【文档说明】天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题+.docx，共(9)页，432.863 KB，由小赞的店铺上传

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2023—2024天津市第四十七中学高二年级第一学期第一次阶段性检测化学试卷（共二部分；满分100分）可能用到的相对原子质量：N：14H：1第I卷选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．下列各项与

反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应热的单位2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．伴随能量变化的不一定是化学变化3．一定量的F

e与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入（）A．KCl固体B．Zn粉C．通入3SO气体D．4CuSO晶体4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．密闭容器中的2NO，压缩体积后颜色的变化B．实验室排饱和食盐水法

收集氯气C．2H、2I、HI平衡混合气体压缩体积后颜色的变化D．工业合成氨时常通入过量的氮气5．已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石、石墨完全反应）()()()22OgCOgC+=石墨H393.5kJ/mol=−()()()22OgCOgC+=金刚石H395.0kJ/mol=−据此判

断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量

比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高6．已知反应：①101kPa时，()()()22CsOg2COg+；H221kJ/mol=−②稀溶液中，()()()2HaqOHaqHOl+−+；H57.3kJ/mol=−结论正确的是（）A．碳的燃烧热

大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol−D．稀酷酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7．反应()()()AgBgCgH+→分两步进行：①()()()1AgBgXgH+→②()()2X

gCgH→，反应过程中能量变化如图所示，1E表示()()()AgBXg+→g的活化能，下列说法正确的是（）A．120HHH=−B．X是反应()()()AgBgCg+→的催化剂C．2E是反应②的活化能D．12HEE

=−8．已知：()()()223Ng3Hg2NHg+H92kJ/mol=−，一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入21molN和23molH充分反应放出热量1QKJ，相关数据如下。下列说法正确的是（）()2Hg(

)2Ng()3NHg键能．．436946aA．反应为可逆，故相同条件下生成32molNH时释放的热量大于92kJB．a的数值为391C．1Q的数值为92D．相同条件下，反应物若为22molN和26molH，放出热量21Q2Q=9．()()()25vO2232S

OgOg2SOg+是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂25VO不改变该反应的逆反应速率B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变C．若该反应放热，则降低温度，平衡正向移动，将缩短反应达到平衡的

时间D．1t、2t时刻，3SO的浓度分别是1c、2c，则时间12tt内，2SO消耗的平均速率为2121ccvtt−=−10．1和2，1c和2c分别为两个恒容容器中平衡体系()()242NOg2NOg和()()2

33Og2Og的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．1、2均减小，1c、2c均增大B．1、2均增大，1c、2c均减小C．1减小，2增大，1c、2c均增大D．1减小，2增大，1c增大，2c减小11．在一定温度下

，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：()()()Xg2Yg2Zg+。此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体平均摩尔质量不变B．容器内各物质的浓度相等C．容器内XYZ、、的浓度之比为1:2:2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ12．下列说法正确的是（）A．放热的熵增反应一定能自发进行B．相同量的同一物质在不同状态时的摘值：固态液态气态C．平衡常数K越大，则反应进行得越完全，反应速率越快D．凡是能量达到

活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞13．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：()()()222NOg2NOgOg+；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B．当X表示压强时，Y表示2NO的转化率C．当X

表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示2NO的物质的量时，Y表示2O的物质的量14．已知煤炭的燃烧热为1393.15kJmol−，氢气的燃烧热为1242kJmol−，一氧化碳的燃烧热为21283kJmol−。某同学发现在灼

热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是（）A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为()()()2222HgOg2HOg+1484kJmolH−=−

B．表示CO燃烧热的热化学方程式为()()()222COgOg2COg+1283kJmolH−=−、C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体D．因111242kJmol283kJmol393.15kJmol−−−+，故该同学的结论是对的15．下列说法中正确的是（）A．

增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因，是提高了反应物

分子的运动速率D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率16．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是（）A．传统合成氨法0H，新型合成方法0HB．新

型催化剂提高了2N和2H的转化率C．新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念D．两种方法的化学平衡常数相同17．高温下，某反应达平衡，平衡常数()()()()222COHOKCOHcccc=。恒容时，温度升高，2H浓度减小。下列说法正确的是（）A．恒温恒压时充入情性气

体，2H浓度一定不变B．该反应的焓变为正值C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为222COHOCOH++催化剂高温18．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示合成氨反应：()()()223Ng3Hg2NHg+；H0，在不同温度和不同压强下，氨气的物质的量随

时间的变化B．图②表示反应()()()2232SOgOg2SOgΔH0+，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示410mL0.01mol/LKMnOO酸性溶液与过量的2240.1mol/LHCO（草酸）

溶液混合时，()2nMn+随时间的变化D：图④中ab、曲线分别表示反应()()()22233CHCHgHgCHCHg=+；0H。使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第II卷非选择题（共46分）19．（1）已知：2H、4CH燃烧热分别为1

285.8kJmolH−=−、1890kJmolH−=−，2112LH和4CH的混合气体（标准状况下）完全燃烧生成2CO和液态水时放出3695kJ的热量，则混合气体中2H和4CH的物质的量之比是______。（整数比）（2）某些共价键的键能数据如下表（单位：21kJmol−）：共

价键HH−ClCl−BrBr−HCl−HI−11−VNHO−HN−键能436243194432299153946463391把21molCl分解为气态原子时，需要______（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______；（3）发射火箭

时用气态肼()24NH作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知()2432gNHg完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：______。20．（一）、（1）、如图是()21molNOg和()1molCOg反应生成2CO和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加

入催化剂，则1E______（填“增大、减小、不变”，下同），H______。若21molNO完全反应，则H=______。（2）、甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：①()()()()13222CHOHgHOgCOg3Hg49.0kJmolH−++=+②()()()(

)13222CHOHg1/2OgCOg2Hg192.9kJmolH−++=−③()()122HOgHOl44kJJmolH−=−则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______________________________________________。（二）、已知稀溶液中

，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是______、______。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____

_（“偏大”“偏小”或“无影响”）。21．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：()()()()2Lg3MgQg3Rgx++，10s末平衡，生成2.4molR，并测得O的浓度为10.4molL−。计算：（1

）平衡时，L和M的转化率比值为______。（2）前10s内用M表示的化学反应速率为______。（3）化学方程式中x值为______。（4）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氮气，反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）平衡时压

强与初始压强之比为______（整数比）。22．在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：()()()23COg2HgCHOHg+（1）判断反应达到平衡状态的依据是______。A．生成3CHOH的速率与消耗CO的速率相等B．3CHOH、CO、2H的浓度都不再发生变化C．混

合气体的相对平均分子质量不变D．混合气体的密度不变（2）表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。①由表中数据判断该反应的H______0（填“>”、“=”或“<”）；温度250℃300℃35

0℃K2.0410.2700.012②某温度下，将1molCO和23molH充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得()CO0.2mol/Lc=，则CO的转化率为______，此时的温度为______℃。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______。a．增加2H浓度b．

加入催化剂c．增加CO的浓度d．升温e．加入惰性气体f．降温（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如右图所示，在t2、t4时改变了一种条件，且不是浓度改变，则改变的条件为t2______，t4______。（5

）一定条件下，CO与2H在催化剂的作用下生成35molCHOH的能量变化为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲两反应

物投入量1molCO、22molH31molCHOH32molCHOH平衡时3CHOH的浓度()mol/L1c2c3c反应的能量变化kJakJbkJc体系压强()Pa1p2p3p反应物转化率123下列说法正确的是______A．132ccB．90.8ab+=C．

232ppD．131+获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com