【文档说明】黑龙省哈尔滨市宾县第二中学2021届高三上学期第二次月考化学试题 含答案.docx，共(7)页，365.040 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度高三学年第一学期第二次月考化学试卷可能用到的原子量：Cu：64S：32O：16Na：23C：12Ca：40一、单选题（50分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．SiO2B．NO2C．COD．H2O22．同温同压下相同体积的两种气体12C18O和

14N2，下列判断正确的是（）A．分子数目相等B．中子数相等C．密度之比为14：15D．电子数之比为2：33．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO23−、Cl-B．有SO24−存在的溶液中：Na

+、Mg2+、Ca2+、Br-C．透明溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO24−D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24−、HCO3−4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe2O3能溶于盐酸，可用作红色颜料B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．NH3极

易溶于水，可用作制冷剂D．C1O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒5．下列叙述正确的是（）①熔点：Al>Na>K②沸点：NH3<PH3<AsH3③原子半径：C>N>O④酸性：HNO3>H3PO4>H2SO4⑤F-与Na+具有相同的电子层结构⑥由于氢键的存在，热稳定性：HF>H2O

>H2SA．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．②④⑤6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：6126CH

O7．下列说法正确的是（）A．同周期主族元素最高正价随原子序数递增依次升高B．同主族的元素最外层电子数相同C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8．下列过程中，共价键被

破坏的是（）A．乙醇溶于水B．氯气溶于水C．活性炭吸附二氧化硫D．干冰升华9．下列离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3

↓+2HClOC．过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2++2-3HCO+Mg2++2OH-＝2CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OD．Na2CO3溶液中通入少量CO2：2-3CO+CO2+H2O＝2-3HCO10．向25mL-112.0molL浓硝酸中加入足量的铜，充分反

应后共收集到0.1molNO和2NO的混合气体（不考虑2NO与24NO间的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．19.2g11．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2－中含有电子的物质的量为A．m(M-n)M

molB．M-n-2MmolC．m(M-n-2)MmolD．m(M-n+2)Mmol12．下列化学用语不正确的是A．质子数为92、中子数为146的U原子为：14692UB．HClO的结构式为：H—O—ClC．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为：D．NH4Cl的电子式为：13．下列

实验方案不能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)A．装置I：可以用来验证碳和硅的非金属性强弱B．装置II：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C．装置III：可从②进气用排液法收集Cl2，也可从①进气用排气法收集Cl2D．装置IV：可制备Fe(OH

)2并能较长时间观察到白色固体14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAB．标况下，11.2L的HF所含分子数为0.5NAC

．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NAD．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA15．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，

说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应16．下列离子方程式正确的是（）A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．Na2O2与H2O

反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O17．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论A加热铝箱使之熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＜铝B

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生该溶液中一定含有+4NHA．A

B．BC．CD．D18．下列叙述或实验现象描述正确的是（）A．计算机芯片和石英钟表用到的都是二氧化硅B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C．配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻

度线，溶液浓度将偏小D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀19．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是()A．家庭消毒时，消毒液越浓越好B

．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C．应经常保持室内清洁卫生和通风D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒20．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气

体的排放C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是--种新型的有机高分子材料D．氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多21．下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是()A．2COB．2NaOC．HClD．S22．某500mL溶液中含0.1molFe2+，0.2molF

e3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L23．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在

，则下列判断不正确的是A．溶液中一定不含Cu2+B．溶液中一定含Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中可能含有Fe24．下列说法正确的是()A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比

共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．冰融化时，分子内共价键会发生断裂25．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X原子的最外层电子数之和

与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是A．原子半径:X>Y>Z>WB．最高正价:W>Z>Y>XC．简单氢化物的热稳定性:W>Z>YD．简单离子的电子层结构:W与X相同二、综合题26．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一

。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_____________________________。（2）为了保护环境和节约资源，通常先用22HO和稀硫酸的混合溶液溶出废旧卬刷电路板中的铜，最终实现铜

的回收利用，写出溶出铜的离子方程式__________________________。（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2222CuOCuSCuSO++高温，

该反应的氧化剂是________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为______mol。（4）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中42CuSO5HO（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量，取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后

有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式__________________________。（5）继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫化硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2223246I+2NaSO2NaI+NaSO，平均消耗cm

ol/L的223NaSO溶液VmL。则试样中42CuSO5HO的质量分数为______________________。27．侯氏制碱法是中国传统工业方法，此方法制备Na2CO3一直在工业上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②NH4HCO3+N

aCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaH

CO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为__________。(2)装置乙的作用是______。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______。Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混

有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论_________________样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将

反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为________。28．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：____________

__________。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_________________。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl

-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___

________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl

2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。29．A、X，Y、Z、R、W

为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回

答下列问题：(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。(3)X、Z、R三种元素对应的简单

离子半径由大到小大小：___________________(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。a．简单阴离子还原性Z>Yb．简单氢化物热稳定性：Z>Yc．氧化物对应的水化物酸性：Z>Yd．Y的简单氢化物

的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。(6)用电子式表示RZ的形成过程：_______

_______________________________。参考答案1．A2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．B9．D10．B11．D12．A13．D14．C15．C16．A17．D18．D19

．C20．D21．C22．C23．A24．C25．B26．()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+=++2222CuHO2HCu2HO++++=+2CuO2CuS0.3mol222Cu4I2CuII+−+=+cV/a100%27．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaH

CO3↓＋NH4Cl除去CO2中的HCl气体过滤、洗涤、灼烧AB(或AC或ACB)B变浑浊(或C变蓝或C变蓝、B变浑)21106mm%28．2-4MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3饱和食盐

水Cl2和水反应也会生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+29．硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl离子键，非极性共价键(共价键、非极性键)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH-