【文档说明】山东省菏泽第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题word版含解析.docx，共(22)页，1.175 MB，由envi的店铺上传

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菏泽一中八一路高二上学期第一次月考化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将

答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效

。可能用到的相对原子质量；H：1C：12O：16N：14S：32Mn：55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发

的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.反应22Mg(s)+CO(g)C(s)+2MgO(s)H0，则该反应能在高温自发进行D.常温下，反应2C(s)+CO(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应H0【答案】D【解析】【详解】A．放热反应ΔH＜0，△

S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应ΔH＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，A错误；B．反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定，不能单独根据焓变或熵变判断，不能根据反应是否自发判断反应熵变的符号，B错误；C．反应22Mg(s)+CO(g)C(s)+2MgO(

s)正反应是一个熵减即ΔS＜0，加上H0，根据自由能变ΔH-TS＜0，则该反应能在低温自发进行，C错误；D．反应2C(s)+CO(g)2CO(g)为熵增的反应，故常温下不能自发进行，即ΔH-TS＞0，所以反应一

定吸热ΔH＞0，D正确；故答案为：D。2.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)垐?噲?xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。的下列判断不正确的

是A.x=1B.B的转化率为40%C.其他条件不变，增加A的浓度，平衡正向移动，A的转化率减小D.继续向该平衡体系通入3molA和1molB，再次达到平衡后B的转化率减小【答案】D【解析】【详解】A．平衡时生成的C

的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，该反应达到平衡，生成0.8molD，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol∶0.8mol=x∶2，解得：x=1，故A正确；B．2min末该反应达到平

衡，生成0.8molD，由方程式3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为0.4mol，故B的转化率为40%，故B正确；C．其他条件不变，增加反应物A的浓度，平衡正向移动，A的转化率减小，B的转化率增大，故C正确；D．继续向

该平衡体系通入3molA和1molB，相当于增大压强，平衡正向移动，再次达到平衡后B的转化率增大，故D错误；故选D。3.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有

很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O]ΔH1>0，平衡常数为K1反应②[O]+O32O2ΔH2<0，平衡常数为K2总反应：2O33O2ΔH<0，平衡常数为K下列叙述正确的是A.压强增大，K减小B.总

反应中当2v正(O2)=3v逆(O3)时，反应达到平衡C.[O]催化剂D.K=K1+K2【答案】B【解析】【详解】A．平衡常数与压强无关，压强增大，K不变，A错误；B．当正反应速率与逆反应速率相等时，()()()()()()22323

3vO22vO=3vO2vO=3vOvO3=正正正正逆正，反应达到平衡，B正确；C．产生的[O]为中间产物，C错误；为D．总反应=反应①+反应②，则K=K1×K2，，D错误；故选B。4.氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为H2NCOONH4(s)垐?噲?2N

H3(g)+CO2(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是①2v正(NH3)=v逆(CO2)②混合气体的平均相对分子质量不再发生变化③混合气体的密度不再发生变化④混合气体的总质量不再发生变化A.①④B.③④C.①②D.仅有①【答

案】C【解析】【详解】①对于同一反应的不同物质，其反应速率之比等于其化学计量系数之比，且其中一个为正反应速率另一个为逆反应速率时，能说明该反应达到了平衡状态，v正(NH3)=2v逆(CO2)，才能说明反应达到了平衡状态，①符合题意；②因为反应是由固体生成气体的反应，在题目条件下生成的两种气体的比例

始终不变，则混合气体的平均相对分子质量也始终不变，②符合题意；③混合气体的密度m=V总，其中ｍ总为混合气体的质量，在恒容密闭的条件下，若反应未到达平衡，则ｍ总大小会不断变化，可推得若混合气体密度不变，则反应到达平衡状态，③不符合题意；④在题目条件下，反应达平衡前，气体的总质量一直在

增大，混合气体的总质量不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，④不符合题意；综上，①②符合题意，选C。5.在某恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生反应：3H2(g)+N2(g)垐?噲?2NH3(g)△H＜0。t1时刻反应达到平衡状态I，在t2

时刻改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加NH3B.平衡时N2的体积分数φ：φ(II)=φ(I)C.平衡常数K：K(II)＜K(I)D.该反应正反应的活化

能大于逆反应的活化能【答案】A【解析】【分析】由图可知，t1时刻反应达到平衡状态I，在t2时刻改变某一条件，改变条件瞬间正反应速率不变，然后增大，说明反应物浓度逐渐增大，则平衡逆向移动，则改变的条件为加入生成物，平衡常数只与温度有关。【详解】A

．由上述分析可知，t2时改变的条件为向容器中加入氨气，故A正确；B．t2时改变的条件：向容器中加入氨气，平衡逆向移动，氮气的浓度增大，平衡时N2的体积分数φ：φ(II)>φ(I)，故B错误；C．温度不变

，平衡常数不变，则平衡常数K：K(II)=K(I)，故C错误；D．反应放热，故该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D错误；答案选A。6.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：AB

AB+→(K为催化剂)反应①：A+K→AKEa1反应②：AK+B→AB+KEa2下列说法正确的是A.第①步为快反应，第②步为慢反应B.升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢C.该反应的1aΔHEkJmol−=−D.催化剂增大了活化分子

百分数，加快了反应速率【答案】D【解析】【详解】A．反应所需活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由慢反应速率决定，根据图知，第①步所需活化能较大，反应速率慢，则该反应速率由第①步速率决定，A错误；B．升高温

度增大活化分子百分数，活化分子的有效碰撞几率增大，①②化学反应速率加快，B错误；C．该反应的△H=E生-E反，C错误；D．催化剂降低反应所需活化能，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，D正确；故选D。7.常温下，关于溶液的说法正确的是A.向水中加入少量金属钠，()cOH−增大，水的电离平衡逆向移

动B.pH10=的NaOH溶液和pH4=的醋酸溶液中，水的电离程度相同C.向10.01molL−醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的()cH+将减小D.分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者【答案】B【解析】【详解】A．向水中加入少量金属钠

，钠与氢离子反应放出氢气，氢离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，()cOH−增大，故A错误；B．酸碱都抑制水电离，pH10=的NaOH溶液和pH4=的醋酸溶液中，水的电离出的氢离子浓度均为1×10-11mo

l/L，故B正确；C．向10.01molL−醋酸溶液中加水，氢离子浓度降低，对水电离的抑制作用减小，溶液中水电离产生的()cH+将增大，故C错误；D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，醋酸电离平衡正向移动，pH值前者小于后者，故D错误；选B。8.下列关于电解质的叙述正确的是A.

强电解质熔融时一定完全电离B.离子化合物都是强电解质，共价化合物部分是弱电解质C.多元酸溶液的导电性一定比一元酸溶液的导电性强D.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质【答案】B【解析】【详解】A．强酸在熔融时无法电离

出离子，A错误；B．离子化合物在水溶液中或熔融状态下都可以完全电离，都是强电解质，共价化合物如弱酸是弱电解质，B正确；C．导电性与单位体积内溶液离子浓度有关，C错误；D．活泼金属氧化物为强电解质，水为弱电解质，D错误；故选B。9.《应用化学》杂志提出在温和条件下催化合成碳

酸二甲酯()，每2个3CHOH参与反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是A.制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：332CHOH*+HO*=CHO*+HO*B.总反应：()()322CHOHl+COg=()()22l+HOlΔH=+112.610eV/mol

C.HO降低反应的活化能，提高化学反应速率D.过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成【答案】B【解析】【详解】A．根据示意图可判断生成过渡态Ⅰ时需要的活化能最大，则制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：332CHOH*+HO*=CHO*+HO*，A正确；B．反应物

是甲醇和二氧化碳，生成物是碳酸二甲酯和水，但题干信息并没有告诉物质的状态，且反应热的单位应该是kJ/mol，B错误；C．HO在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低反应的活化能，提高化学反应速率，C正

确；D．根据示意图可判断过程中甲醇中有H－O键的断裂，生成水时又有H－O键的形成，D正确；答案选B。10.将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.C点对应状态的

平衡常数K=10-3.6380B.该反应的△H＞0C.反应速率：vA＞vCD.30℃时，B点对应状态的v正＞v逆【答案】D【解析】【分析】由图象可知：升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，根据温度越高反应

速率越大，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，据此分析解答。【详解】A．C点-lgK=3.6380，则平衡常数K=10-3.6380，A正确；B．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知：随温度升高，平衡常数增

大，则升高温度化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，B正确；C．因为A点温度比C点高，所以A、C点反应速率：vA＞vC，C正确；D．B点浓度商大于化学平衡常数，所以化学反应向逆反应进行，则B点对应状态的v正＜v逆，D错

误；故合理选项是D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作和现象及所得结论正确的是实验操作和现象实验结论A取两支试管，分别加入2mL0.2mol

/L的酸性4KMnO溶液，然后分别向两支试管中加入2mL0.4mol/L和1.2mol/L的224HCO溶液，后其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大者完全褪色所需时间更短B将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性4KMnO溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C用pH计测量

室温下0.1mol/L氨水pH，pH11.1=32NHHO是弱碱D向35mLFeCl溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色3FeCl溶液与K1溶液的反应为可逆反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．2KMnO4~5H2C2O4

，由题目数据可知，2mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液与2mL0.4mol/L的H2C2O4溶液反应时，高锰酸钾过量，不能完全褪色，A错误；B．溶液中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，B错误；C．室温下，0.1mol/L的一元强碱pH为13

，室温下0.1mol/L氨水pH=11.1，证明一水合氨未完全电离、为弱碱，C正确；D．由题目数据和现象可知，FeCl3和KI反应，FeCl3过量，滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色，不能FeCl3溶液与K1溶液的反应为

可逆反应，D错误；故答案选C。12.反应S2O28−+3I-=2SO24−+I3−的Rlnk与1T的关系如图所示，已知Rlnk=aET+C(k为速率常数，Ea为活化能，R和C为常数)。该反应机理如下：①S2O28−+3I-→S2O8+I3−(慢)；②S2O8I3−+I-→2SO

24−+I2(快)；③I2+I-→I3−(快)。下列说法错误的是A.该反应的Ea=0.024kJ•mol-1B.温度为T1时，若使用催化剂，a点上移C.①为决速步骤，增大c(S2O28−)，k增大，v加快D.不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变【答案】AC【解析】【详解】A．已

知Rlnk=aET+C(k为速率常数，Ea为活化能，R和C为常数)，将a、b两点的数据代入公式，可得9.2=3.2Ea+C、4.4=3.4Ea+C，解得Ea=-24J•mol-1=-0.024kJ•mol-1，故A错误；B．温度为T1时，若使用催化剂，会降低反应的活化能，由公式Rlnk=a

ET+C结合A项可知，RlnK会增大，则a点会上移，故B正确；C．①S2O28−+3I-→S2O8+I3−是慢反应，为决速步骤，k是速率常数，增大c(S2O28−)，k不变，v加快，故C错误；D．不改变其他条件，只升高温度，不会改变反应的

活化能，故D正确；故选AC。13.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.

稀释后，两种碱溶液中和硫酸的能力Y大于XC.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>VYD.若8<a<10，则X、Y都是弱碱【答案】BD【解析】【分析】常温下，将pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL

，分别稀释至100mL，加水稀释促进弱电解质电离，稀释过程中碱性越弱，溶液pH变化越小，根据图知，碱性：X＞Y；【详解】A．由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；B．稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，中和

硫酸的能力：Y>X，故B正确；C．根据分析，碱性：X＞Y，pH=10的X、Y两种碱，物质的量浓度：c(X)＜c(Y)，相同体积、相同pH的X、Y，n(Y)＞n(X)，用相同浓度的盐酸中和时，碱的物质的量越大消耗酸体积越

大，所以消耗相同浓度盐酸VX＜VY，故C错误；D．由图可知，开始的pH相同，若8＜a＜10，则1mL的弱碱加水稀释到100mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，都是弱碱，故D正确；故选：BD。14.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中加入反应物，发

生反应SO2(g)+2NO(g)垐?噲?2NO2(g)+S(s)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是实验加入物质的量反应过程条件①1molSO2+2molNO恒温②2molNO2+1molS恒

温③2molNO2+1molS绝热A.气体的总物质的量：nc＜ndB.平衡时SO2的体积分数：②＞③C.b点平衡常数比c点平衡常数小D.达到平衡过程中的能量变化的数值①和②相同【答案】AD【解析】【分析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与

实验③的压强相等，实验①的压强最大，则曲线I对应实验①，①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线II对应实验②，则曲线III对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到

平衡所用的时间长，则实验③温度较低，反应速率较慢，说明正反应为放热反应。【详解】A．由分析可知，ｃ点温度低，则当压强相同时，ｃ点气体的物质的量大，A错误；B．对于反应③，充入生成物，反应最开始逆向移动，当达到一定限度，绝热相当

于降低温度，根据分析，平衡正向移动，则平衡时SO2的体积分数：②＞③，Ｂ正确；C．由于ｃ点温度低于ｂ点，且正反应放热，则b点平衡常数比c点平衡常数小，C正确；D．正反应放热，则实验①能量变化为负值，实验②为正值，不相同，D错误；故选AD。15.已知反应()()(

)Ag2BgCg+H0。在体积可变的密闭容器中，按()()nA:nB1:1=充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是A.温度：123TTTB.平均摩尔质量：()()MaMc，()()MbMdC.a点的分压平衡常数2p2016KkPa9

P−=Dd点：()()A2Bvv=正逆【答案】BC【解析】【详解】A．由于H0，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故温度：123T<T<T，A错误；B．由于H0，升高温度，平衡逆向移动，气体的总质量不变，但物质的量增大，所以平均摩尔质量：(

)()MaMc，b点对应的压强大于d点，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，平均摩尔质量()()MbMd，B正确；C．T1时反应的三段式为A(g)+2B(g)C(g)mol110mol0

.20.40.2amol0.80.60.2起始量（）变化量（）点量（），分压为：.000.8mol1P(A)=P=P(0.8+0.6+0.2)mol2，000.6mol3P(B)=P=P(0.8+0.6+0.

2)mol8，000.2mol1P(B)=P=P(0.8+0.6+0.2)mol8，a点的分压平衡常数02p220001P168K=kPa139PP(P)28−=，C正确；D．d点未达平衡，平衡还在正

向进行，故()()A2Bvv正逆，D错误；故选BC。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.现有十种物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥4BaSO⑦4NaHSO⑧液氨⑨2SO⑩()2CaOH固体，请按要求回答下列问题。（1）以上物质中属于弱电解质的

是___________(填数字序号，下同)，属于非电解质的是___________。（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与

23NaCO溶液反应放出2CO气体d．11molL−的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多（3）某温度下的溶液中c(H+)=10xmol•L-1，c(OH-)=1

0ymol•L-1，x与y的关系如图所示Ⅰ．该温度下，若盐酸中c(H+)=2×10-2mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________1molL−。Ⅱ．该温度下，将pH=a的2Ba(OH)溶液1VL与

pH=b的4NaHSO溶液2VL混合(忽略体积变化)。①若所得混合溶液呈中性，且a=11，b=3，则V1：V2=___________。②若混合溶液混合后BaSO4恰好完全沉淀，且a=12，b=3，则混合后溶液pH为___________。(已知1g30.5)【答案】（1）①.④

②.⑧⑨的（2）be（3）①.5×10-14②.10∶1③.11.5【解析】【分析】①NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③液氯是非金属单质，既不是电解质又不

是非电解质；④冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑥4BaSO在水溶液能完全电离，属于强电解质；⑦4NaHSO在水溶液能完全电离，属于强电解质；⑧液氨自身不能电离，属于非电解质；⑨2SO自身不能电离，属于非电解质；

⑩()2CaOH固体在水溶液能完全电离，属于强电解质；【小问1详解】根据以上分析，以上物质中属于弱电解质的是冰醋酸，选④；属于非电解质的是液氨、2SO，选⑧⑨。【小问2详解】a．溶解性与电解质强弱无关，醋酸和水能以任意比例混溶，不能证明醋酸是弱电解质，不选a；b．在醋酸水溶液中还含有未电

离的醋酸分子，说明醋酸部分电离，则醋酸是弱电解质，故选b；c．醋酸与23NaCO溶液反应放出2CO气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明醋酸是弱电解质，故不选c；d．11molL−的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱电解质，故不选d；e．

等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，说明醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸是弱电解质，故选e；选be。【小问3详解】Ⅰ．根据图示，该温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-

15；若盐酸中c(H+)=2×10-2mol/L，c(OH-)=15142110510210−−−=1molL−，盐酸抑制水电离，则由水电离产生的c(H+)=14510−1molL−。Ⅱ．该温度下，将pH=a的2Ba(OH)溶液1VL与pH

=b的4NaHSO溶液2VL混合(忽略体积变化)。①pH=a的2Ba(OH)溶液，c(OH-)=15a15a11011010−−−=；pH=b的4NaHSO溶液，c(H+)=1×10-bmol/L；若所得混

合溶液呈中性，a15b12V110V110−−=，a=11，b=3，则V1：V2=10:1。②pH=a的2Ba(OH)溶液，c(OH-)=15a15a11011010−−−=、c(Ba2+)=a151102−；pH=b的4NaHSO溶液，c(H+)=1×10-bmol/L，()

24SOc−=1×10-bmol/L；若混合溶液混合后BaSO4恰好完全沉淀，且a=12，b=3，4312V510V110−−=，V1：V2=2:1；则混合后氢氧根离子有剩余，c(OH-)=333210110110213−−−−=+mol/L，c(H+)

=3×10-12mol/L，溶液的pH=11.5。17.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C

2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝_

___、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。（3）

该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。【答案】①.浓度

②.1③.293④.B、C⑤.3⑥.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大⑦.8.3×10-4mol·L-1·s-1⑧.催化作用⑨.Mn2＋【解析】【分析】(1)A、B应控制温度相同，探究浓度对反应速率的影响，B、

C温度不同可探究温度对反应速率的影响，研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证气体条件相同，据此分析解答；(2)若t1＜8，则浓度越大，反应速率越大；结合v=ΔcΔt计算；(3)根据n(Mn2＋)随时间

的变化情况的图像，反应生成的锰离子可作催化剂加快反应速率。【详解】(1)实验A、B，滴加H2C2O4溶液的体积不等，故实验A、B，可探究出H2C2O4浓度的改变对反应速率的影响；据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL

；A、B研究浓度对化学反应速率的影响，需要温度相同，故T1=293；B、C温度不同，要探究出温度变化对化学反应速率的影响，其余条件相同，则V2＝6mL-2mL-1mL=3mL；(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；

根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为0.00004mol0.006L=23×10-3mol/L，则用KMnO4的浓度变化表

示的反应速率为-32×10mol/L38s=8.3×10-4mol/(L·s)；(3)根据n(Mn2＋)随时间的变化情况的图像，反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能

的是Mn2+。18.甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。回答下列问题：(1)利用CO生产甲醇的反应为232H(g)CO(g)CHOH(g)+。已知：()()223v=kx(CO)xH,v=kxCHOH正正逆逆，其

中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入2H和CO，测得平衡混合物中3CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。①该反应的∆H_______0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为BK_______C

K(填“>”“<”或“=”).向平衡体系中加入高效催化剂，正逆vv将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，正逆k-k的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②C点对应的平衡常数pK=_______2kPa−(pK为以分压表示的

平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。③一定温度下，将2H和CO按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为_______时，2H转化率最大。(2)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源，系统中

的两个反应如下：主反应：32221CHOH(g)HO(g)CO(g)3H(g)ΔH0++＞副反应：2222H(g)CO(g)CO(g)HO(g)ΔH0++＞单位时间内，3CHOH转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：升温过程中3CHOH实际反应转化率不断接近平衡状

态转化率的原因是_______；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是_______(填标号)。A.副反应逆向进行B.部分CO转化为3CHOHC.催化剂对副反应的选择性低D.升温提高了副反应的焓变【答案】①.＜②

.=③.不变④.不变⑤.2227p⑥.1∶2⑦.温度升高，反应速率加快，单位时间内甲醇消耗量增多⑧.C【解析】【详解】(1)①根据图示，升高温度，3CHOH的体积分数减小，反应232H(g)CO(g)CHOH(g)+平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的∆H＜0；平

衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B点与C点的温度相同，则平衡常数关系为BK=CK；向平衡体系中加入高效催化剂，平衡不移动，正逆反应速率均加快，但正逆vv不变；再次增大体系压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，即v正＞v逆，由于率

速率常数不受压强影响，正逆k-k的值将不变；②C点时3CHOH的体积分数为50%，设生成3CHOH的物质的量为x，列三段式：()()()23mol2102H(g)m+CO(g)Col2xxxmol2-2x1-xOHxH(g)始变平根据同温同压下，气体的体积之比=气体的物质的量之比，3C

HOH的体积分数=x2-2x+1-x+x×100%=50%，解得x=0.75mol，则n(H2)=0.5mol，n(CO)=0.25mol，,对应的平衡常数pK=()()()22222320.75pp1.5=pp0.50.25pCHOHp

1.51O.5HC=2227p2kPa−；③使氢气的转化率最大，则氢气的剩余量最少，因此，当初始投料比为1∶2时，氢气的量少，CO的量多，此时氢气的转化率最大；(2)温度升高，反应速率加快，单位时间内甲醇消耗量增多，因此3CHOH实际反应转化率不断接近平衡状态

转化率；A．副反应：2222H(g)CO(g)CO(g)HO(g)ΔH0++＞，正反应吸热，升高温度副反应正向移动，故A错误；B．根据A项分析，升温副反应正向移动，不会促进CO转化为3CHOH，故B错误；C．催化剂对反应历程具有选择性，CO

实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，说明催化剂对副反应的选择性低，故C正确；D．升温不会改变副反应的焓变，故D错误；答案选C。19.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能转化与存储。过程如下：（1）反应Ⅰ：12422212HSO

(l)2SO(g)2HO(g)O(g)ΔH551kJmol−=++=+反应Ⅲ：l423S(s)O(g)SO(g)ΔH297kJmol−+==−反应Ⅱ的热化学方程式：____________。（2）对反应Ⅱ，在某

一投料比时，两种压强下，24HSO在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则2p___________1p(填“>”或“<”)。（3）I−可以作为水溶液中2SO歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整____

_________。的ⅰ.222SO4I4HS2I2HO−+++=++ⅱ.22I2HO_____________________2I−++=++。探究ⅰ、ⅱ反应速率与2SO歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

(已知：2I易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成10.4molLKI−1amolLKI−1240.2molLHSO−1240.2molLHSO−10.2molLKI−20.0002molI实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑

浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快（4）B是A的对比实验，则a=____________。（5）比较A、B、C，可得出的结论是____________。（6）实验表明，2SO的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：___

_________。【答案】（1）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ/mol（2）>（3）2SO、2-4SO、4H+（4）0.4（5）I−是2SO歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率（6）反应ⅱ比ⅰ快；D

中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快【解析】【小问1详解】根据盖斯定律：反应Ⅱ=-反应Ⅰ-反应Ⅲ，△H2=-551kJ/mol+297kJ/mol=-254kJ/mol，因此，反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+

2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ/mol。【小问2详解】反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，H2SO4的物质的量分数升高，由图可知温度相同时，p2的H2SO4的物质的量分数更高，因此p2＞p1。【小问3详

解】I−可以作为水溶液中2SO歧化反应的催化剂，催化剂反应前后质量、化学性质均不变，已知ⅰ.222SO4I4HS2I2HO−+++=++和总反应3SO2+2H2O=4H++22-4SO+S(s)，用总反应减去反应ⅰ可得反应

ⅱ：22-224I2HOSO4HSO2I+−++=++。【小问4详解】B与A为对比试验，则其试验条件仅有是否加入硫酸一个，则其中加入KI的浓度应相同，均为0.4mol/L。【小问5详解】C组试验无现象，说明硫酸不能催

化该反应的进行，而A、B两组试验仅有是否含有硫酸一个变量，而B中沉淀出现较A快，说明在相同条件下，H+可加快反应i的速率，I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。【小问6详解】实验表明，2SO的歧化反应速率D>A，结合

ⅰ、ⅱ反应速率解释原因为：由于I2的加入，反应ⅱ的速率加快，D中反应ⅱ迅速发生，使c(H+)迅速增大，促进反应i速率加快。20.将2CO转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将2CO和2H在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应：

ⅰ.2242CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)ΔHⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molⅲ.CO(g)+3H2(g)H2O(g)+CH4(g)△H3=-206kJ/mol（1）利用不同催化剂，在一定温度和

反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，由图可知有利于制甲烷的催化剂是____________。（2）不同条件下，()()22nCO:nH=1:4投料，发生上述反应，2CO的平衡转化率与温度的关

系如图。升高温度，反应ⅰ的化学平衡常数____________(填“增大”或“减小”)；温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大且三条线几乎重合的原因是____________。（3）在某温度下，向恒容容器中充入27molCO和212molH，初始压强

为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，()pCO3kPa=，则()4vCH=__________kPa/min，该温度下反应ⅱ的化学平衡常数pK=___________。（

4）若保持温度不变，压缩容器的体积，4CH的物质的量____________(填“增大”“减小”或“不变”)，反应ⅰ的平衡将____________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。【答案】（1）1Pt@BN3−（

2）①.减小②.600℃之后，以反应ⅱ为主。反应ⅱ为吸热反应，随温度升高平衡右移，2CO转化率增大；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，压强变化不影响平衡，故三条线几乎重合（3）①.0.1②.1（4）①.增大②.正向【解析】【小问1详解】根据图示，在一定温度和反应时间条件下，使用催化剂1

Pt@BN3−，甲烷的生成速率最大且CO的速率最小，所以有利于制甲烷的催化剂是1Pt@BN3−。【小问2详解】已知，ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol；ⅲ.CO(g)+3H2(g)H2O(g)+CH

4(g)△H3=-206kJ/mol；根据盖斯定律ii+iii得ⅰ.2242CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)ΔH=+41.2kJ/mol-206kJ/mol=-164.8kJ/mol，正反应放热，升高温度，反应i的化学平衡常数减小；2CO的平衡转化率为反应i和反应ii的平衡转化率

之和，ⅰ为放热反应；ⅱ为吸热反应，600℃之后，以反应ⅱ为主，随温度升高平衡右移，2CO转化率增大；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，压强变化不影响平衡，故三条线几乎重合。【小问3详解】在某温度下，向恒容容器中充入27m

olCO和212molH，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，反应i气体物质的量减小，压强减小是因为发生反应i，2242CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(

g)(kPa)71200(kPa)x4xx2x(kPa)7-x12-4xx2x初始转化平衡，7-x+12-4x+x+2x=17，解得，x=1，则()4CHv=1kPa=0.1kPa/min10min，恒

温、恒容，压强比等于物质的量比，则平衡时气体物质的量为17mol，()CO3kPap=，n(CO)=3mol，n(CH4)=1mol，1molCO2参加反应i、3molCO2参加反应ⅱ，反应i消耗氢气4mol、反应ⅱ消耗氢气3mol，平衡时容器中n(CO)=3mol、

n(H2)=5mol、n(CO2)=3mol、n(H2O)=5mol，则该温度下反应ii的化学平衡常数K=35=135。【小问4详解】若保持温度不变，压缩容器的体积，反应ⅰ的平衡将正向移动，4CH的物质的量增加。