【文档说明】四川省广元市苍溪中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学含答案.docx，共(9)页，1.024 MB，由小赞的店铺上传

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生成物反应物能量苍溪中学高2002级高一下期期中考试化学试题满分：100分时间：75min命题人：邓颖考生注意：客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32

Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。1．广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项A

．西周信宜铜盉B．元玉壶春瓶C．北宋木雕罗汉像D．白地丝绸手绘花鸟2．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应的发生不需要加热或点燃B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化D．该反应过程反应物

断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量3．下列化学用语正确的是A．一氯甲烷的电子式：B．CCl4的球棍模型：C．正丁烷的结构简式：D．丙烷分子的空间填充模型：4．下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．制备氨气B．干

燥氨气C．收集氨气D．测定氨水的pHCH3CHCH3CH3NH3NH3浓硫酸H2SO4O2SO2电极a电极b①5．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到

1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-16．下列化合物中，与32223CHCHCHCHCH互为同分异构体的是A．CH3CH3B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3C

．()332CHCHCHD．()3232CHCHCHCH7．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于浓硫酸：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑B．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OC．将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O＝SO42

-＋2H+＋2HBrD．铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO2↑＋2H2O8．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．亚硫酸钠溶液、二氧化硫B．氢氧化钠溶液、二氧化氮C．饱和食

盐水、氯气D．硫酸溶液、氨气9．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．电子由电极a流向电极bB．一段时间后，电解质溶液的pH减小C．理论上每消耗22.4LO2，可产生196gH2SO4D．电极b的电极反应

式：SO2-2e-＋4OH-＝SO42-＋2H2O10.已知()()()()422CHgCOg2COg2Hg++。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：当CH4、CO2、CO、H2的浓度不再改变时，下列说法正确的是A．该反应已达到化学平衡状态B．正、逆反应速率相等且等于零C．CH4、和

CO全部转化为CO和H2D．CH4、CO2、CO、H2的浓度一定相等11.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法不正确的是A．工业制硝酸的尾气中的NO、2NO都是大气污染物，常用碱液吸收处理B．该流程中的所有化学反应都属于氧化还原反应C．过程④

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．该流程不涉及氮的固定12．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液中一定含有NH+4B向Na2S

iO3溶液中通CO2气体产生白色沉淀非金属性:Si>CC向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO2−4D向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水溶液变浑浊溶液中一定含有CO2−313.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的

方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B．反应后试管内壁的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C．盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出D．CH4和Cl2完全反应后液

面上升，液体充满试管14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③B.该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成C．理

论上，反应③中每消耗1molO2，生成2molFe3+D．回收S的总反应为：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O二、非选择题：共4小题，共58分。15.（18分）氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：（1）大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续

测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_______（用化学方程式表示）。（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_______反应（填“放热”或“

吸热”），判断理由是_______。②NH4+全部氧化成NO3-的离子方程式是_______。③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH4+，处理后导致水体pH_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）下图为1mol2N（g）和1mol2O（

g）充分反应生成2molNO（g）的能量变化图。若断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收能量。该反应中反应物所具有的总能量（填“高于”“低于”或“等于”）生成物所具有的总能量。（4）某实验小组为了探究化学

能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：Fe3+Fe3+①H2S②S③O2Cu2+Fe2+Cu2+CuS①某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量()2BaOH溶液与稀

硫酸，U形管中可观察到的现象是。②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是（填装置序号）16.（14分）如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是____

___，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。(2)装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO2具有_______性。(3)能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______。(4)装置B中发

生的离子方程式是______。(5)要证明SO2的漂白性具有可逆性，具体操作和现象是。17．（14分）金属钛（Ti）广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿（主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、C

aO）制备金属Ti的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，TiMgCl2CFeSO4Na2CO3钛铁矿酸浸滤渣浓H2SO4水浸试剂X转化滤液煅烧氯化高温冶炼FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。②高温下，Ti易与N2、H2反应。（1）“酸浸”

前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是_______。（2）FeTiO3中Ti的化合价为___，“滤渣”中主要含有SiO2和____（填化学式）。（3）“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为_______。（4）试剂X为_______（填化学式），其作用

是_______。（5）“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是_______。18.（12分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。Ⅰ．雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。（1）通过活性炭

对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。A．2v正(NO)＝v逆(CO2)B．混合气体中N2的体积分数保持不变C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C＝OD．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变E．

恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变（2）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2m

olNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)＝_________mol·L－1·min－1。②实验b中，NO的转化率为_________。Ⅱ．为减少汽车尾

气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示，（3）回答下列问题：①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为____________________。②

电池工作时，OH－移向_______电极(填“a”或“b”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com