【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一下学期入学考试（2月）化学试题 .docx，共(10)页，3.318 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8e681f2d68cd224ea8cede65a393f7d8.html

以下为本文档部分文字说明：

2022-2023-2雅礼高一入学考试化学试卷(2月)(时量：75分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56N-14一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分；在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A.《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性B.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应无关C

.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有34FeOD.出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术2.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称

为“气态冰”。下列说法不正确的是A.该冰具有丁达尔效应B.该条件下18g“气态冰”的体积等于22.4LC.“气态冰”分子中存在极性共价键D.“气态冰”与普通冰化学性质相同3.分类是科学研究的重要方法。下列分类错误的是A.胆矾、水银、烧碱、硫酸均为

电解质B.2CO、3SO、27ClO均属酸性氧化物C.硝酸、硫酸、次氯酸均属酸类D.金刚石、石墨、60C互同素异形体4.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用请正确的是A.24918266198106

0CfOSgn++属于化学变化B.质子数为18、中子数为22的原子表示式：4018ArC.3NaHCO在水溶液中电离方程式：233NaHCONaHCO++−=++D.Mg和Cl形成离子键的过程：5.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，

其中一定错误的结果是甲：K+、Na+、OH−、3NO−为乙：OH−、23CO−、Cl−、K+丙：2Fe+、24SO−、H+、3NO−丁：2Ba+、Na+、OH−、3NO−A.甲B.乙C.丙D.丁6.设AN为

阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol/L的22HO水溶液中含有的氧原子数为0.2ANB.将22.4L(标准状况)2Cl与56gFe充分反应，转移的电子数为3ANC.由6.2g2NaO与7.8g22NaO组成的混合物中阴离子总数为0.3AND.质量为2.3g的由2NO

与24NO所组成的混合气体中所含氧原子总数为0.1AN7.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是A.甲、乙、丙均为氧化还原反应B.22NaO投入水中后滴入酚酞呈现持久的红色C.甲反应的离子方程式为22

Na2HONa2OHH+−+=++D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为：1、2、3，则123=8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：

1的18e−分子，下列说法错误的是A.简单离子半径：XYZB.W分别与X、Y均能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：YXD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性的9.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物

质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是A.已知Fe与2Cl可直接化合生成3FeCl，推测Fe与2I可直接化合生成3FeIB.已知Fe与4CuSO溶液反应，推测Fe与3AgNO溶液也能反应C.已知Na与2O能化合生成22NaO，推测Li与

2O能化合生成22LiOD.已知22NaO与2CO反应生成23NaCO和2O，推测22NaO与2SO反应生成23NaSO和2O10.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。

为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为A.2.25mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.6mol/L二、选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项

中，有1～2项是符合题目要求的，少选计2分，多选计0分)11.如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的A.气体A是2CO，B气体是3NHB.第Ⅱ步离子方程式为32234NaNHHOCONaHCON

H+++++=+C.2CO的空间构型为平面正三角形结构D.第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解12.下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD的验证热稳定性233NaCONaHCO＞验证非金属性强弱Cl＞C＞Si验证铁与水蒸气反应能生成2H验证氧化性：3+22ClFeI＞＞A.AB.

BC.CD.D13.铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a在纯氧中燃烧，可生成cB.26Fe在周期表中处在第四周期第ⅦB族C.c、g、f均可由化合反应来制备D.可用KSCN溶液鉴别g、f14.氯气可用作自

来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理2Cl泄漏的方法。下列有关说法不正确的是A.实验室用2MnO和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++B.铁屑的作用是将3FeCl还原为2FeCl：322

FeFe3Fe+++=C.吸收漏氯的离子方程式为：2322FeCl2Cl2Fe+−+++=D.氯气与水反应的离子方程式为：22ClHO2HClClO+−−+++15.某学生配制了100mL11molL−的

硫酸，然后对溶液浓度进行精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于11molL−。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是A.量取浓硫酸的量筒倒出浓硫酸后，没有用蒸馏水冲洗量筒并将冲洗液转移到容量瓶中B.用浓硫酸配制

稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入100mL，容量瓶中并进行定容C.定容时，仰视刻度线D.最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切三、填空题(本题包括3大题，每空2分，共36分)16.元素X、Y、Z、

M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；-R、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题；（1）M元素周期表中的位置为_______；Z+的结构示

意图为_______。（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：_______。（3）X与Y可分别形成10电子分子A和18电子分子B，写出18电子分子B转化成10电子分子A化学方程式：_______。（4）X分别与Y、M形成2XY、2XY两种化合物，2X

Y沸点较2XM高的原因：_______。（5）R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是_______(填字母)。A.常温下M的单质熔沸点比R单质的高B.R的简单氢化物比M的更稳定C.一定条件下，R和M的单质都能与Na

OH溶液反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R＞M17铁合金有下列数据：碳素钢(Fe、C、Mn、Si)低碳钢中碳钢高碳钢含碳量＜0.3%含碳量0.3%-0.6%含碳量>0.6%取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作；的.请回答：（1）A、B的作用分别

为_______，_______。（2）D中的发生反应的离子方程式为_______。（3）充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品含碳量为_______，属于_______碳铜。(填“低”、“中”、“高”)（4）没有A装置，实验结果__

_____(填“偏高”、“偏低”成“不影响”)18.国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)和含NH+4的

废水，设计了如下流程：已知：SO2为酸性氧化物。（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是____(填化学式，下同)。（2）固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有____(填化学式)。（3）生成NaNO2的反应可表示为：4NO+O2+4NaO

H=NaNO2+2H2O，该反应中还原剂是____；捕获剂所捕获的气体主要是____(填化学式)。（4）用离子方程式表示处理含4NH+的废水时发生的反应：____，当0.5mol4NH+参加反应时，转移的电子数目为____NA。四、实

验题(本题共一题，每空2分共14分)19.实验小组制备高铁酸钾(24KFeO)并探究其性质。资料：24KFeO为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O，在碱性溶液中较稳定。（1）制备2

4KFeO。(夹持装置略)①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式是_______。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。③C中得到紫色固体和溶液，C中2Cl发生的反应有()22433Cl2FeOH10KOH2KFeO6KCl++=++28HO，另外

还有_______。（2）探究24KFeO的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有2Cl。为证明是否24KFeO氧化了Cl−而产生2Cl，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，经过检验溶液中含有3Fe+。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固

体，再用KOH溶液将24KFeO溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有2Cl产生。ⅰ.向沸水中逐滴滴加1mol/L3FeCl溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。ⅱ.由方案上可知a中

含有3Fe+离子，但该离子的产生不能判断一定是24KFeO将Cl−氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。ⅲ.方案Ⅱ可证明24KFeO氧化了Cl−用KOH溶液洗涤的目的是_______。②根据24KFeO

的制备实验得出：氧化性224ClFeO−，而方案Ⅱ实验表明，2Cl和24FeO−的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com