【文档说明】专题42 酸碱中和滴定及曲线（学生版）.docx，共(11)页，617.999 KB，由管理员店铺上传

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1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：δ(A2

-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中

𝑐(Na+)<2𝑐(A2-)+𝑐(HA-)2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL0.1000molL−盐酸中滴加10.1000molLNaOH−溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7=。

下列说法不正确的是（）专题42酸碱中和滴定及曲线A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7=B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)30.00mL=时，pH12.3=

3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CHCOOHCHCOO0.1molLcc−−+=，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH

的电离常数，下列说法正确的是A．O点时，()()33CHCOOHCHCOOcc−=B．N点时，apH=-lgKC．该体系中，()()()+-13+a0.1cHcCHCOOH=molLK+cHD．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大4

．（2019·全国高考真题）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和

种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)5．（2019·上海高考真题）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A．可以

用酚酞代替指示剂B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点6．（2018·全国高考真题）用0.100mol·L-1AgNO3

滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应

终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动7．（2018·浙江高考真题）常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol

·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确．．．的是A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、

b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大8．（2017·全国高考真题）改变0.11mo

lL−二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA−、2A−的物质的量分数()X随pH的变化如图所示[已知()()()()()22cXXcHAcHAcA−−=++]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，()()2cHAcH

A−=B．()22lg4.2KHA=−C．pH=2.7时，()()()22cHAcHAcA−−=D．pH=4.2时，()()()2cHAcAcH−−+==9．（2010·江苏高考真题）常温下，用0.1000mo

l·L1−NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1−3CHCOOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：()()()()33CHCOOOHCHCOOHHcccc−−++=+B．点②所示溶液中：()()()33NaCHCOOHCHCOOccc+−=+C．

点③所示溶液中：()()()()3NaOHCHCOOHcccc+−−+＞＞＞D．滴定过程中可能出现：()()()()()33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc−++−＞＞＞＞10．（2014·海南高考真题）室温下，用0.

l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．

V(NaOH)="20.00"mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)="10.00"mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)11．（2015·山东高考真题）室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1

mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．

pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)12．（2016·全国高考真题）298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知

0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<1213．（2016·海南高考真题）下列有关

实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁14．（2012·上海高考真题）用滴定法测定Na2CO3(含NaC

l杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定15．（2013·天津高

考真题）下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测

温度值偏小16．（2014·全国高考真题）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸

出多余液体。17．（2009·宁夏高考真题）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是ABCD18．（2016·浙江高考真题）常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随

NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=6时，c(N

a+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL19．（2013·山东高考真题）某温度下，向一定体积0.1mol/L

醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液

中水的电离程度可能相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积20．（2011·全国高考真题）室温时，将浓度和体积分别为1c、1V的NaOH溶液和2c、2V的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若p

H＞7，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＞c2D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)21．（2011·安徽高考真题）

室温下，将1.000mol1L−盐酸滴入20.00mL1.000mol1L−氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的141(H)1.010cmolL+−−=B．b点

：+432(NH)(NHHO)(Cl)ccc−+=C．c点：-4(Cl)(NH)cc+=D．d点后，容易温度略下降的主要原因是32NHHO电离吸热22．（2013·浙江高考真题）25℃时，用浓度为0.1000mol·

L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液

滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝(HY)(HY)(Y)aKcc−＋c(Z－)＋c(OH－)23．（2015·广东高考真题）准确移取20.00mL某待测HCl

溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，

发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大24．（2012·江苏高考真题）250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH

的关系如图7所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH=3.5的溶液中

：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)25．（2018·浙江高考真题）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（Z

nSO4·7H2O）请回答：(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。①下列关于滴定分析，正确的是________________。A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．将标准溶液装入滴定管时

，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。26．（2013·江苏高考真题）硫酸镍

铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液

滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将______

___(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（2）氨气常用__________________检验，现象是________________。（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。________27．（2017·江苏高考真题）砷

(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2

所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_

_____(pKa1=-lgKa1)。