【文档说明】福建省部分地市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测（期末）化学 含答案.docx，共(11)页，856.527 KB，由envi的店铺上传

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福建省部分地市2024届高中毕业班第一次质量检测化学试题2024.1本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：N14O16V51Sb122Cs133一、选择题：本题共10小题，每小题4分

，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国科学家首次成功精准合成了10C和14C。下列有关说法正确的是（）A．10C和14C均含有大π键B．10C和14C均为共价晶体C．10C和14C互为同分异构体

D．10C和14C均可发生取代反应2．一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为1116222CHNOClB．含有手性碳原子C．含有3种官能团D．1mol该物质最多可与6molNaOH反应3．某溶液中存在较多的23OHKCO−+−、、，该溶液

中还可能大量存在的离子是（）A．24HCO−B．HCOO−C．4NH+D．2Mg+4．一种金属有机框架材料的化学式为24M(ZXY)，其结构如图。XYZM、、、为原子序数依次增大的1~36号元素，其中XZ、位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，+M的d轨道全充满。下列说法正确的是（）A．键角

：2XZZXY−B．最简单氢化物沸点：Z>Y>XC．电负性：XYMD．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X5．电还原空气污染物NO的转化路径如图。225C,NHOH的8bK1.010−=。AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误．．的是（）A．30.1molNH含有

的质子数为ANB．222gNO含有的键数为ANC．路径①中生成11.2L（已折算为标准状况）2N时，转移电子数为AND．225C,1LNHOH和HCl混合液中，若()()+32cNHOH=cNHOH，则H+数目为6A10N−6．下列实

验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向22CHCHCHOH=中滴加少量酸性4KMnO溶液，振荡，溶液褪色22CHCHCHOH=中含有碳碳双键B向4CuSO溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色24CuCl−配位键稳定性大于()224CuHO+

C向酸性227KCrO溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，pH越大，化学反应速率越快浓度越大，溶液黄色越深D向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊碳酸的酸性大于苯酚A．AB．BC．CD．D7．利用5SbCl为原料制备2F，涉及的物质转化关系如下：

其中反应iii为26564150CKMnF2SbF2KSbFMnF++。下列有关制备过程中的说法错误．．的是（）A．反应i中22HO为还原剂B．键能：SbFSbCl−−C．Sb原子的价层电子对数发生变化D．反应iiv中有3个氧化还原反应8．利用C

aO焙烧浸出法从炼钢粉尘（主要含ZnO和24ZnFeO）中回收Zn的流程如下：已知：“焙烧”主要产物为225ZnOCaFeO、；“盐浸”滤液的主要成分为()322ZnNHCl。下列说法错误．．的是（）A．若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程24ZnFeO无法浸出B．“盐浸”过程发生反应为()4322

2ZnO2NHClZnNHClHO+=+C．“盐浸”时通入适量HCl气体，可提高锌浸出率D．“电解”时通入适量HCl气体，有利于2Zn+放电9．利用丙酮酸与废水中的3NO−电催化耦合温和条件下去除3NO−和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25C，丙氨酸主要以3-3|NHCHCHCOO

−−形式存在，其10nK1.3610−=。下列错误．．的是（）A．丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐B．阴极的电极反应式为C．理论上阳极区每生成21molO，阴极区H+减少4.4molD．该装置整合了电化学-化学-电化学串联反应10．用10.1mol

LNaOH−溶液分别滴定20.00mL10.1molL−丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法错误．．的是（）A．()aKHX的数量级为510−B．HZ为2-氯丁酸C．b点：()()()+-cHX>cNa>cXD．水的电离程度：cb

ad二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（15分）从钒矿石（主要含23423VOFeOAlO、、及少量2SiO）中分离提取2VO的流程如下：已知：有机溶剂对2VO+萃取率高于2VO+；有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe（Ⅱ）。（1）“焙烧”过程中2VO转化为()33FeVO，该反应的

还原剂为____________。（2）“酸浸”过程中将3VO−转化为2VO+，该反应的离子方程式为____________。（3）为提高钒的萃取率和纯度，“操作X”中M和N可分别选择____________（填标号）。A．32NHHOFe、B．32FeNHHO

、C．3222NHHOHO、（4）以HA（O|||OHR-O-P-O-R）和HB（O|||OHR-O-P-R）“协同萃取”，其主要萃取物22VOA(HB)结构如下图。①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为__________

__。②22VOA(HB)比22VOB(HA)更稳定的原因为____________。（5）“氧化”过程中2VO+转化为3VO−的离子方程式为____________。（6）“氧化”后的溶液中()13c

VO0.1molL−−=，为了使沉钒率达到98%，加入氯化铵（设溶液体积增加1倍），“沉钒”时应控制溶液中()4cNH+不低于____________1molL−。[25C时，()3sp43KNHVO1.610−=]（7

）2VO的晶胞如图（晶胞参数：α=β=γ=90；a=bc）。AN为阿伏加德罗常数的值。①4V+的配位数为____________。②2O−位于4V+构成的____________空隙中（填标号）。A．八面体B．四面体C．平面三角形③该

晶胞的密度为____________3gcm−（用含AN的代数式表示）。12．（15分）以2HS和丙烯酸合成-巯基丙酸(22HSCHCHCOOH，沸点为)130C的过程如下。（1）制备2HS的四氢呋喃（THF）溶液，实验装置如图。①将浓硫酸稀释成30

%硫酸的实验操作为____________。②下列措施有利于提高2HS吸收率的是____________（填标号）。A．缓慢滴加30%硫酸B．快速滴加30%硫酸C．水浴X使用热水浴D．水浴X使用冰水浴③该装置存在的不足之

处是____________。（2）合成-巯基丙酸的实验过程如下：将上述所得溶液转移至反应容器内，依次加入0.3mol丙烯酸、3.0mmol离子液体催化剂ILs，密封反应器后于90C水浴恒温反应一段时间

。其反应机理如图。①中N1结合H+的孤电子对所处的原子轨道为____________。②虚线框内中间产物的结构简式为____________。③若反应时间过长，-巯基丙酸与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式为____________。（3）分离产物与催

化剂的实验流程如下。①操作1、操作2依次为____________、____________。②操作3是通过加入适当浓度的3424KPONaSO、溶液来提纯分离，其原理是____________。13．（15分）神经病理

性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下：已知：2SOClRCOOHRCOCl⎯⎯⎯→（1）A的结构简式为____________。（2）B中所含官能团名称为____________。（3）的系统命名为____________；Ⅲ的反应类型为___

_________。（4）V的化学方程式为____________。（5）米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与3FeCl发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2。则F的结构简式为____

________。（6）VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为____________，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是__________

__。②熔点：米洛巴林____________米洛巴林苯磺酸盐（填“>”“<”或“=”）。（7）参照上述合成路线，设计由和3CHCOOH制备的合成路线。14．（15分）利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：反应Ⅰ：()()()3321

2CHOHgHCOOCHg2HgΔH+反应Ⅱ：()()()1322CHOHgCOg2HgΔH90.6kJmol−+=+反应Ⅲ：()()()1323HCOOCHg2COg2HgΔH136.3kJmol−+=+回答下列问题：（1）1ΔH=____________1kJmol−。（

2）250C，向密闭容器中通入3CHOH，恒压条件下进行反应Ⅰ。①下列有关说法正确是____________（填标号）。A．高温有利于反应Ⅰ自发B．()()32vHCOOCH2vH=正道说明该反应体系达到平衡状态C．温度升高

有利于提高3CHOH的平衡转化率D．通过增大3CHOH分压可以提高3HCOOCH的平衡产率②要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有____________。③250C，测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压p甲醇

（分压=总压物质的量分数）关系如图。M点p甲酸甲酯=____________kPa（计算结果保留2位小数，下同）；该反应的平衡常数pK=____________kPa（pK为以分压表示的平衡常数）。（3）一种在2SiO上高度分散的铜颗粒催化剂()2CuSiO−制备方法

如下。2CuO+Cu-SiO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→焙烧氢气还原酸性硅溶胶W%1-W%为测试催化剂性能，将甲醇蒸气以1amolh−的流速通过负载2CuSiO−的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随w%、反应温度的变化如图。①图1中当w%=15%时，生成甲

酸甲酯的反应速率为____________1molh−（列计算式）。②最适合的反应温度为____________（填标号）。A．553KB．563KC．573KD．583K③图2中当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为____________。福建

省部分地市2024届高中毕业班第一次质量检测化学参考答案及评分细则2024.1说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。一、选择题（每小题4分，共40分）题号12345678910答案ABBD

CBDCCC二、填空题（本题包括4个小题，共60分）11．（15分）（1）234VOFeO、（2）322VO2HVOHO−+++=+（3）A（4）①（2）HA中-P-OH更容易发生阳离子交换反应，HB中-P

O=有更强的配位能力。（5）23236VOClO9HO6VOCl18H+−−−+++=++（6）1.6（7）①6②C③()()2-30A251+32ac10N12．（15分）（1）①将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，并

不断摚拌②AD③尾气出口未加2HS尾气吸收装置（2）①2sp②③（3）①萃取、分液；蒸馏②3424KPONaSO、溶液能降低ILs在水中的溶解度13．（15分）（1）323CHCOOCHCH（2）羰基、酯基（3）3-溴丙烯；取代反应（4）（5）或（6）①2NH−2NH−

上有孤对电子能与H+形成配位键②（7）14．（15分）（1）44.9+（2）①AC②升高温度、改良催化剂③5.580.17（3）①0.5a0.210.98②C③温度过高，甲醇分解和甲酸甲酯分解造成选择性下降