【文档说明】河北省辛集市高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(13)页，483.064 KB，由小赞的店铺上传

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河北辛集中学2020级高一下学期期中考试高一化学试卷命题：校对：可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24S32Cu64Ag108Ba137一、单选题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题有一个选项符合题意)1．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)Δ2CO(g)，能使反应

速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤2．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合右图的是A．铝片与稀盐酸的反应B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C

．灼热的木炭和水蒸气反应D．钠与水的反应3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的

是A．②→③过程，是吸热过程B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度

、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程C．氮分子内部存在着很强的共价

键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶

液中，电流由D→导线→C③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞

A6．下列有关化学反应限度的说法不正确．．．的是A．任何可逆反应的进程都有一定限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D

．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NAB．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应后含有的NH3分子数为2NAC．50mL18mol/

L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9molD．标准状况下，11.2LSO3中含有氧原子1.5NA8．中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明Cl2与水不反应B．氯水能使有

色布条褪色，说明Cl2有漂白性C．氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子NH3和NH3·H2OD．可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口检验氯化氢气体9．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2

++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是A．镁为电池负极B．有24g镁被氧化时，还原得到216g银C．正极反应为Ag++e-=AgD．可用于海上应急照明10．某鱼雷采用2AlAgO−动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为22Al3AgO++222KOH=6A

g2KAlOHO++，下列说法正确的是A．2AgO为电池的负极B．Al在电池反应中被氧化C．该电池将电能转化为化学能D．工作一段时间后溶液的碱性增大11．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是A．①中“净化”可以防止催

化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨B．②中“加压”可以加快反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大C．③一般选择控制反应温度为700℃左右D．④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本12．下列关于SO2的说法不正确．．．的是A．如图装置中血红色褪去，可

以验证SO2的漂白性B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有B

aSO3沉淀生成13．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A．64gB．32gC．24gD．

16g14．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此反应判断下列叙述中正确的是A．Pb为负极，发生还原反应B．该电池放电时将电能转化为化学能C．SO24−向PbO2处移动D．正极电极反应式为：PbO2+2e

-+SO24−+4H+=PbSO4+2H2O15．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧煅烧石灰石制

生右灰⑨钾与水的反应A．①⑤⑦⑧B．①③⑤⑦C．①⑤⑦⑨D．①⑤⑥⑦16．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是A．B．C．D．17．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1m

olX气体和3molY气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5min测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是A．5min内，v(Y)=0.06mol/(L·min)B．使用合适的催化剂可以加大反应速率C．增大X浓度可以使Y完全反应

完D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态18．向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应放热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是A．

64s时，反应达到化学平衡状态B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-11

9．密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mo

l/LB．Y2为1.0mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为0.7mol/L20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+

CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是①2v(NH3)=v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变A．②③⑤B．②③C．①④D．②③④⑤21．X、Y、

Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO②H2S、S③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3⑤Fe、Cl2A．①②⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④22．下列说法中正确的是A．制造玻璃的原料有石灰石、纯碱、金刚砂B．加热可除去NH4Cl中的少量N

aHCO3C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，则说明含NH4+D．高纯度的硅可用于半导体材料23．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu与浓

硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应B．H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应C．H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应D．H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快24．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中

放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A．外电路电流方向为：X—外电路—YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是

氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y25．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是A．分解反

应B．氧化还原反应C．吸热反应D．可逆反应26．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)

=0.4mol/(L·min)D．v(C)=0.02mol/(L·s)27．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置配制100mL1mol·L－1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中

的氯化氢28．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、Na+、Cl-、S2O32-B．K+、Ba2+、ClO-、S2-C．K+、Na+、S2-、SO32-D．H+、K+、SO32-、Br-29．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3－、Cl－

、CO32－和SO42－。现每次取5mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法不正确的是：A．

上述实验无法确定是否含有Cl—和NO3－B．溶液中肯定含有CO32－和SO42－，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/LC．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+D．要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验30．某同学设计的微

型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性C．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用浓硫酸吸收尾气二、多选题（题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项时，多选时，该小题得0分；若正确答包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2，但只要有选错的得0分）31．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为422424244222KMnO+5

HCO+3HSO=KSO+2MnSO+10CO+8HO，实验内容及记录如下：下列说法错．误．的是A．a=3.0实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪去所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-

1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9B．b=5.0C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2

O4浓度越大，反应速率越快D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v()-1-1224vHCO=0.15molLmin32．下列分析正确的是A．将氯气通入盛有H2O2和NaOH的混合溶液的烧杯中，烧杯壁发烫，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，

放出热量B．1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关系为()()()-1EH-H=180kJmol+2EH-Cl-ECl-ClgC．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色的AlI3，说明碘

和铝发生的反应是放热反应D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：+-2HOH+OH，该过程是放热过程33．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O2催化剂Δ2SO3.下列说法正确的是A．只

要选择适宜的条件：SO2和O2就能全部转化为SO3B．升高温度会使正反应速率加快、逆反应速率减慢C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题34．分别按如图甲

、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．乙的外电路中电子方向为Zn→CuD．两烧杯中锌片均被氧化

，生成Zn2+35．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是三、填空题（共30分，除标注外，每空2分）36．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。(1)Mg、A

l设计成如右图所示原电池装置若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。(2)已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molOO=键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molHO−键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mo

lHH−键断裂时吸收能量为_______kJ。(3)右图是氢氧燃料电池构造示意图：该电池工作时，正极的电极反应为。37．李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别

下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H

2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为选项实验现象结论A向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和氧化性BBa(NO3)2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成BaSO3难溶C某无色溶液中通入过量的C

O2气体有白色沉淀一定含有SiO32—D新制氯水中加入少量碳酸钙有气泡产生酸性：HClO>H2CO3Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器

中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时CO2的转化率为____

___。(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂c．CO2和H2的浓度保持不变d．容器内压强保持不变

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___

____a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b．化学键的断裂要吸收能量c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成S

O2(g)与O2(g)的反应为吸热反应(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：。38．有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol-1，G是一种紫红色金属单质。回答下面问题：(1)若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，

工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。①写出反应④的化学方程式___________。②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。③已知反应②是可逆反应，写出其逆反应的化学方程式___________。(2)若0.5

molA中含有5NA个电子，D是一种红棕色气体。①D的化学式是___________。②写出反应①的化学方程式___________。若反应中有1molA被氧化，转移电子为___________mol。2020级

高一下学期期中考试高一化学答案1-5CCCDC6-10DADCB11-15DAADC16-20ABBAA21-25BDBDC26-30DBCDC31-35BDACCDCDA36．（1）22Al3e4OHAlO2HO

−−−−+=+（2）436（3）22O4e4H2HO−+++=37．Ⅰ4H2+2NO2==催化剂4H2O+N2Ⅱ（1）0.05mol·L-1·s-150%（2）bcdⅢ（1）bd（2）SO2+H2OH2SO3，H2SO

3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（4分）38．（1）①Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O②2：1③2SO3催化剂Δ2SO2+O2（2）①NO2（1分）②4NH3+5O24NO+6H2O5（1分）催化剂Δ