【文档说明】浙江省舟山中学2022-2023学年高一上学期12月质量检测化学试卷 含答案.doc，共(10)页，1018.000 KB，由小赞的店铺上传

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浙江省舟山中学2022-2023学年高一上学期12月质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：O-16Cl-35.5C-12S-32Ba-137Na-23N-14Cu-64一、选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)1.下列属于碱性氧化物的是A.Si

O2B.NaOHC.MgOD.K2CO32.下列仪器名称为“球形干燥管”的是AB.C.D.3.下列物质中，属于电解质且能导电的是A.CuB.熔融的KClC.液态HClD.NaOH溶液4.下列说法正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金

属氧化物③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来A.①②⑤B.③④⑤C.①②D.①②④5.在标准状况下，气体的体积大

小主要取决于A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类6.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A.胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D.3Fe(OH)胶体制备：将饱和氯化铁滴入沸水中，同时不断搅拌，液体呈红褐色立即停止加热7.2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的

是A.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的B.不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)C.碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D.钠钾合金具有很强的导电导热性

能，可以用于反应反应堆导热剂8.下列说法不正确的是A.NA个H3PO2分子与1molNaOH恰好完全中和，推测H3PO2为一元酸B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒C.Al2O3和MgO的熔点高，所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件D.碳酸

钠溶于水会放热，而碳酸氢钠溶于水会吸热9.设AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.()1321molLMgNO−溶液中含有3NO−的数目为2ANB.物质的量浓度相同的KCl溶液和NaCl溶液，其氯离子的浓度都为1mol/LC.2.24L2Cl完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.

1AND.常温常压下，232gO和3O的混合气体所含氧原子数为2AN10.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A.所用氢氧化钠为已经潮解B.定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线C.定容时俯视

刻度线D.在烧杯中溶解、放置、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒11.以下各组离子能在溶液中一定能大量共存的是A.加入金属铝能生成H2的溶液中：3++NaKClNO−−、、、B.滴加酚酞变红的溶液：22++4SOCuKCl

、、、−−C.所含溶质为NaHSO4的溶液：+2+33NaKCONO、、、−−D.含有4NaAl(OH)的溶液中：++23NaKCOCl−−、、、12.下列离子方程式书写正确的是A.氯气跟水反应：

22Cl+HO+2H+Cl+ClO−−B.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2+3+22Fe+Cl2Fe=+2Cl−C.3Fe(OH)溶于过量HI溶液：+3+32Fe(OH)+3H=Fe+3HOD.酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：+222=4I+O+4HI2+2HO−13.下列各组

物质反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比、浓度等)，不会引起产物改变的是A.Na和O2B.AlCl3和NaOHCFe和Cl2D.Na2CO3和NaHSO414.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.氧化性强弱：Cl2

＞Br2＞I2B.碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.原子半径大小：Na＞N＞OD.气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH315.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤

化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶

液反应属于复分解反应16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是XYZWA.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.四种元素的常见单质中，Z单

质的熔、沸点最高C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XD.W的简单阴离还的该原性强于Z的简单阴离子的还原性17.向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则

下列关系正确的是A.V>102c2=c1B.V<102c2>c1C.V>102c2<c1D.V>102c2>c118.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2

，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O719.将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是A.容器中一定有20.5molOB.反应后，

容器中一定没有2HOC.反应后，容器中的固体只有23NaCOD.混合物中3NaHCO和22NaO的物质的量一定相等20.某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀

；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是A.甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化B.乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C.实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是

SO2与H2O2反应D.由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO221.向含243Al(SO)和AlCl3的混合溶液中逐滴加入11molL−2Ba(OH)溶液至过量，加

入2Ba(OH)溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A.图中C点铝元素存在形式是4Al(OH)−B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C.原混合溶液中2433cAl(SO):c(AlCl)=1:3D.OA段反应的离子方程式为3+22+44

2Al+3SO+3Ba+8OH=2Al(OH)+3BaSO−−−22.元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分(36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A.②、

⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B.⑤的三种核素化学性质不同C.元素⑩处于常见周期表第四周期第ⅧB族D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成盐类物质23.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主

要以-I形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是A.①中发生的反应是--222I+Cl=I+2ClB.-I与过量Cl2发生的反应是-I＋3Cl2＋3H2O=3IO−＋6-Cl＋6H＋C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表

现为氯元素由0价降低为-1价D.在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，观察不到溶液变蓝的现象，因为氯水中次氯酸有漂白性24.2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的13Al−等。Al13和A

l14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是A.Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的13Al−B.Al14与HI反应的化学

方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑C.Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气D.Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al214+25.在600mL某混合溶液中，可能含有以下离子中的若干

种：+4NH、Cl-、K+、Ba2+、Mg2+、2-4SO、2-3CO，将此溶液分成三等份，分别进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体896mL；(3)向第三份中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.

27g，经足量稀盐酸洗涤千干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验现象，以下说法正确的是A.Cl-不一定存在B.2Ba+一定不存在，Mg2+存在C.K+不一定存在D.混合溶液中()2--13cCO=0.2molL二、非选择题(

共50分)26.填空题（1）已知某非金属元素R的简单气态氧化物的分子式为HmR，则R的化合价为_______，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为_______。（2）已知FeS2与Fe2O3，在高温下反应生成Fe3O4，和SO2，则

FeS2与Fe2O3恰好反应时的物质的量之比是_______。（3）某温度下22％NaNO3，溶液150毫升加100克水稀释后浓度变为14％，原溶液的物质的量浓度为_______。（4）821HO与Na2O2反应的化学方程式_______。27.有7种短周期元素，其原子半径及主要化合

价如下：完成下列填空：元素代号ABDEFGH原子半径／nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，−2+7，−1+5，−3−2+1（1）A在元素周期表中的位置是

_______。（2）上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)（3）写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式_______，如果反应生成1摩尔气体，消耗的氧化剂物质的量为_______。（4）甲是由G、H两种元素组成的18e－分子

，甲中滴入E单质的水溶液，有无色气体产生，写出反应离子方程式：_______。（5）用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。（6）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。A.B.C.D.28.K2FeO4(高铁酸钾，暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，既

能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应过程为：---2342Fe(OH)+ClO+OHFeO+Cl+HO−⎯⎯→（1）配平上述方程式：_______。（2）取少量K2FeO4于试管中，加硫酸酸化并堵住试管口，观察到溶液

中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_______。29.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中

充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。（1）甲室中气体的物质的量为____mol（2）甲室中气体的质量为____g（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH

4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字）30.为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)；已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C是纯净物且具有磁性，

单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：（1）盐X的化学式为_______。（2）C生成D的化学方程式为_______。（3）将产生的气体全部被100mL0.25mol/L氧氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为_______。31.确定Fe2O3和Cu混合物的组

成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________。(2)稀硫酸的物质的量浓

度为___________。答案1-10CDBDADACDC11-20DDCDBBCDAA21-25DDDCA26.（1）①.-m②.H2b+m-8ROb（2）1：16（3）3mol/L（4）2Na2O2+2H2

18O=2Na18OH+2NaOH+O2↑27.（1）第三周期第ⅠA族（2）S2−（3）①.222+2HO2Al+2OH=2AlO+3H−−②.2mol（4）+2222HO+Cl=2H+2Cl+O−（5）22Cl+HS=2HCl+S（6）C28.（1）--2--342

2Fe(OH)+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5HO（2）2-+3+4224FeO+20H=4Fe+3O+10HO29.①.1②.11③.11④.230.（1）24FeCO（2）34FeO+4NaH=3Fe+4NaOH（3）-223324CO+5OH=CO+3HCO+HO−−31.①.1

:3②.1.5mol/L