【文档说明】北京师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版.docx，共(13)页，2.394 MB，由小赞的店铺上传

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北京师大附中2023-2024学年(下)高一期末考试化学试卷考生须知1.本试卷有2道大题，共14页，考试时长90分钟，满分100分。2.考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。3.考试结束后，考生应将答题纸交回。可

能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Br-80一、单择题，共25道小题，共50分。1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C

．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A.AB.BC.CD.D2.下列过程属于物理变化的是A.煤的干馏B.煤的气化C.石油分馏D.石油裂化3.下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是A.钠B.铜C.铁D.银4.含4个

碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是A.①②⑧均为饱和烃B.③④互为同系物C.③④属于烯烃D.⑤⑨互为同分异构体5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.氧化钙易吸水，可用作干燥剂B.Si具有

半导体性能，可用作芯片C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂D.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多6.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：2323Fe2NO8H3Fe2NO4HO−++++=++B.食醋去除水垢中的3CaCO：23

22CaCO2HCaHOCO+++=++C.利用覆铜板制作印刷电路板：3222FeCu2FeCu++++=+D.2NaS去除废水中的2Hg+：22HgSHgS+−+=7.淀粉在人体内的变化过程如图：下列说法不正确的是A.n<mB.麦芽糖属于二糖C.③的反应是水解反应D.④的

反应为人体提供能量8.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生

了化学键断裂9.下列说法不正确的是A.葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀B.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀C.油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量的D.蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖10.科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意

义的是A.探究Fe与2Cl反应可能生成2FeClB.探究Na与2HO反应可能有2O生成C.探究22NaO与2SO反应可能有24NaSO生成D.探究Mg与3HNO溶液反应产生的气体中可能含有2H11.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使

溶液的pH减小的是A.向NaOH和()2FeOH的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀B.向3NaHCO溶液中通入少量HCl气体C.向水中通入少量2NO气体D.向饱和2HS溶液中通入少量2SO气体12.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引

起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A.通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反应

放出的能量为180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量13.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满NO2的试管

是。A..B.C.D.14.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应A.对环境造成的危害：③最小B.所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③C.三种途径所消耗的铜的质量相同D.铜与浓硝酸反应速率最快，故制

取硝酸铜的最佳方案是①15.近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确．．．的是A.过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成

了一种特殊的化学键B.过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键C.CO2和HCOOH中均只含有极性共价键D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-16.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是A.1mol该有机物能与2molNaOH反应

B.该有机物中有4种官能团C.1mol该有机物能与1mol3NaHCO反应D.该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应17.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的

说法正确的是A.分子式为666CHOB.1mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8L2HC.维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性D.可用酸性高猛酸钾溶液检验其中的碳碳双键18.在一定温度下，将两种气体

M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.0～t2内用M表示的平均反应速率是22t(mol·L−1·min−1)B.t1～t2内容器内的压强逐渐减小C.该反应的方程式为N2MD

.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等19.HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：Δ222HI(g)H(g)+I(g)。一定温度时，向1L密闭容器中充入1molHI，体系中()cHI与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确．．．的是A.HI的还原性与-1

价碘元素有关B.20min时，()nHI=0.91molC.40min时，有85%的HI发生分解D.120min时，反应达到了平衡状态20.用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是A．证明2MnO是22HO分解的催化剂B．验证2SO的漂白性C．收集2N

O气体D．实验室制3NHA.AB.BC.CD.D21.下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A验证+4价S元素具有还原性把SO2通入酸性KMnO4溶液中B验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性向盛有Cu片的试管中

加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4C研究温度对化学反应速率的影响将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡D验证淀粉在硫酸催化下的水解产物向试管中加

入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热A.AB.BC.CD.D22.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。注：质子交换膜只允许H+通过。下列说法不正确的是A.H+通过

质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中()Hn+减小C.电极b的电极反应：422NH6eN8H+−+−=+D.电池的总反应：42224NH3O2N6HO4H+++=++23.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：①向浓24H

SO、乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A.①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B.③中油状液体

层变薄主要是乙酸乙酯溶于23NaCO溶液所致C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯24.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象

如下：下列说法不正确．．．的是A.反应①产生的气体是H2B.反应②为：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC.反应③的白色沉淀是Al(OH)3D.黑色固体中不含Al和Fe3O425.为探究23NaSO的性质

，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是A.③和④中产生的气体成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应D.①→④发生的反应是2233423SO2NO2H3SO2NOHO−−+−++=++二、非选择题，共5道小题，

共50分。26.溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。(1)吹出法(主要流程如下)：①海水中的Br−被2Cl氧化的离子方程式是_______。②补全吸收塔中反应的化学方程式_______。2Br_________=_____HBr□□□□□+++③蒸馏塔中控制温度不超过

100℃，原因是_______。④经该方法处理后，31m海水最终得到238.4gBr，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______1mgL−。(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：①经处理后的含2Br海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子

方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得2Br。②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。27.将浓度均为0.01mol/L的22HO、24HSO、KI、223NaSO溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验

是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为2-+2-2223462HO+2SO+2H=SO+2HO。反应分两步进行，反应A为-+2222HO+2I+2H=I+2HO，反应B为……（1）反应B

的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的22HO溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入23NaSO溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_

__________。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液(含淀粉)2HO实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是

30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实

验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液(含淀粉)2HO实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方

程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。28.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl4-(1)

酸溶后经____操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同①将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与N

aNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。(5)用适当浓度盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同

)。。的试剂1是____，物质2是____。29.双草酸酪(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：已知：①②（1）①的反应方程式是___________。反应类型是___________。

（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。（3）反应物B的结构简式为___________，②的反应方程式是___________。（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。a．个CP

PO分子中含10个H原子b．CPPO在一定条件下能发生水解反应c．合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应d．CPOO有3种官能团（5）请写出由22CHCH=合成E(E为OHC-CHO)的合成路线___________。合成路线示例：2H23323CHCHCHCHCHCH=−⎯⎯⎯⎯⎯→催

化剂,加热30.某小组通过实验探究NO的氧化性。（1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性23NaSO溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料：i．NO与碱性23NaSO溶液会发生氧化还反应，NO被为222NO−。ii．Ag+与222NO−反应生成黄色沉淀①检验23SO−

的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：实验II：取饱和24NaSO溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的3AgNO溶液，无明显变化。实验

III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的3AgNO溶液，(填实验现象)___________。上述实验证明NO有氧化性。实验II的目的是___________。③写出NO与碱性23NaSO溶液反应的离子方程式___________。④从电极反应角

度分析NO与碱性23NaSO溶液的反应。还原反应：2222NO2eNO−−+=氧化反应：___________。实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和23NaSO溶液和加有NaOH的饱和23NaSO溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。根据上述所有实验得出结论：___________。（2

）某同学结合所学知识设计处理工业废气中2SO和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的2SO，反应的化学方程式是___________。②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。。