【文档说明】北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月检测化学试题 Word版.docx，共(11)页，2.165 MB，由小赞的店铺上传

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人大附中2025届高三10月检测练习化学说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12O：

16一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题纸的相应位置上)1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.3SO的VSEPR模型：B.羟基的电子式：C.2S−的结构示

意图：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C2.近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是A.氨易液化便于存储，且液化时放热B.NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解C.NH3具有还原性，可以O2中燃烧

D.与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.非金属性：F>O>NB.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性：224HOHSSiHD.酸性：42323HClOH

SOHSiO4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH1=的溶液中：3HCO−、K+、Cl−、Na+B.无色溶液中：4NH+、K+、4MnO−、3NO−C.含有24SO−的溶液中：3NO−、OH−、Na+、2Ba+D.()-2cOH=10molL−的溶液中：Na+、23

CO−、Cl−、K+5.下列离子方程式书写不正确的是A.向NaOH溶液中通入过量2SO：23OHSOHSO−−+=在B.向KI溶液中通入少量2Cl：222ICl2ClI−−+=+；23III−−+C.向()2BaOH溶液中滴加少量4NaHSO溶液：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+

++=+D.向()2CaOH溶液中滴加过量3NaHCO溶液：223322HCO2OHCaCaCO2HO+−−++++=+6.已知AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，222.4LN中含有A7N个中子B.60g富勒烯(C60)

中含有AN个碳原子C.2271molKCrO被还原为3Cr+转移的电子数为A6ND.密闭容器中，22molSO和21molO催化反应后分子总数为A2N7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪

去B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀C.向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀D.向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀8.实验室制备下列

气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是气体试剂制备装置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+浓H2SO4ceDCl2MnO2+浓盐酸adA.AB.BC.CD.D

9.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确．．．的是A.H+通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：422NH6eN8H+−+−=+D.电池的总反应：42224NH3O2N6HO4H+++=

++10.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物2CO和2SO。下列说法不正确．．．的是A.①中现象说明产物中有2SOB.②中利用了4KMnO的氧化性C.将②③对调也能够达到实验目的D.浓硫酸与木炭的反应：()24222Δ2HSOCCO2SO2HO+++浓11.2CO的资源化利用

有利于实现“碳中和”。利用2CO为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是A.2CO与X的化学计量比为1:2B.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.Y通过碳碳双

键的加聚反应生成的高分子难以降解12.H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确．

．．的是A.装置I中的化合物有多种可能B.装置Ⅱ中发生氧化还原反应C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2+2OH−+Ba2+=BaCO3↓+H2OD.装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成2Cl，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程

式：-1222CuO4HCl(g)+O(g)2Cl(g)+2HO(g)ΔH=-114.4kJmol。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A.Y为反应物HCl，W为生成物2HOB.反应制得21molCl，须投入2molCuOC.升高反应温度，HCl被2O氧化制2

Cl的反应平衡常数减小D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应14.某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。已知：-4MnO的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。实验序号试剂a实验现象Ⅰ8mol·L-

1氨水(pH≈13)紫色变浅，底部有棕黑色沉淀Ⅱ0.1mol·L-1NaOH溶液无明显变化Ⅲ4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀Ⅳ硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(p

H≈1)紫色变浅Ⅴ硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)紫色褪去下列说法不正确．．．的是A.由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原-4MnOB.由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与+4NH相比，NH3更易还原-4MnOC.由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对+4NH与-4MnO反应的影响D.

由Ⅳ、Ⅴ可知，+4NH浓度降低，其还原性增强二、非选择题(本部分共5小题，共58分)15.自然界中的局部氮循环如下图。（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（填数字序号）。（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成

氨反应的化学方程式为_____________。（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。①下列有关氨对循环水

影响的说法中，正确的是_____（填字母序号）。a.过量氨进入循环水后，水中NO-2和NO-3含量会升高b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂②通过检

测循环水中的c（NO-2）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO-2）检测利用的是酸性条件下I-被NO-2氧化为I2的反应，该反应的历程如下：I.NO-2+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的离子方程式为_________

__。（4）含NO-3的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO-3+5FeS2+___H+反硝化细菌7N2↑+10SO2-4+___________16.某钠

离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，6NaMnFe(CN)x作正极材料，Na作负极材料。（1）CO2与环氧丙烷在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。①CO2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是____

_______杂化。③沸点：环氧丙烷___________CO2(填“＞”或“＜”)。（2）2MnCl溶液与Na4[Fe(CN)6]溶液混合可制备6NaMnFe(CN)x晶体。①一个基态Mn原子中的未成对电子数是___________。②CN-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)

2被称为拟卤素。i．(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是HCN−、___________。ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是___________。（3）钠离子电池的正极材料6NaMnFe(CN

)x在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。①6NaMnFe(CN)x中存在的化学键有配位键、___________。②该时刻的晶胞所示的6NaMnFe(CN)x中，x=___________。17.一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸

根等)制备碳酸锂的工艺如下：已知：室温下相关物质的spK如下表。化合物3MgCO2Mg(OH)24CaCO3CaCO2Ca(OH)23LiCOspK66.810−125.610−92.310−92.810−65.510−

22.510−（1）i中，操作的名称是___________。（2）ii可除去80％的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为___________。（3）iii中，得到的沉淀3的成分有___________。（4）有人提出：可省略向溶液3

中加入草酸钠这一步，该建议_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。（5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：步骤I．取agLi2CO3产品，加入11124molLmLHSOcV−标准溶液，固体完全溶解；步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段

时间后自然冷却至室温；步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用12molLNaOHc−标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为2VmL。①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为___________(写出计算式，用质量分数表示)。②步骤Ⅱ的目的是_________

__；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.某兴趣小组模拟工业制取3FeCl，并对其性质进行探究。资料：i．无水3FeCl易潮解，加热易升华。ii．3Fe+与23

SO−可以形成红色配离子。(一)3FeCl的制取(夹持装置略)实验I：（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________(锰被还原为2Mn+)。（2）装置G中的NaOH溶液用来吸收多余的氯气，请写出该反应的离子方程式___________。（3

）装置F中的试剂是___________。(二)3FeCl性质探究将实验I制取3FeCl固体配成30.1mol/LFeCl溶液，进行实验Ⅱ和实验Ⅲ。实验Ⅱ：将酸化的35mL0.1mol/LFeCl溶液与232mL0.1mol/LNaSO溶液混合，得到红色溶液，一段时的的间后红色褪去。

（4）解释实验Ⅱ中溶液先变红后褪色的原因___________。操作序号现象实验Ⅲa蒸发时，试管内有白雾b灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄c最终，试管底部留有黑色固体（5）结合化学方程式，解释a中的实验现象___________。（6）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色

溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。甲同学推测实验Ⅲ灼烧过程中3FeCl分解产生了2Cl，乙同学认为需要排除3FeCl被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是___________。（7）将c中黑色固体溶于浓盐酸，无

气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由___________。19.某小组探究227KCrO的制备。已知：i.23CrO（绿色，不溶于水）、3Cr+（绿色）、()3CrOH（灰绿色，不溶于水）、()326CrNO−（玫瑰红色）、227CrO−（橙色）、24CrO−（黄色）

ii.2HNO是一种弱酸，易分解：2323HNO2NOHNOHO=++将237.60gCrO固体和315.15gKNO固体（物质的量之比为1:3）与过量的23KCO固体混合，高温煅烧得含24KCrO的黄色固体，反应如下：233232422CrO3

KNO2KCO2KCrO2CO3KNO++++高温。是（1）3KNO受热分解转化为2KNO，反应的化学方程式是________。（2）24KCrO转化为227KCrO，进行实验Ⅰ：①加入24HSO，24CrO−转化为227CrO−反应的离子方程式是________。②无色气泡中的气体有____

____。③资料显示溶液变为棕黑色是3Cr+与227CrO−混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在3Cr+与227CrO−。（3）探究3Cr+的来

源来源1：……来源2：酸性环境中，227CrO−与2NO−发生氧化还原反应生成3Cr+。①来源1：________。②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下：实验操作实验现象溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。

继续加入2NaNO溶液，溶液变为玫瑰红色，加入1241mL1molLHSO−溶液后，溶液恢复绿色。溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变

为绿色的原因：________。（4）为避免24KCrO转化为227KCrO的过程中产生3Cr+，进行实验Ⅲ。将煅烧后黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是________。的