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安徽师范大学附属中学2023—2024学年高二学期10月月考化学试题注意事项：1.考试时间60分钟，满分100分。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。第Ⅰ卷(选择题每题4分共60分)一、选择题：(每小题只有一个选项符合

题意，共15小题，每小题4分)1.以下说法中，正确的有几项Ⅰ.中和反应反应热的测定实验①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行③混合溶液时，

应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度⑤单次实验需要记录3次温度计读数Ⅱ.燃烧热、中和热、能源⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的

热量，叫做该物质的燃烧热⑦若酸碱中和反应离子方程式可以写成2HOH=HO+−+时，中和热为-57.3kJ/mol⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、

地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能A

.7B.8C.9D.102.已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为A.+45.2kJ/molB.+

69.4kJ/molC.-69.4kJ/molD.-45.2kJ/mol3.下列说法正确的是A.()()()22HgIg2HIg+，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变的B.()()()()22CsHOgHgCOg++，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变

化能说明反应()()2A?B(g)2C?+已达平衡，则A、C不能同时是气体D.21molN和23molH反应达到平衡时2H转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当32molNH分解为2N和2H的转化率为10%时，吸收的热量为Q2

，Q2等于Q14.下列实验能达到目的的是目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响()()()22HgIg2HIg+B探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有2275mL0.1mol/LKCrO溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡C比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和

二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2242mL0.01mol/LHCO溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象A.AB.BC.CD.D5.下列叙述与图象对应符合的是对于达到平衡状态的

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在0t时刻充入了一定量的NH3，平衡逆该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH0，21pp，12TT对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH0，y可

以表示Y的百分含量向移动ABCDA.AB.BC.CD.D6.下列对于化学反应方向说法不正确的是A.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B.一定温度下，反应()()()22NaCls2NasClg=+的ΔH0，ΔS0

C.某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应D.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生7.100℃时，()()242NOg2NOgH0，0.36K=。2NO和24NO的消耗速率与浓度存在下列关系：()()24124vNOkNOc=

，()()2222vNOkNOc=，其中1k、2k是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线X表示24NO消耗速率与浓度关系B.1k与2k都有单位，且单位相同C.图中A点处于

平衡状态D.若在1T温度下，12kk=，则1T>100℃8.在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)的①80

00.100.400.0800.080②8000.200.80aa③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：A.正反应放热反应B.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(L•min)C.实

验②中，该反应的平衡常数K=12.5D.实验②中，达到平衡时，a大于0.169.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：()()()()

Ag2Bg2Cg3Dg++Δ0H。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是A.甲中反应的平衡常数小于乙B.若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2LC.当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态D.平衡时甲容器中A的物质的

量大于0.55mol10.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A.CH4分子与P4分子中的键角B.C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C.氨水与氯水中微粒种数D.H2O2与O2分子中氧氧键键能1

1.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。为3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A.固体X主要成分是3Fe(O

H)和S；金属M为ZnB.浸取时，增大2O压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2~4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成12.25℃时，水的电离达到平衡：2HOHOH+−+；ΔH0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，()cOH−降低B.将水加

热，wK增大，pH不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，()cH+降低D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，()cH+增大，wK不变13.根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是化学式电离常数（25℃）CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10

-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A.H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B.CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C.HCO3－、CH3COO－、CN－、HC

ND.HCN、HCO3－、CN－、CO32－14.下列叙述及对应图示正确的是A.图甲是某温度下()()133cCHCOOHcCHCOO0.100molL−−+=的醋酸与醋酸钠混合溶液中()3cCHCOOH、()3cCHCOO−与pH的关系曲线，pH=3的溶液中

：4.75a10K−B.图乙是恒温密闭容器中发生()()()32CaCOs=CaOsCOg+反应时，()2cCO随反应时间变化的曲线，1t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，1t时刻溶液的温度最高D.图丁是在10

.1molL−醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中()3cCHCOO−的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点15.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向10.1molL−的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，()()cNa1c

F+−=B.向10.1molL−的硫酸溶液中加水稀释，()()24cHcSO+−不变C.向Na2CO3溶液中通入HCl，()()23cNacCO+−减小D.向10.1molL−的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，()()()

33cCHCOOHcCHCOOcH−+增大第II卷填空题二、填空题16.回答下列问题：（1）常温下，130.1molLCHCOOH−溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。A．()cOH−B．()3c(H)cCHCOOH+C．()()cHcOH+−D．()()cO

HcH−+E．()()()33cHcCHCOOcCHCOOH+−（2）25℃时，在一定体积pH=13的()2BaOH溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则()4

2VBaOH:VNaHSO为___________。（3）常温下，向110mLbmolL−的CH3COOH溶液中滴加等体积的10.01molL−的NaOH溶液，充分反应后溶液中()()3cCHCOOcNa−+=，则CH3COOH的电离常数aK

=___________。17.I、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。(1)查阅资料知NaHS

O3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为-3IO+3-3HSO=32-4SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为____。(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/

LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①实验①②是探究____对反应速率的影响；②实验①③是

探究温度对反应速率的影响，表中a=_____，b=_____。II、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，

通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.20200.0104.0

50.(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______；(2)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______mol

/(L·min)。18.含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：（1）以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图：①已知第二步反应决定了生产尿素快慢，可推测3E___________1E(填“>”“<”或“=”)。②该反应达到化学

平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是___________。A．缩小容器的体积B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．选用更有效的催化剂（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。Ⅰ：

()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++ΔH0；Ⅱ：()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++ΔH0；在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH3和1.55molO2，一定时间段内，在催

化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。的①当温度处于400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com