【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题.docx，共(5)页，338.114 KB，由小赞的店铺上传

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衡阳市八中2022级高一第六次月考试题化学命题人：陈鸿霏审题人：张茹慧请注意：时量75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23P～31S～32Fe～56一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42

分，每小题只有一个选项符合题意）1.绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是A.太阳能B.风能C.潮汐能D.石油2.根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.A（状态1）既可能是气态也可能是液态或固态B.C（状态3）

是液态，则C（状态4）一定是气态C.相同条件下，C（状态3）比C（状态4）更稳定D.A（状态2）与B(g)反应生成C（状态3）与D(g)的过程为吸热反应3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．3CHCOOHB．2SOC．()432NHCOD．2Cl4．全氮类物质

具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5＋N5－的重要中间体，下列说法中不正确的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5＋中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5＋N5－结构中含共价键5．常温下能用铁罐或铝罐贮存的

是A．浓24HSOB．浓HClC．稀24HSOD．稀3HNO6．下列物质的用途不正确的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．黏土和石灰石是制取水泥的原料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制造光导纤维的材料7

．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，其气体通入可溶性硅酸盐溶液

中生成沉淀8．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为SiO2＋C

=====高温Si＋CO2B.步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子①C高温②HCl300℃③过量H21000~1100℃C．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D．SiHC

l3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl39．实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示．下列说法正确的是A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验

证SO2的相同性质C．石蕊溶液变红但不褪色，说明SO2的水溶液有酸性，但没有漂白性D．把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，也可完成同样的实验10．下列实验操作、现象与结论均正确的是编号实验操作实验现象实验结论A向溴水中通入SO2橙红色

褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸出现“黑面包”现象浓硫酸具有吸水性11．某学习小组为研

究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气B．A中的离子方程式为Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．

当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体等于0.02molD．C装置中装入一定量的氢氧化钠溶液进行尾气处理12．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3所含原子数目为0.4NAB．31gP4(分

子结构：)中的共价键数目为1.0NAC．常温、常压下，1.2gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.01NAD．在反应2SiO3CSiC2CO++高温中，每消耗3.6g碳则转移电子数为0.2NA13．铁与不同浓度的硝酸反应时，

各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法不正确的是A．少量铁粉与足量9.75mol·L－1硝酸溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molB．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入

相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多D．当硝酸浓度为12.2mol·L－1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：114．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入

1.5molFe，充分反应（已知NO3－被还原为NO）。下列说法正确的是A.反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1C．所得溶液中c（NO3－）＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

二、非选择题（共58分）15．（14分）氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据它们的性质回答下列问题：（1）农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（填标号）；A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B．加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊

试纸放在试管口检验C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液（2）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（填标号）；①()432NHCO②()3AlOH③3NaHCO（3）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均

为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：①D的浓溶液与Cu在加热条件下的反应方程式，该反应中D体现的性质是：；②向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：；（4）从核心元素价态分析，亚硝酸盐（如NaNO2）应既具有氧化

性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸（HNO2），HNO2是一种弱酸，易分解生成NO和NO2。①请用“双线桥．．．”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况：2222NaNO4HI2NOI2NaI2HO++++②某同学把新制的氯水加到2NaNO溶液中，观察到氯水褪色，同时生成

3NaNO和HCl，请写出反应的离子方程式：。16．（14分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是（填字母）。A．工业合成NH3需要在高

温高压催化剂下进行B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存（2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧

瓶后，烧瓶内所形成溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（3）氨气在纯氧中可点燃，其燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________。（4）HNO3是一种重要的化

工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的性。（5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:

Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋＋CO2（请填写完成化学方程式）。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为，若用通式NOx表示氮氧化物，则

每摩尔氨可将mol的NOx转化为N2。17.（15分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次第二次第三次（1）三次

检验结果中第次检验结果不正确。（2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO42－、Cl－、CO32－，进行下列实验：①向溶液中滴加HNO3溶液，其目的是检验CO32-，反应的离子方程式为：；ClNHCONaSOKKCl43242、、、324224COK

SONaBaClClNH、、、NaClCOKClNHSONa、、、32442②继续加入过量的HNO3溶液，其目的是；③向溶液中滴加（填化学式）溶液，其目的是检验SO42-；④过滤，再向滤液中加入（填化学式）溶液，其目的是，反

应的离子方程式为：；（3）为了确定K+的存在，写出K+鉴定的实验方法和现象：。18．（15分）用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物．（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A→

G→H→C→D→________→________→C→D→B。（2）表明已检验出CO2的实验现象是：。（3）装置丁中发生反应的离子方程式为：。（4）写出装置甲中反应的化学方程式：。（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上．a．脱水性

b．酸性c．强氧化性d．吸水性①在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂；________②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2；________③向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸

变黑；________④在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象；_______