【文档说明】辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(14)页，1.869 MB，由小赞的店铺上传

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滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将

2NO球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是

A.甲烷的燃烧热为1890.3kJmol−−，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+1890.3kJmolH−=−B.在一定温度和压强下，将0.5mol2N和1.5mol2H充分反应生成()3NHg，放出热量19.3kJ，则其热化学

方程式为()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ138.6kJmolH−=−C.在101kPa时，2g2H完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222Hg

Og2HOl+=1571.6kJmolH−=−D.()()()22212NalOgNaOsH+=，()()()22222NasOgNaOsH+=，则12HH3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF气

体溶于水放热，则HF的23456ΔH-ΔH-ΔH-ΔH-ΔH-ΔH<0B.相同条件下，HCl的2ΔH比HBr的小C.相同条件下，HCl的34ΔH+ΔH比HI的大D.5ΔH<05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪

些物理量不再发生变化时，表明反应()()()As2BgCg+()Dg+已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；

⑥()Cv与()Dv的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C、D的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2Ag2BgCs3Dg++H

0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率

B.()33FeCl3KSCNFeSCN3KCl++在溶液中达平衡后，加少量KCl固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NOgNOg达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO，则再次达到平衡时2NO的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaOs

2BaOsOg+平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2Oc不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A图B图C图DA.()()()Ag3Bg2Cg+是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，

则H0B.()()()Ag3BgCg+H0，1t时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()Ag2Bg2Cg+是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂D.()()()AgBg2Cg+是一定条件下，向含有一定

量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434CoO/PtNCoO/Pt−、在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化161616221COOCO2+=，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过

渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34NCoO/Pt−，故使用催化剂34NCoO/Pt−能提高反应物的转化率B.若利用182HO进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618COO和182CO生成，说明反应过程中有OH

−键的断裂C.反应：161616221CO(g)O(g)CO(g)2=+的H0，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2HO被吸附在催化剂表面，则34CoO/Pt更容易吸附2HO10.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反

应：()()()2232SOgOg2SOg+1197kJmol−=−H。达到平衡时，下列说法不正确的是容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.8Ⅱ恒温恒压210

aⅢ绝热恒容002bA.容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率B.容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJC.平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8D.容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数11.如图所示为NH4Cl的热循环过

程，结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为A.–2332B.+248C.+876D.–170412.利用天然气制乙炔，反应原理如下：①()()()42422CHgCHg2Hg+1H0②()()(

)24222CHgCHgHg+20H在1L恒容密闭反应器中充入适量的4CH，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是A.M点正反应速率小于逆反应速率B.反应前30min以

乙烯生成为主C.若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移D.0～40min内4CH平均速率为2.11molLmin−−13.标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子

]的相对能量如表所示：物质()NOg()2NOg()2SOg()3SOg()2Og()3Og()3NOO()23SOO相对能量/1kJmol−91.333.2-296.8-39570142.7237.2-96.1下列说法不正确的是.A.()()

()()223NOgSOgNOgSOg+=+1ΔH=-40.8kJmol−B.()()233Og2Og=反应不能自发进行C.相同条件下，()()()()2332SOgOgSOgOg++比()()()()322NOgOgNOgOg++速率快D.

1mol2NO(g)的总键能大于1molNO(g)总键能14.利用反应()()()()2222RuO4HClgOg2Clg2HOg++H，将工业生产中的副产物HCl转化为2Cl，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比()()2nHCl:nO=4:1

，L(1L、2L)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确是A.H0B.12L>LC.a点对应的化学平衡常数的数值为80D.a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol2O，当再次平衡时HCl的转化率仍

为80%15.在两个相同恒温(1T)恒容密闭容器中仅发生反应：()()()25222NOg4NOgOg+H0。实验测得：()()22525NONOkvc=正正；()()()4222NONOOvcc

k=逆逆；正k、逆k为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度(1molL−)物质的平衡浓度(1molL−)()25NOc()2NOc()2Oc()2Oc的I4001II120.5A.平衡时容器1中再充入一定量的25NO，2NO体积分数增大B.若将容器1改为

恒容绝热条件，当容器1中温度不变时，可判断该可逆反应达到平衡状态C.反应刚开始时容器II中的vv正逆D.当温度改变为2T时，若kk=正逆，则21TT二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱

在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________(填标号)。A.铝热反应B.4NHCl与()22BaOH8HO混合C.碳酸氢钠与盐酸反应

D.水蒸气变为液态水（2）中和热的理论数值为157.3kJmol−−。若用1L13CH1molOHLCO−与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。若用

500mL11molL−稀24HSO与等体积、等浓度的()2BaOH溶液混合，放出的热量___________57.3kJ。（3）某实验小组用100mL10.50molL−NaOH溶液与60mL10.50molL−硫酸进

行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题：①若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量NaOH固体___________g。②装置中碎泡沫塑料的作用是___________。③硫酸稍过量的原因是___________。④请填写下表中的平均温度差

：实验次数起始温度T/℃终止温度2T/℃平均温度差()21TT−/℃()24HSOaq()NaOHaq平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.4

26.226.330.4⑤近似认为10.50molL−NaOH溶液与10.50molL−硫酸溶液的密度都是31gcm−，中和后生成溶液的比热容为11c4.18Jg℃−−=，则上述实验测得的中和热H=______

_____(取小数点后一位)。⑥上述实验结果与157.3kJmol−有偏差，产生偏差的原因可能是___________。A．量取NaOH溶液时仰视读数B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱C．实验装置

保温隔热效果差D．用铜丝代替玻璃搅拌器17.研究小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s4KMnO溶液(含硫酸)224HCO溶液2HO

V/mL1/molLc−V/mL1/molLc−V/mL①29020.0230.106②1T20.0220.11V8③31520.022V0.111t回答下列问题：（1）通过实验①、②，可探究__________

_的改变对反应速率的影响，其中1V=___________。（2）写出224HCO溶液和酸性4KMnO溶液反应的离子方程式___________，通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知()224vHCO=___________。（3）实验

过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数

据，得出的结论是___________。②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰18.随

着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中2CO的含量及有效地开发利用2CO引起了全世界的普遍重视。I．（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：()()()22CsOgCOg+=10H①途径II：先制成水煤气：(

)()()()22CsHOgCOgHg+=+20H②再燃烧水煤气：()()()222COgOg2COg+=30H③()()()2222HgOg2HOg+=4H0则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；1ΔH、2ΔH、3ΔH、4Δ

H的数学关系式是___________。II．火箭发射常用()24NH1(肼)作燃料，与氧化剂2NO反应生成2N和水蒸气。已知：（2）请写出24NH作为火箭燃料与2NO反应的热化学方程式___________。（3）1mol24NH与足量2NO反应生成2N和液态水时，放出热量是_

__________kJ。（4）上述24NH与2NO反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②___________。III．以3NH、2CO为原料生产尿素()22CONH的反应历程与能量变化如图所示。（5）以3NH、2CO为原料生产尿素()22CONH的热化学

方程式为___________。（6）两步反应中，___________(填“第一步”或“第二步”)反应是快反应。19.利用介孔限域催化温室气体2CO，加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，反应如下：i．()()()()2232C

Og3HgCHOHgHOg++1149.4kJmol−=−Hii．()()()()222COgHgCOgHOg++2ΔH（1）稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如表所示，物质()2COg()COg()2HOg焓1/kJm

ol−-394-111-242的2=H___________1kJmol−。（2）不同催化剂(Cu/CeOr/2TiO，CeOr/Cu，Cu/ZnO，Cu)作用下，加氢制3CHOH反应的lnk(k为速率常数)随温度的关系如图所

示。已知a-Elnk=+CT，其中aE为活化能，C为截距。催化效果较好的催化剂为___________。（3）在5MPa下，将5mol2CO和16mol2H在催化剂作用下进行反应i和ii。平衡时3CHOH和CO选择性S[S(3CHOH或CO)32CHOHCO100%CO=或的量已转化的

总量]及2CO的转化率a随温度的变化如图所示。①表示平衡时2CO的转化率的曲线是___________(填“x”“y”或“z”)。②250℃时，平衡体系共有0.5mol3CHOH，则2CO平衡转化率=___________，反应i的pK___________(pK是

用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，列计算式，不用化简)。③p、q两点反应i的正反应速率大小：()pv正___________()qv正(填“>”“=”或“<”)。（4）若只发生反应ii，反应的速率方程为()()211pCOHOmolLhxxvkK−−=，其中x表示相应气体的物质的量分数

，pK为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后()()22COH0.25xx==，此时反应ii的速率=v___________11molLh−−(用含k的代数式表示)。（5

）我国科学者又进一步研究了在2ZnOZrO−催化剂上2CO加氢制甲醇的机理；其主反应历程如图所示()2H*H*H→+。下列说法正确的是___________(填字母)。A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达

100%B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.第②中含碳元素的物质发生氧化反应D.第④步的反应式为2*H*HOHO+→滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相

对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5

题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C

【15题答案】【答案】A二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】【答案】（1）A（2）①.小于②.大于（3）①.10.0②.隔热保温③.使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差④.4.0⑤.153.5kJmol−−⑥.BC

D【17题答案】【答案】（1）①反应物浓度②.1（2）①24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++=++②.②③③.3112.510molLs−−−（3）①.温度不是反应速率突然加快的原因②.2Mn+作催化剂③.D【18题答案】【答案】（1）①.等于

②.()12341ΔH=ΔH+ΔH+ΔH2（2）()()()()242222NH12NOg3Ng4HOg+=+1H1134.4kJmol−=−（3）655.2（4）能快速产生大量气体（5）()()()()()322222NHgCOg

CONHsHOg+=+()1a1a2a3a4HEEEEkJmol−=−+−（6）第一步【19题答案】【答案】（1）+41（2）2Cu/CeO/TiOr（3）①.z②.20%③.30.51552020414552020

④.<（4）0.0625k（5）BD..