【文档说明】辽宁省六校协作体2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题.pdf，共(9)页，436.260 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学，共（8）页第1页2021—2022学年度（上）六校协作体高一第三次考试化学试题考试时间：60分钟满分：100分第一命题校：瓦房店高级中学第二命题校：北镇市高级中学可能用到的相对原子质量：H1C12N14

O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是()A．成语“蜡炬成灰”中包含了化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成

丹砂”描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．下列物质的分类正确的是（）碱酸碱性氧化物混合物ANa2CO3H2SO4MgO氯水BBa(OH)2NaHSO4Na2OFe(OH)3胶

体CNaOHCH3COOHFe3O4胆矾DKOHH2SCaO不锈钢3．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：K、Na、3NO、4MnOB．FeCl3溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．强碱性溶液中：Na、3NO、24SO、3H

COD．含有大量Na的澄清透明溶液中：2Cu、K、24SO、3NO4．关于以下物质用途的叙述中，不正确的是（）A．氧化亚铁常用作红色涂料B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源C．氯气可用于自来水消毒剂

D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多高一化学，共（8）页第2页5．设NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23.2gO与3O的混含物中含有O原子个数为0.2NAB．常温常压下，42.24LCH气体中含有分子NAC．0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na数目

为0.5NAD．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA6．已知：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。该反应中，有关下列说法正确的是（）A．Cu作氧化剂B．被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1∶2C．每产生2molNO2，转移4mol电子D．当有1

26gHNO3参加反应，被氧化的物质的质量为64g7．下列实验，能达到实验目的的是（）A.B.C.D.观察钾元素的焰色制备Fe(OH)2证明碳酸氢钠受热易分解制取氯气A.AB.BC.CD.D8．下列反

应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na＋+2OH－+H2↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2++SO42－+H++OH－═BaSO4↓+H2OC．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：Na++CO32－+CO2+H2O═2NaHCO3↓D．氯气溶于水

反应：Cl2+H2O═2H++ClO－+Cl－9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A．CO2气体（HCl）：饱和NaHCO3溶液高一化学，共（8）页第3页B．FeCl2溶液（FeCl3溶液）：加入足量铁粉，过滤C．Fe（Al）：

加入足量NaOH溶液，过滤D．Na2CO3固体（Na2SO4固体）：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤10．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸

干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型

和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO不稳定，

在空气中受热，迅速发生转化②C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，但Fe2O3加水不能转化为Fe(OH)3D．Fe(OH)2中加HNO3可实现转化⑦12．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生

如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O═SO24+2Fe2++4H+②Cr2O72－+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。高一化学，共（8）页第4页下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2

O24>Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O713．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2

的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是（）A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸B．装置Ⅲ的目的是除去HClC．实验时先点燃

酒精灯，再打开活塞aD．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO14．某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO24、Cl－、CO23、HCO3等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试

样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续

滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）A．操作①中产生的无色气体为CO2B．可能含有CO23C．肯定含有Mg2+、SO24、HCO3D．一定不存在Ba2+、Fe3+15．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化

，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（）高一化学，共（8）页第5页A．步骤I、II中均发生氧化还原反应B．步骤II中发生的化学反应为：2C+2Cl2+

TiO2高温TiCl4+2COC．步骤III中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质第II卷（非选择题，共55分）16．（12分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验

操作之一。请回答下列问题：（1）实验室有质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，此硫酸的物质的量浓度是__________。（2）如果实验中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL，则准确配制溶液时应用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，实验室有10mL、20mL、

50mL量筒，应最好选用___________量筒（填规格）。（3）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是__________。（4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用

来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤不能用作反应容器；⑥不能直接用于溶解溶质。这些叙述中正确的是___________。A.①②③④B.②③⑤⑥C.①③④⑥D.①③④⑤⑥（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_________

_。A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面D．容量瓶使用时未干燥高一化学，共（8）页第6页E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线17．（16分）I．有如下物质：①红褐色的

氢氧化铁胶体②NaOH溶液③KHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦熔融的KNO3（1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号)。（2）物质③溶于水的电离方程式为___________。（3）向①的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是______

_____。（4）如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐

滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量II．（5）高铁酸钾（24KFeO）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KO

H至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO，该反应中Na2O2是___________（填氧化剂、还原剂）。写出22NaO与水反应的化学方程式，并用双线桥法表

示出电子转移方向及数目__________。（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：3FeOH、ClO、OH、24FeO、Cl、2HO。①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。②

若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。高一化学，共（8）页第7页18．（15分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+。为了减少污染并变

废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）操作Ⅱ的名称为______；操作Ⅲ为______、______、过滤、洗涤、干燥。（2）加入的试剂D为______。（3）鉴别溶液F中的金属阳离子时，依次加入试剂是______

_______；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。（4）若取2mL溶液F加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_________；此过程涉及反应的化学方程式

是_________________。（5）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁晶体部分变质。(请写出必要的实验步骤、现象和结论)______。19．（12分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。据此

回答下列问题：（1）已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：_______。（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵

塞时高一化学，共（8）页第8页装置B中的实验现象：___________。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。序号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：___________。有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明

理由：____。