【文档说明】辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019-2020学年高一6月质量检测化学试题 【精准解析】.doc，共(18)页，485.500 KB，由小赞的店铺上传

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黑山中学质量检测高一化学试卷可能用到的原子量：Zn-65一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A.4.03米大口径碳化硅反

射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素

均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B．聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C．碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D．钛合金为含有

金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；答案选A。【点睛】创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却

不一定是有机物。2.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A.节约用水用电B.利用风力发电C.增加植被面积D.燃烧煤炭供热【答案】D【解析】【详解】A．我国的电能来源主要来自燃煤发电，节约用水用电可以节约

能源燃烧，会降低大气中CO2的含量，故A不符合题意。B．利用风力发电能可以减少燃煤发电，从而减少CO2的排放，故B不符合题意；C．增加植被面积，绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，故C不符合

题意；D．燃烧煤炭供热，煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，故A符合题意；答案选D。3.下列表述正确的是（）A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C.浓硫酸具有吸水性

，故能使蔗糖炭化D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性【答案】B【解析】【分析】A.光导纤维主要成分为二氧化硅；B.依据浓硝酸强氧化性解答；C.依据浓硫酸脱水性解答；D.依据二氧化硫还原性解答。【详解】A.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A

错误；B.浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，B正确；C.浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使蔗糖炭化，C错误；D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素化合物知识

，熟悉浓硫酸、浓硝酸、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。4.下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（）A.凡是伴随能量变化的过程都是化学变化B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C.在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.在确定的化学反应中

反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】B【解析】【详解】A．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如水蒸气冷却变为液态水伴随着热量的放出，是物理变化过程，故A错误；B．化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过

程中一定伴随能量变化，故B正确；C．化学反应根据能量的变化分为吸热反应和放热反应，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故C错误；D．确定的化学反应可能是吸热反应或是放热反应，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，故D错误；答案选B。5.下列物质中，属于纯净

物的是（）①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①陶瓷主要成分是多种硅酸盐的混合物，故①不符合题意；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，故②不符合题意；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故③不符合题意；④

漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合题意；⑤胆矾是硫酸铜晶体，是纯净物，故⑤符合题意；⑥氨水是氨气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，故⑥不符合题意；⑦液氨是液态的氨气单质，是纯净物，故⑦符合题意；故属于纯净物的是⑤⑦

，答案选C。【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；要分清氨水与液氨的区别，注意胆矾的成分CuSO4·5H2O是化合物。6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g

)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率

增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)【答案】A【解析】【详解】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B.若单位时间内

生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，故B错误；C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；D.用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，

故化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D错误。故选：A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等。7.对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g

)，下列叙述不正确的是()A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池，锌为负极D.若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体【

答案】A【解析】【详解】A．Zn是固体，不能表示反应速率，故A错误；B．Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C．反应中锌失电子，锌为负极，故C正确；D．根据方程式，当有32.5g锌溶解时生成0.5mol氢气，标

准状况下体积为11.2L，故D正确。答案选A。8.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO

4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，变成了碳，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，浓硝酸分解生成二氧化氮，则说明浓硝酸不稳定，故B正确；C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，常温下铝与

浓硫酸、浓硝酸钝化，不是不反应，故C错误；D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，根据方程式中硫化铜沉淀说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。综上所述，答案为C。9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1C.反应开始到10s，X的物质

的量浓度减少了0.79mol·L-1D.反应开始到10s，Y的转化率为79.0%【答案】D【解析】【分析】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(Y)：

△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，最终各种物质都存在，且浓度不再变化，则反应的化学方程式为：X+Y⇌2Z，据以上分析解答。【详解】A．由以上分析可知反应的化学方程式为：X+Y⇌2Z，故A错误；B．反应开始

到10s，Z的物质的量增加了1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)=ct=1.58mol2L10s=0.079mol/(L•s)，故B错误；C．由图象可知反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0

.79mol2L=0.395mol/L，故C错误；D．根据A向分析，反应开始到10s时，Y的物质的量的变化量为0.79mol，则转化率为0.79mol1.00mol×100%=79.0%，故D正确；答案选

D。10.你认为减少酸雨产生可采用的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤【答案】C【解析】【分析】减少酸雨，减少煤的使用及二氧化

硫的排放即可。【详解】①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰

，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。11.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是()A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】B【解析】【详解】A.氢氧燃料电池工作时，通入燃料氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B．通入氧气的一极(b极)为电池的正极，

发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；D．氢氧燃料电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电

源，D正确；故合理选项是B。12.工业利用冶铜的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生产流程示意图如图：炉渣⎯⎯⎯⎯→盐酸浸泡过滤滤液⎯⎯⎯⎯→氧化处理⎯⎯⎯⎯⎯→足量的氢氧化钠溶液⎯⎯⎯→过滤

洗涤沉淀⎯⎯⎯→煅烧X，则X的化学式为()A.SiO2B.Al2O3C.Fe2O3D.FeO【答案】C【解析】【详解】炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)被盐酸处理后，二氧化硅不反应作为滤渣除去，滤液中含有阳离子Fe3+、Fe2+、Al3

+，经氧化处理，除去还原性的Fe2+，溶液中含有阳离子Fe3+、Al3+，向其中加入足量的氢氧化钠，Fe3+转变为Fe(OH)3，Al3+转变为NaAlO2；沉淀Fe(OH)3不稳定，经煅烧生成三氧化二铁，答案选C。1

3.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A.Na＋、Ag＋、Cl－、CO23−B.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO24−C.Fe3＋、K＋、SO24−、OH－D.Fe2＋、H＋、SO24−、NO3−【答案】B【解析】【详解】A．银离子和氯离子、碳酸根均会生成沉

淀不能大量共存，故A不符合题意；B．四种离子相互不反应，可以大量共存，故B符合题意；C．氢氧根和铁离子会生成沉淀不能大量共存，故C不符合题意；D．硝酸根会在酸性环境下将亚铁离子氧化而不能大量共存，故D不符合题意；故答案为B。14.为了说明影响化学反

应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别

放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【答案】A【解析】【详解】A．金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，故A错误；B．在其它条件相同的情况下，反应物的

接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，故B正确；C．在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，故C正确；D．在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；答案选A。【点睛】决定化学反应速率大

小的主要因素是物质本身的性质，外界条件是次要因素。15.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是（）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3

和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.NH3与HCl反应属于氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥，即以钾素营养元素为主要

成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料，即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B．NH4Cl、HNO3受热时易分解，Na2CO3较为稳定受热时不分解，故B错误；C．

NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，反应中氮元素的化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，故C正确；D．NH3与HCl反应生成氯化铵，反应中没有元素发生化合价变化，是非氧化还原反应，故D错误；答案选C

。16.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为A.0.04mol/（L·s）B.0.08mol/（L·s）C.0.4mol/（L·s）D.0.8mol/（L·s）

【答案】B【解析】【详解】根据物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，A反应掉0.4mol/L，则C生成0.8mol/L，ν（C）=0.8mol/L÷10s=0.08mol/（L·s），选B。17.工业上用

洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A.CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCu(NO3)2D.CuCu(NO3)2【答案】B【解析】【详解】A、硝酸银较昂贵，所以不符合条件；B、2Cu＋O2Δ2CuO、CuO＋2HNO3=Cu(N

O3)2＋H2O，该过程中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件；C、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO有毒，且污染环境，所以不符合条件；D、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，且污染环境，所以不符合条件。答案

选B。18.在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（）A.c(Z)＝0.45mol/LB.

c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC.c(X2)＝0.5mol/LD.c(Y2)＝0.5mol/L【答案】D【解析】【详解】A．如果c（Z）＝0.45mol/L，则相应消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3mol/L，反应是可逆反应，反应物不能

完全转化，A错误；B．如果c（X2）＝0.3mol/L，则相应消耗0.1mol/L的Z，则剩余Z是0.2mol/L，B错误；C．如果c（X2）＝0.5mol/L，则需要消耗0.3mol/LZ，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D．如果c（Y2）＝0.5mol/L，则需要消耗0.1

mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正确；答案选D。19.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A.Fe2(SO4)3B.Na2C

O3C.KNO3D.FeSO4【答案】C【解析】【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答。【详解】A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和

硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减少，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误；答案选C。【点睛】硝酸钾没有氧化性，只有在

酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，因此铜与硝酸钾不反应，变为酸性环境后，就能发生反应。20.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO

42-B向某溶液中加入盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有CO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定含有NH4+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.SO42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故A错误；B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体

通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液等，故B错误；C.能使品红溶液褪色，说明气体具有漂白性，气体可能为氯气、二氧化硫等，故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润

红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液一定含有NH4+，故D正确。故选D。二、非选择题（四小题，共40分）21.我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号

锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515（1）该实验的目的是探究__对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验①和②表明__，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的

实验编号是__和__；（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。【答案】(1).固体表面积、温度(2).反应温度越高(3).②(4).③(5).相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间

【解析】【分析】研究某种因素对化学反应速率的影响，采用“单一控制变量法”，据此分析。【详解】(1)由实验数据①和②中温度不同，因此①和②研究的是温度对化学反应速率的影响；②和③中接触面积不同，因此②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；综上所述，该实验的目的是探究

温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)①和②表明，②温度高，收集100mL氢气所需时间短，即温度越高，化学反应速率越快；(3)根据(1)的分析，②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；(4)研究盐酸浓度对反应速率的影响，需要其他条件相同，盐酸浓度

不同，即在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间。【点睛】本题较为简单，用控制变量法探究反应速率的影响因素，需要其他条件相同，只让一个物理量发生变化

，需要学生对各组实验数据进行观察分析得出结论。22.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；(2)

仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；(4)写出甲中反应的化学方程式________。【答案】(1).A(2).F(3).E(4).C(5).

D(6).B(7).乙中出现白色沉淀(8).丙中品红未褪色(9).吸收SO2(10).C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】【分析】该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体

。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸

钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为A；F；E；C；D；B；（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二

氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为出现白色沉淀；品红未褪色；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶

液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中

等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。23.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶

解，该反应的离子方程式为_。(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续

溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸【答案】(1).Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2

O(2).大于(3).3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O(4).B【解析】【分析】(1)双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化溶解铜；(2)铜只能和浓硫酸反应，同稀硫酸不反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因溶液中有H+，再加入

硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解；(3)因浓硫酸和浓硝酸在常温下能使金属铁发生钝化，因最终向铁粉溶液中加入BaCl2会产生白色沉淀，故该溶液中含有SO42-，据此分析解答。【详解】(1)双氧水具有氧化性，在

酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2，离子反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(2)铜只能和浓硫酸反应，同稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+S

O2↑+2H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，浓硫酸在反应中既显氧化性又显酸性，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol•L-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因溶液中有H+

，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)因浓硫酸在常温下能使金属铁发生钝化，而稀硫酸能与铁发生反应，因最终向铁粉

溶液中加入BaCl2会产生白色沉淀，故该溶液中含有SO42-，所以根据现象，可推断酸X为浓硫酸，答案选B。【点睛】易错点为(2)，铜只能和浓硫酸反应同稀硫酸不反应，与浓硫酸反应中浓硫酸既显氧化性又显酸性，氧化性与酸性都消耗硫酸。24.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反

应：2NO2（g）（红棕色）N2O4(g）（无色），如图所示。（1）曲线_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则υ（正）____，υ（逆）___。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进

行，分别测得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L•min），则_____中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_____。A．υ（NO2）=2υ

（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X【答案】(1).X(2).减慢(3).减

慢(4).甲(5).0.05mol/（L•min）(6).BCF【解析】【详解】（1）由方程式2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4g)(无色)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温

度降低，正、逆反应速率都减慢；（3）分别测得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min)，乙中υ(NO2)=2υ(N2O4)=12mol•L-1•min-1=0.2mol/(L•s)，则甲反应较快；（4）υ(N2O4)

==0.05mol/(L•min)；（5）A．υ(NO2)=2υ(N2O4)，未体现正与逆的关系，不能说明反应达到平衡状态；B．该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容容器中容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态；C．X

的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态；D．从反应发生容器中原子总数就不变，容器内气体原子总数不再发生变化，不能作平衡状态的标志；E.只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，反应不一定达平衡状态；F．相同时

间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X，说明各组分保持不变，说明达平衡状态；故选BCF。