【文档说明】【精准解析】湖南省怀化市2019-2020学年高二上学期学业水平测试模拟考试化学试题.doc，共(16)页，238.500 KB，由管理员店铺上传

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化学一.选择题(每小题2分,共48分，每小题只有一个选页符合题意)1.下列自然现象与化学变化无关的是A.雷雨肥庄稼B.植物光合作用C.形成臭氧层空洞D.冰雪消融【答案】D【解析】A.雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，

NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A错误；B.植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C.形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.冰雪消融中没有新物质生成，属于

物理变化，D正确，答案选D。2.下列物质既属于铵盐，又属于碳酸盐的是()A.NH3B.(NH4)2CO3C.NH4NO3D.K2SO4【答案】B【解析】【详解】A．氨气是氢化物，不属于盐类，故A错误B．(NH4)2CO3能电离出铵根离子和碳

酸根离子，既属于铵盐，又属于碳酸盐，故B正确；C．硝酸铵能电离出铵根离子和硝酸根离子，既属于铵盐有属于硝酸盐，不属于碳酸盐，故C错误；D．硫酸钾属于硫酸盐，不属于铵盐，也不属于碳酸盐，故D错误；故选B。3.分离苯和水的混合物可

利用()A.萃取B.蒸发C.分液D.蒸馏【答案】C【解析】【详解】互不相溶的液体组成的混合物，通常用分液法进行分离。苯和水都是液体，而且互不相溶，混合静置后会分层，故可用分液的方法分离，故选C。4.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是()A.观

察能否产生丁达尔现象B.加热煮沸C.加入足量的盐酸D.加入足量的NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3

胶体最简单有效的方法是观察是否能产生丁达尔现象(效应)，故选A。5.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A.将化工厂建在远离城市的郊区B.在化工厂种草、种

树，使其成为花园工厂C.不使用任何化学物质D.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质【答案】D【解析】【详解】A．将化工厂建在远离城市的郊区不是从源头上杜绝污染，不符号绿色化学理念，故A错误；B．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂

只是环境的绿化，与绿色化学无关，故B错误；C．自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；D．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质，能够从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，符号绿色化学的理念，故D正确；故选D。【点睛】明确绿色化学的核心

和特点是解题的关键。本题的易错点为B，要注意理解绿色化学的核心，其核心是要从源头上杜绝污染。6.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2【答案】B【解析】【详解】反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素

的化合价由+2升高为+4价，则Fe2O3为氧化剂，Fe元素被还原，CO为还原剂，发生氧化反应，故选B。7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2OB.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝CO32-+H2OD.氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl―【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．硫

酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正确；D．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中反应生成氯

化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意离子方程式需要遵守电荷守恒。8.下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是()A.CO32-、H+B.

CO32-、OH-C.Ba2+、SO42-D.H+、OH-【答案】B【解析】【详解】A．CO32-、H+能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．CO32-、OH-不能反应，能够大量共存，故B正确；C．Ba2+、SO42-能够反应生成硫酸钡

沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、OH-能够反应生成水，不能大量共存，故D错误；故选B。9.国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀23592235(U)−是制造原子弹的燃料。23592U原子核内含有中子数为A.92B.235C.143D.327【答案】C【解析】【详解】铀23592

235(U)−质子数是92，质量数是235，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数是235-92=143。因此答案选C。10.下列各组物质中，互为同系物的一组是()A.麦芽糖和蔗糖B.乙烷和丙烷C.12C和14CD.氧气和臭氧【答案】B【解析】【详解】A

．麦芽糖和蔗糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A错误；B．乙烷和丙烷都是烷烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故B正确；C．12C和14C为碳原子的不同核素，互为同位素，故C错误；D．O2和O3为氧元

素的不同单质，互为同素异形体，故D错误；故选B。【点睛】解答本题的关键是正确区分同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的概念。本题的易错点为B，要注意互为同系物的物质结构一定相似。11.下列化学电池不易造成环境污染的是A.锌锰电池B.氢氧燃料电池C.镍镉电池D.铅蓄电池【答案

】B【解析】【详解】A.锌锰电池中含有重金属锌和锰，对环境有污染，故A错误；B氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故B正确．C.镍镉电池中含有重金属镍和镉，对环境有污染，故C错误；D.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误；故选

B。12.下列说法错误的是()A.高纯度石英可用来制造光导纤维B.棉花的主要成分是纤维素C.原电池将电能转化为化学能D.不锈钢是一种铁合金【答案】C【解析】【详解】A．石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，故A正确；B．棉

花的主要成分为纤维素，故B正确；C．原电池是将化学能直接转换为电能的装置，故C错误；D．不锈钢又叫合金钢，是一种含有合金元素的铁合金，故D正确；故选C。13.下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是()A.Na和H2OB.Na2O2和

H2OC.Ca(OH)2和NH4ClD.Cu和浓HNO3【答案】D【解析】【详解】A．Na和H2O能够剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为无色气体，不是红棕色气体，故A错误；B．Na2O2和H2O能够反应生成氢氧化钠和氧气，氧气为无色气体，不是红棕色气体，故B错误；C．

Ca(OH)2和NH4Cl能够反应生成氯化钙和氨气，氨气为无色气体，不是红棕色气体，故C错误；D．常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮为红棕色气体，故D正确；故选D。14.已知苯在一定条

件下能发生反应，此反应属于()+3H2A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.氧化反应【答案】B【解析】【详解】苯与氢气反应生成一种环己烷，由不饱和烃变为饱和环状烃，反应过程中氢原子与不饱和键两端的碳原子直接相连形成

碳碳单键，符合加成反应的概念，属于加成反应，故选B。15.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A.CuCl2B.FeC.Al2O3D.Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A．CuCl2与盐酸不能反应，与氢氧化钠能够反应生成氢氧化铜沉淀

，故A不选；B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应又与强碱反应，所以既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故C选；D．Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应，故D不选；故选C。【点睛】明确物质的性

质是解本题关键。常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等。16.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金材料B.催化剂C.农药D.半导体材料【答案】D【解析】【详解】A.在元素周期表中，金

属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素

通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。故选D。17.下列物质中，物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）()A.标准状况下8gH2B.标准状况下11.2LCl2C.

常温常压下88gCO2D.3NA个H2O【答案】A【解析】【详解】A．8gH2的物质的量为8g2g/mol=4mol；B．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol；C．88gCO2的物质的量为88g44g/mol=2mol；D．

3NA个H2O的物质的量为3mol；所以物质的量大小为A＞D＞C＞B，A的物质的量最多，故选A。【点睛】掌握常见的物质的量的计算公式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意质量与物质所处的温度和压强无关，只有气体的体积与温度和压强有关。18.下列实验方法或实验结论不正确的是()A.用KSCN溶液检

验某溶液中是否含有Fe3+B.用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3C.某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有SO42-D.不能用排水法收集NH3【答案】B

【解析】【详解】A．KSCN遇到铁离子溶液显血红色，能检验铁离子，故A正确；B．盐酸能够与碳酸钠反应，也能与NaOH反应，不符合除杂原则，故B错误；C．某溶液用盐酸酸化无明显现象，排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子

等的干扰，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-，故C正确；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空法收集，故D正确；故选B。19.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质不属于．．．离子化合物的是

（）A.MgF2B.NaOHC.H2OD.NaCl【答案】C【解析】【详解】A．MgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A不选；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故B不选；C．H2O中只含H-O共价键，不存在离子键，属于共价化合物，故C

选；D．NaCl中钠离子与氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D不选；故选C。【点睛】把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物一定不含离子键。20.下列物质中，不能发生酯化反应的是()

A.乙醇(CH3CH2OH)B.乙酸(CH3COOH)C.甘氨酸(H2N-CH2COOH)D.甲烷(CH4)【答案】D【解析】【详解】A．乙醇能够与羧酸发生酯化反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故A不选；

B．乙酸能够与醇发生酯化反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故B不选；C．甘氨酸中含有羧基，能够与醇发生酯化反应，故C不选；D．甲烷中没有羧基，也没有羟基，不能发生酯化反应，故D选；故选D。【点睛】

明确酯化反应的概念是解题的关键。发生酯化反应的物质需要含有羟基或羧基，本题的易错点为C，要注意H2N-CH2COOH中含有羧基。21.下列各组材料中，不能组成原电池的是()选项ABCD两极材料锌片、铜片铜片、银片锌片、石墨铁片、铜片插入溶液蔗糖溶液硝酸银溶液稀

硫酸稀盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．锌片、铜片两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，不能形成原电池，故A选；B．铜片、银片两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发

生氧化还原反应，能形成原电池，故B不选；C．锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，能形成原电池，故C不选；D．铁片、铜片两金属的活泼性不同，且铁能自发的与盐酸发生氧化还原反应，能形成原电池，故D不选；故选A。【点睛】明确原电池

的形成条件是解题的关键。本题的易错点和难点是电解质溶液的判断，一般而言，电解质包括酸、碱、盐等。22.下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白质D.纤维素【答案】B【解析】【详解】A．淀粉是多糖，淀粉(C6H10O5)n的相

对分子质量为(12×6+1×10+16×5)×n=162n，它的相对分子质量可在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；B．葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，

相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B选；C．蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几万，甚至几百万，属于天然高分子化合物，故C不选；D．纤维素(C6H10O5)n的相对分子质量为(12×6+1×10+16×

5)×n=162n，它的相对分子质量可以在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；故选B。23.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NH3+HCl=NH4ClB.CaCO3CaO+CO2↑C.CuO+H2S

O4=CuSO4+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】【详解】A．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原

反应，选项C不选；D．中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。

氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。24.工业上制硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此反应在某条件下的某密闭反应容器中达到化学平衡状态。下列有关说法不正确的是()A.此时，SO2的转化率达到最大程

度B.此时，SO2的消耗速率等于SO2的生成速率C.此时，SO3的浓度保持不变D.该反应达到化学平衡状态后反应停止【答案】D【解析】【详解】A．达到化学平衡状态，表示反应达到了最大的反应限度，SO2的转化率达到最大程度，故A正

确；B．达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，则SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，故B正确；C．达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，因此SO3的浓度保持不变，故C正确；D．化学平衡是动态平衡，平衡时，正逆反应速率相等，但都不等于0，反应没有停止，故D错误；故选D

。二、填空題（毎空2分，共,42分)25.现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③HCl、④HClO。请回答：（1）有颜色的气体是_________（填序号，下同）；（2）遇氨气产生白烟的气体是_________；（3）因见光而分解的是_________；（4）能使品红溶液

褪色且加热后又恢复红色的是_________。【答案】(1).②(2).③(3).④(4).①【解析】【分析】根据①SO2、②NO2、③HCl、④HClO的性质分析判断。【详解】(1)①SO2、②NO2、③HCl、④HClO中，②为红棕色气体，故答案为：②；(2)氯化氢遇氨气生成氯化铵

固体，产生白烟，故答案为：③；(3)次氯酸不稳定，见光分解速率加快，故答案为：④；(4)二氧化硫能与品红化合生成无色不稳定的物质，加热后该物质有分解，恢复红色故答案为：①。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意二氧化氮能够与水反应生成硝酸，稀硝酸不能是品红褪

色，如果是浓硝酸，品红褪色后不能恢复红色。26.往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現_______色、再往其中加入鉄粉，发生的离子反应为________________。【答案】(1).血红(2).Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【分析】根据铁离子的检

验方法，结合铁离子的氧化性分析解答。【详解】往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現特殊的血红色、再往其中加入鉄粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液的红色逐渐褪去，变成浅绿色，故答案为：血红；Fe+2Fe3+=3Fe2

+。27.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO

3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH

2OH⇌CH3COOCH2CH3+________。【答案】(1).羟基(2).羧基(3).＞(4).H2O【解析】【分析】(1)根据常见官能团的结构和名称分析解答；根据强酸可以反应生成弱酸，结合反应方程式

分析判断；(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此分析解答。【详解】(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基；乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团为-COO

H，名称为羧基；根据强酸可以反应生成弱酸，由反应2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知，酸性：醋酸＞碳酸，故答案为：羟基；羧基；＞；(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3

COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；28.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的

元素是________________________。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。（4）⑤、⑧

两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。【答案】(1).F(2).C(3).Cl(4).NaOH(5).Al(OH)3(6).H++OH-=H2O【解析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，结合元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为

Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。(1)根据非金属性的变化规律，以上元素中F的非金属性最强，有机化合物的种类繁多，有机化合物中都含有C元素，因此碳元素形成的化合物种类最多，故答案为：F；C；(2)同周期，从左向右，原子半径在减小，则第三

周期中原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的具有两性，故答案为：NaOH

；Al(OH)3；(4)⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4，相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。29.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂

除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。（2）②中反应的离子方程式是_________。（3）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是________。（4）溶液3

中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。【答案】(1).BaSO4、BaCO3(2).Cl-+Ag+=AgCl↓(3).除去过量的Ba2+和Ag+(4).Na2CO3或CO32(

5).稀硝酸【解析】【分析】由实验流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba(NO3)2，反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，过量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入过量的AgNO3，

使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则沉淀B为AgCl；在溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸发得固体NaNO3，据此分

析解答。【详解】(1)根据上述分析，加入过量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3，故答案为：BaSO4、BaCO3；(2)溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使C

l-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；(3)在所得溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+

、Ba2+完全沉淀除去，故答案为：除去过量的Ba2+和Ag+；(4)根据上述分析，溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合溶液，含有的杂质为过量的Na2CO3，可以加入稀HNO3除去Na2CO3，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠固体，故答案为：Na2CO3；HNO3。【点睛】根据流程图依

次分析各步骤得到的沉淀和溶液的成分是解题的基本方法。解答本题要注意加入的过量试剂对后续操作步骤存在的影响。三、实验題(毎空2分、共10分)30.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2

NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中

的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。（5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制

取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。【答案】(1).碱石灰(2).D(3).白烟(4).)F(5).)c【解析】【详解】（1）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B装置中的干燥剂是碱石灰；（2）氨气能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为D；（3）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；（4）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为F；（5）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用

此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。