【文档说明】重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高三上学期适应性月考卷（四）化学.docx，共(8)页，1.134 MB，由小赞的店铺上传

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巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(四)化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在

试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Mg—24Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古代典籍中蕴藏丰富的化学知识，凝聚着我国祖先的智慧。下列说法错误的是A.“髙奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指的是食用油B.“药性有……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用

萃取原理提取药物有效成分C.“以铁拍作片段，置醋糟中积久衣生刮取者，为铁华粉”，该过程包含化学变化D.“磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别Fe₃O₄2.物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是A.SO₂可以使某些色素褪色：用作漂白剂B.硝酸

有腐蚀性：用于刻蚀玻璃C.H₂O₂有氧化性：用作消毒剂D.金属钠有良好的导热性：用作导热介质3.下列有关化学用语表示错误的是A.氮气的电子式::N:::N:B.CO₂的空间填充模型:C.乙醚的结构简式：CH₃CH₂OCH

₂CH₃D.𝐾+的原子结构示意图：4.下列说法错误的是A.⁶⁹Ga和⁷¹Ga互为同位素B.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C.C₃H₆和C₄H₈一定互为同系物D.CH₂BrCH₂Br和CH₃CHBr₂互为同分异构体5.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LNa

HCO₃溶液中：K+、H+、Cl−、NO3−B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO−、CO32−、NO3−C.新制氯水中：K+、NH4+、SO32−、SO42−D.含Al³⁺的溶液中：Na+、K+、Cl−、CO32−6.设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是A.60gHCHO水溶液中O原子数为NAB.1mol/L氨水中,含有的1NH₃⋅H₂O分子数少于NAC.2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂,，转移电子数为0.2NAD.32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NA7.用图1实验装置和操作不

能达到实验目的的是A.利用装置甲制备溴苯并验证有HBr生成B.利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚C.利用装置丙制备无水MgCl₂D.利用装置丁分离碘单质和NaCl8.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A取一定量Na₂SO₃样品,溶

解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO₃，仍有沉淀。此样品中含有SO²⁻B相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO₂和CH₃COONa溶液pH,NaNO₂溶液的pH约为8,CH₃COONa溶液的pH约为9。相同温度下，K。(HNO₂)<K。(CH₃COOH)C向硫酸铜溶液中滴加浓

盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色。[Cu(H₂O)₄]²⁺转化为[CuCl₄]²⁻D将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性9.含S2O82−、Fe3+、I⁻的溶液中反

应历程如图2所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.由图可知氧化性：Fe3+>S2O82−C.若不加Fe³⁺，正反应的活化能比逆反应的大D.该反应可表示为S2O82−(aq)+2I−(aq)=2SO42−(aq)+I₂(aq)10.DaphnilloninB(DaNB)是一种生物碱,

具有新颖的多环骨架结构(如图3所示,其中Me代表甲基)。下列关于DaNB分子说法错误的是A.DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等B.1molDaNB分子与H₂发生加成反应,最多消耗3mo

lH₂C.DaNB分子中含7个手性碳原子D.DaNB分子中N原子上有孤对电子，能与酸反应11.BODIPY类荧光染料母体结构(如图4所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N

可形成平面三角形分子YN₃，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是A.基态原子未成对电子数:Y<Z<MB.该母体结构中含sp²杂化和sp³杂化的原子C.Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷D.X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性12.清华大学开发出一种锂离子电池，在

室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控，如图5。电池一极为纳米Fe₂O₃，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。下列说法错误的是A.该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液B.充电时，Fe₂O₃连接电源的正极，发生氧化反应C.该电池正极的电极反应式为Fe₂O₃+6Li

⁺+6e⁻=3Li₂O+2FeD.放电时，电池逐渐远离磁铁13.催化剂GaN催化(CO₂直接加氢制甲醚的反应机理如图6甲，在GaN(110)界面上的反应历程如图乙，其反应为CO2(g)+H2(g)→HCOO∗+H∗,在GaN(1

00)界面上发生的反应为CO2(g)+4H2(g)→CH3∗+H∗+2H2O(g),下列说法不正确的是A.HCOO中含有σ键和π键B.CO2→CO2∗过程放热C.图乙表示的反应历程中，决速步骤为H2∗→2H∗D.该反应的总反应

式为2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)14.甘氨酸(NH₂CH₂COOH))是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO−和NH₂CH₂COO⁻的分布分数[如δ(A2−)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c

(A2−)]与溶液pH关系如图7。下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线a代表NH3+CH2COOHC.NH3+CH2COO−+H2O=NH3+CH2COOH+OH−的平衡常数K=10−11.65D.c(NH3+CH2COOH)⋅c(NH2CH2COO−)>c2(NH3−CH2COO−)二

、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂。一种利用水钴矿(主要成分为(Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO)制取(CoC₂O₄⋅2H₂O的工艺流程如图8。已知：①浸出液含有的阳离子主要有H∗、Co2+、F

e2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+;②常温下，Kap(MgF2)=6.25×10−9,Kap(CaF2)=2.25×10−11;③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。回答下列问题：(1)CoC₂O₄⋅2H₂O中C的价态为,(Co₂O₃中Co的价层电子排布式为。(2)浸

出液中Fe²⁺与加入NaClO₃发生反应的离子方程式为。(3)加Na₂CO₃调节pH时，需要控制pH的范围是，沉淀1的主要成分有(填化学式)。(4)常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF溶液除去Ca²⁺、Mg²⁺,当Ca²⁺沉淀完全时(离子浓度小于1.0×10⁻⁵mol⋅L⁻¹即为该离子沉淀完全)

，Mg²⁺的浓度为mol⋅L⁻¹(保留到小数点后一位)。(5)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.0mL0.1000mol⋅L⁻¹KMnO₄溶液，加热(该条件下(C

o²⁺不被氧化)，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL容量瓶中定容。然后取25mL用0.2000mol⋅L⁻¹FeSO₄溶液进行滴定,到达滴定终点后,消耗18.00mLFeSO₄溶液。沉淀物Fe(OH)₃Fe(O

H)₂Al(OH)₃Co(OH)₂Mn(OH)₂开始沉淀2.77.64.07.67.7完全沉淀3.79.65.29.29.8①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②计算样品中草酸钴晶体CoC₂O₄⋅2H₂O的质量分数为

。16.(14分)高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为(NH₄)₂Ce(NO₃)₆,易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCl₃溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：I.CeC

l₃与NH₄HCO₃反应制备Ce₂(CO₃)₃。制备Ce₂(CO₃)₃的装置如图9所示：将装置A和D中所产生的气体通入B装置一段时间，再将CeCl₃溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备Ce₂(CO₃)₃固体。已知：Ce³⁺易被

空气氧化成Ce⁴⁺。回答下列问题：(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为，装置C的作用是。(2)若装置A和装置D中所产生的气体体积比超过1∶1，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式为。(3)装置B中

制备Ce₂(CO₃)₃反应的离子方程式为。(4)Ce₂(CO₃)₃在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品Ce₂(CO₃)₃。检验是否洗涤干净的方法为。Ⅱ.制备硝酸高铈铵。取适量碳

酸铈[Ce₂(CO₃)₃]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)₄(黄色难溶物)。将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H₂[Ce(NO₃)₆],，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体从而生成

硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。(5)①写出生成Ce(OH)₄的离子方程式：。②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是。17.(14分)可用CO2催化加氢合成(CH₃OH,主要反应的热化学方程式如下。反应Ⅰ:CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H1反应

Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.0kJ/mol(1)已知几种化学键的键能如表所示，根据键能估算反应Ⅰ的△H₁=。化学键H—HC—0C—HH—OC=0E(kJ/mol)436351406465800(2)向某一密闭容器中充入1molCO₂和

3molH₂发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ在恒温恒压条件下达到平衡的是(填序号)。A.容器内混合气体的密度不再改变B.容器内混合气体的压强不再改变C.反应物转化率的比值不再改变D.v正(CO2)=3v逆(H2O)(3)向恒压(3.0M

Pa)密闭装置中通入1molCO₂和2molH₂,在不同催化剂下测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图10所示。①最佳催化剂及最佳反应温度是。②甲醇的平均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：。③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为v=k⋅pᵐ(C

O₂)⋅pⁿ(H₂),其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni₅Ga₃催化剂时，反应温度由)169°C升高到223°C,若CO₂反应级数m223℃m169℃=2,H2反应级数不变，则速率常数

之比k223℃k169°=。(4)某温度时，向压强为5.0MPa的恒压装置中加入1molCO₂(g)和3molH₂(g)反应并达到平衡状态，(CO₂平衡转化率为40%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为(结果保留2位有效数字)

。已知：甲醇选择性x(CH3OH)%=n(生成CH3OH)n(消耗CO2)×100%(5)如图11所示的电解装置可实现低电位下高效催化CO₂制取甲烷；温度控制在10°C左右，持续通入二氧化碳，电解过程中阴极区KHCO₃物质的量基本不变。阴极反应为。18.

(15分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图12：回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)B含有的官能团名称为。(不考虑苯环)(3)反应②的反应类型是。(4)反应③中NaOH的作用是。写出反应③的化学方程式：。(5)Y的结构简式

为。(6)写出W的结构简式:。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com