【文档说明】甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试题含答案.doc，共(7)页，98.500 KB，由管理员店铺上传

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2020—2021学年第一学期联片办学期中考试高二年级理科化学学科试卷（本试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5S:32Na:23Mg:24一、选择题（包括16小题

，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A.烧制陶瓷B.冰融化成水C.粮食酿酒D.使用火药2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇的燃烧C.铝粉与氧化铁

粉末反应D.氧化钙与水反应3．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=—184．6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/mol

C．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol4.对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压5

.下列说法正确的是（）A.1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B.1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D.太阳能是新能源、可再生能源

6．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2m

ol/L。则方程式中a的数值为（）A．1B．2C．3D．47.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中

化学键所放出的能量D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A.正、逆反应速率都等于零B.N2和H2全部转化为NH3C.N2、H2和NH3的浓度不再变化D.N2、H

2和NH3的物质的量之比为1∶3∶29.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，通入H2O(g)D.保持压强不变，充入N2

使容器体积增大10.已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（）A.加入催化剂，ΔH变小B.生成1molCH3OH(l)时，ΔH

值增大C.ΔH＝+91kJ⋅mol−1D.反应物的总能量大于生成物的总能量11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（）A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3D.P1

＜P2，n＜312.已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝−702.2kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H2＝−90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是（）A.−260

.4kJ/molB.−254.6kJ/molC.−438.9kJ/molD.−441.8kJ/mol13.在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则

2min内NH3的化学反应速率为（）A.1.2mol⋅(L⋅min)−1B.6mol⋅(L⋅min)−1C.0.4mol⋅(L⋅min)−1D.0.6mol⋅(L⋅min)−114.500℃时向恒容密闭容器中充人1molNO2(g)发生如下反

应:2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充人1molNO2，下列说法正确的是（）A.气体颜色最终比原平衡时还要浅B.平衡常数K增大C.平衡向正反应方向移动D.NO2的转化率减小15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.在稀溶

液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H＝−57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定C.2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l)△H＝−571.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为571.6kJ⋅mol−1D.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H216．在300mL的密闭容器中，

放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在2

5℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mo

l，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1二、填空题（共26分）17.（6分,每空2分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量______

__．②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________③已知：氮氮三键的键能是946KJ/mol，H−H的键能为436KJ/mol，N−H的键能为391KJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方

程式________18.（8分,每空2分）已知：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率______

_，化学反应速率_____19.(6分，每空2分）现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。（只改变一种外部条件）t2：；t3：；t4：。20.（6分，每空2分）在2L容器中3种物质间

进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：①该反应的化学方程式是________．②反应起始至t分钟，时v(X)正________v(X)逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是_

_______．三、实验题(共16分)21.（6分，每空2分）某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应（填“放”或“吸”），Ba(OH)

2⋅8H2O与NH4Cl的反应ΔH_____0，反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．22.（10分，每空2分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol⋅L−1H2SO4溶液、2mol⋅L−1H2S

O4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol⋅L−1的硫酸溶液于三支试管中反应速率∶镁>>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快②______________________（1）甲同学表中实验步骤②为________。（2）甲

同学的实验目的是________。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______。（4）乙同学在实验中

应该测定的数据是________。四、计算题（10分）23.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得

容器中混合气体为2.4mol。求：(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。(2)该反应中SO2的平衡转化率。(3)该反应的平衡常数K值2020—2021学年第一学期联片办学期中考试高二年级理科化学评分标准一

、选择题（共48分，每题3分）1、B2、A3、D4、D5、D6、B7、C8、C9、A10、D11、C12、A13、C14、C15、A16、C二、填空题（共26分，每空2分）17、①Mg(s)+1/2O2(g)

=MgO(s)△H=−494KJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−16aKJ/mol③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ/mol18、K＝C2（C）/C

(A)·C2(B)增大升高减慢19、t2：增大四氧化二氮浓度t3：减小压强t4：使用了催化剂20、2X⇌3Y+Z，=，0.2mol/(L⋅min)三、实验题（共16分，每空2分）21、放，>，①22、（1）向三只试管中分别投入大小、形状相同的金属铜、铁、镁（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系，

温度（或其他外界条件）相同（3）镁(或铁)、0.5mol⋅L−1H2SO4溶液、2mol⋅L−1H2SO4溶液（4）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)四、计算题（10分）23、（1）（3分）0.

12mol/(L⋅min)（2）（3分）60%（3）（4分）11.25