【文档说明】江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期12月强化训练化学试卷 含答案.doc，共(5)页，262.500 KB，由小赞的店铺上传

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江西省赣州市赣县第三中学高二上学期化学强化训练一、单选题（每小题4分，共48分）1．下列说法正确的是A．HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF-+H3O+B．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中-32c(

OH)c(NHHO)减少C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中+4+32c(NH)c(NHHO)c(H)增大D．CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-2．下列溶液中有关粒子的物质的

量浓度关系正确的是A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH4+)C．pH＝4的0．1mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3

溶液中：c(CO32-)＋c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)3．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（）A．a为C4H10，b为CO2B．在熔融电解质中，CO2-3-向正极移动C．此电池在常温

时也能工作D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO2-3=17CO2↑+5H2O4．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时

，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)5．某温度下，反应H2(g

)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数94K=。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是起始量甲乙丙H2（mol）122CO2（mol）112A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中

CO2的转化率相等，均是60％C．平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%D．平衡时，丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol·L-16．把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高C．石墨b附近滴加酚酞变红D．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2

＋)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列说法正确的是（）A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－248．常温下，某同学将

盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析，下列说法正确的是（）实验编号氨水浓度/mol·L－1盐酸浓度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH＝5②c0.2pH＝7③0.20.1pH＞7A．②

中，c＝0.2B．①、③所得溶液中的+432c(NH)c(NHHO)：①>③C．③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）D．①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)

＝1×10－9mol·L－19．在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如

图所示。下列说法一定正确的是()A．正反应为吸热反应，平衡常数()()12KT>KTB．反应进行到5min时，a容器中()=()正逆C．b中()正大于a中()逆D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b>c>a10．利用反应23226NO8NH7NHO12+=+构

成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是()A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．电极A极反应式为322NH6eN6H−+−=+C．为使电池持续放电，离子交换膜

需选用阴离子交换膜D．当有24.48LNO被处理时，转移电子数为A0.8N11．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.

1molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO312．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/L

HX溶液的电离平衡常数C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（

每小题4分，共48分）题号123456789101112答案二、填空题（方程式每空3分，其余每空2分，共52分）13．已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）有关上述常数的说法正确的是。a.它们都能

反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka（2）已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中

水电离的H+浓度为，溶液中离子浓度大小关系为。（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是。（4）泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)。(写离子方程式)（5）已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×

10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化学式)；当两种沉淀共存时，2+2+c(Mg)c(Cu)=_。14．下图是一个化学过

程的示意图。（1）图中甲池中OH-移向_________极(填“CH3OH”或“O2”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_____________________。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为___________极(填“A”或"B

”)，并写出此电极的反应式：________________________。（4）乙池中总反应的离子方程式：_________________________。（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5

.4g时，乙池的pH是_______________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__________(填序号)。A．MgSO4B．CuSO4C．AgNO3D．AlCl315．已知25℃时部分弱电解

质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶

液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。A．c

(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)•c(OH﹣)D．c(OH-)/c(H+)E.()()()33cH.cCHCOOcCHCOOH+−(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25℃

时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。(5)标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+。16．二氧化锰是制造锌锰干

电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：某软锰矿的主要

成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(O

H)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10－451.2×10－231.4×10－153.7×10－14（1）硫酸亚铁在

酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：______________________。（2）滤渣A的主要成分为___________________。（3）加入MnS的目的是除去___________杂质。（4）碱性锌锰电池中

，MnO2参与的电极反应式为______________。（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有____________（写两种）。江西省赣州市赣县第三中学高二上学期化学强化训练一、单选题（每小题4分，共48分）1．A2．B3．D4．C5．C6．D7．A8．B9．C10．C

11．D12．D二、填空题（除标注每空3分，其余每空2分，，共52分）13．（15分）a1.0×10-7mol/Lc(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)Al2O3Al3++3HC

O3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Cu(OH)21.45×109（3分）14．（14分）CH3OHCH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO32-＋6H2OA4OH－－4e－＝＝O2↑＋2H2O4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋1BC15．（11分）a＜d＜c＜bBDClO

﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO（3分）b×10-7/(a-b)c(HCO3﹣)+c(H+)16．（12分）2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（3分）Fe（OH）3和A

l（OH）3Cu2+、Zn2+MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（3分）锌、二氧化锰