【文档说明】江西省九江市柴桑区第一中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题含答案.doc，共(7)页，186.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间为80分钟。注意事项：1．考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在答题卡相应的位置上，只交答题卡。3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24S

—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Br—80Ag—108Ba—137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生

物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（）A.14C与12C的性质完全不同B.14C与14N含有的中子数相同C.14C60与12C60互为同位素D.14C与12C、13C互为同位素2

．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子3.下列说法不正确．

．．的是A.明矾溶于水可形成胶体，有净水作用B.二氧化硅可用来制造光导纤维C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸4.常温下，下列各组离子在浓度皆为0.1mol/L指定溶液中能大量共存的是A烧碱溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3

－B．盐酸溶液：Na＋、K＋、SO42－、SiO3C．KMnO4溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、I－D．AgNO3溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3

++Cu=Fe2++Cu2+B.CaCO3与稀硝酸反应：CO32－+2H＋=H2O＋CO2↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OD.0.1mol·L－1

NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－36.下列化学用语描述正确的是A．40Ca的一种同位素为40KB．H2O2的电子式C．S2-的结构示意图：D．重水D2O含有10个中子7.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑

+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1molKClO3参加反应时有6mol电子转移C.KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:18.下列说法正确的是（）A.元素周期表中有18个纵行，分

为18个族B.元素周期表中有九个横行，分为七个周期C.元素周期表中有七个横行，分为七个周期D.元素周期表中有16个纵行，分为16个族9.下列结论正确的是()①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－

＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Mg＜Be＜Ca＜KA.②④⑥B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②⑤⑦10.下列有关实验说法正确的是A.萃取Br2时，向盛有溴水的

分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层从下口放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止C.将混有泥沙、Na2SO4、CaCl2等杂质的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的NaCl

D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+11.下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳

的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱12.某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn-，下列有关该原子的说法正确的是（）A.含有的中子数为a+bB.含有的电子数为a－n

C.质量数为a+b+nD.1mol该原子的质量约为bg13.航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态H2O2反应时放出大量的热量，下列说法错误的是A．该反应中的热量变化如图所示B．1mol

肼(N2H4)分子中含有4molN-H键C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染14.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子

序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W

＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z15.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（）A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料16.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工

具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A．铬与冷水能发生剧烈反应B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD．铬能与稀盐酸发生反应17.下列每组中各物质内既有

离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl218.下列说法中正确的是()A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中

的一个单键改成一对电子即可B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂、产物分子中的化学键形成C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键19.下列各选项中错误的是A.离子半径：Li+<Na+<K+B.稳定性：

SiH4>H2S>HFC.酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4D.碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH20.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电

子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（）A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：b>a>c>dC.离子半径：D>C>B>AD.金属性：B>A；非金属性：D>C21.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100kPa时，1m

ol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是()A．金刚石比石墨更稳定B．石墨比金刚石更稳定C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低D．1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量2

2.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：Li＞Na＞KD.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH23．铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质．工业上从

铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：下列说法中描述正确的是（）A．沉淀Ⅰ只有SiO2B．溶液Ⅱ中含有的阴离子只有AlO2－C．①—⑤中，只发生氧化还原反应的是⑤D．③的离子方程式只有：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－324.最近意大利罗马大学的F

ulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物B.N4沸点比P4（白磷）高C.N4与N2互为同素异形体D.N4分子中存在离子键第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷

共5个小题，第25题10分，第26题8分，第27题6分，第28题10分，第29题10分，第30题8分总分52分。25.I、（1）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是________；仅发生离

子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是________；II、下列8种化学符号：168O2、188O2、11H、126C、2311Na、147N、146C、2412Mg。(1)表示核素的符号共______种。(2)互为同位素的是

________________。(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________________。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出Be与NaOH溶液

反应生成Na2BeO2的离子方程式：_______________________________________。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。26.（8分）过氧化氢H2O2（氧的化合价

为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A.2222NaO2HCl2NaClHO+=+B.Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2＋H2OC.22222HO2HOO=+D.3H2O2＋Cr2(SO4

)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是________（填字母代号）。（2）上述反应说明对应条件下H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是____

_______________。（3）H2O2在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_______________________________，阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是

________________________________________。27.（6分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑩⑨(1

)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小是。(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，

该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。28．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧

时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。(

2)D元素位于周期表中第________周期________族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______________________________________。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_______________________________

______。29.（10分）某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含4mol/L的消毒液。（1）可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有________________（写仪器名称）。（2）用托盘天平需要称量NaC

lO固体的质量为________________。（3）实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是（）A.定容时俯视刻度线B.未冷至室温就转移定容C.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面D.转移前，容量瓶内有蒸馏水（4）“84

消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为31.84gcm−）的浓硫酸配制200mL1.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为________mol/L。②需用量筒量取浓硫酸的体积为_______

_________mL。30.（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HFHClHBrHIH2能量/kJ243193151565432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下

列叙述正确的是_______(填字母，下同)。A．每生成1molH-Cl键放出432kJ能量B．每生成1molH-Cl键吸收432kJ能量C．每拆开1molH-Cl键放出432kJ能量D．每拆开1molH-Cl键吸收432kJ能量（2）下列物质本身

具有的能量最低的是______________(填字母)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2（3）下列氢化物受热时最稳定的是________(填字母)。A．HFB．HClC．HBrD．H2（4）能用键能大小解释的是_______。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发化学试题答案题号123456789答案DDCADDBCA题号101112131415161718答案BBDABCACB题号192021222324答案BABBCC25.（10分，除标注外每空1分）I、（1）①⑤②③④⑥II、(1)

6(2)126C、146C(3)8∶9(4)Be＋2OH－===BeO2－2＋H2↑（2分）(5)NaOH溶液26.（8分，每空2分）（1）D（2）22224AgOHOKCrO（3）232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+22HO是氧化剂，还原产

物是2HO，没有污染27.（6分，除标注外每空1分）(1)K(2)NaOH(3)r(F－)＞r(Na＋)(4)NaBr黄色2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br228.（10分，除标注外每空1分）(1)碳氧钠硫(2)三ⅥA(3)

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（2分）(4)（2分）29.（共10分，每空2分）（1）500mL容量瓶（2）149.0g（3）C（4）①3.2②21.730.（8分，每空2分）(1)AD(选对一个给1分，错选不给

分)(2)A(3)A(4)A