基(1分)(2)取代反应(2分)(3)(3分)(4)18.(12分)(1)H2O2＋H2C2O4===2CO2↑＋2H2O(2分)(2)降低草酸合铁酸钾的溶解度，促进草酸合铁酸钾的析出

(2分)(3)偏小(2分)(4)n(H2O)＝(0.4910－0.4370)g÷18g·mol－1＝3×10－3moln(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.1500mol·L－1×20.00×10－3L＝3×10

－3mol(1分)根据离子交换柱中发生的反应：aRCl＋[Fe(C2O4)b]a－＝Ra[Fe(C2O4)b]＋aCl－可得样品中n(K＋)＝n(Cl－)＝3×10－3mol，n{[Fe(C2O4)b]a－}＝3×10－3amol110℃残留固体是晶体失去结晶水后的产

物即K＋和[Fe(C2O4)b]a－的总质量3×10－3mol×39g·mol－1＋3×10－3amol×(56＋88b)g·mol－1＝0.4370g(1分)Ka[Fe(C2O4)b]中根据电荷守恒关系

可得：a＋3＝2b(1分)∴a＝3，b＝3(1分)n{[Fe(C2O4)3]3－}＝1×10－3moln(K＋)∶n{[Fe(C2O4)3]3－}∶n(H2O)＝3∶1∶3(1分)样品的化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(1分)19.(15分)(1)避免除铁时消耗过多的CaCO

3(2分)(2)将Fe2＋氧化，搅拌溶液，加快反应速率(2分)(3)为提高Co、Zn的回收率(2分)(4)SO2－3＋2Co(OH)3＋4H＋===2Co2＋＋SO2－4＋5H2O(2分)(5)将Na2CO3饱和溶液缓慢

滴加到CoSO4饱和溶液中，并不断搅拌(2分)(6)向其中加入过量的Zn粉后过滤，向所得滤液中滴加1.0mol·L－1NaOH，控制pH约为10(8.9～11)使Zn2＋完全沉淀，所得沉淀洗净后用1.0mol·L－1H2SO4完全溶解，将所得溶

液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃(39℃以下)结晶(5分)20.(14分，每空2分)(1)①通过计算可知该反应ΔH＝＋49.5kJ·mol－1，则该反应能够自发进行的原因是ΔS>0②CuAl2O4催化剂活性更高，且使用较长

时间后，还能保持较高的活性③7(2)CO23(3)2NH3·H2O＋6OH－－6e－===N2↑＋8H2O(4)4NH＋4＋2NO＋2O2===3N2＋6H2O＋4H＋21A.(12分，每空2分)(1)[Ar]3d54s1(2)O>

S>K(3)乙醇分子间存在氢键NH－2(4)16mol或16×6.02×1023个(5)1∶121B.(12分，每空2分)(1)圆底烧瓶防止暴沸(2)分离出酯化反应生成的水同时酯层中正丁醇回流至烧瓶中继续反应水层高度不再变化(3)CH3CH2C

HCH2(4)先放出下层的水层，再将有机层从上口倒入一个干燥的烧杯中