【文档说明】四川省仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高三上学期11月期中考试理综化学试题 .docx，共(10)页，1.640 MB，由管理员店铺上传

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高2021级期中考试理综测试试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将

答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32V-51第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法正确的是A.“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和B.印制货币票面文字、号码等处使用含34FeO的油墨，利用了34FeO的稳定性

C.纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的2Cu+、Ag+等重金属离子D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料2.研究表明阿兹夫定片对新型冠状病毒肺炎有疗效，主要成分的有机物结构如图所示，下列说法不

正确的是A.该有机物的分子式为91064CHFNOB.该有机物能发生消去反应C.该有机物中五元环上有3种一氯代物D.该有机物分子中含有4个手性碳原子3.下列反应的离子方程式，不正确的是A.氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：()22232Fe

OH6H2I2Fe6HOI+−+++=++B.向43NHHCO溶液中加入过量NaOH溶液并加热：243323ΔNHHCO2OHNH2HOCO+−−−++++C.少量的2SO通入NaClO溶液中：2224SO3C

lOHO2HClOSOCl−−−++=++D.过氧化钠与水反应：22222O2HO4OHO−−+=+4.下列实验操作、现象与结论相匹配的是选项实验操作现象结论A铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水

品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2C向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红3Fe+与I−的反应有一定限度D足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后

，往溶液中加入稀硫酸溶液褪色铜和稀硫酸发生反应A.AB.BC.CD.D5.某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是A.第一电离能：Y>ZB.该物质中有离子键、极性共价键C.M、Y、Z形成的化合物只能促进水的电离D.最高价含

氧酸酸性：Y>X>W6.CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解的质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错误的是A.CO2-3迁移方

向为界面X→电极bB.电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1C.电极b为负极，发生的电极反应为2CO2-3-4e-=O2↑+2CO2↑D.电池总反应为Li2CO3=Li2O+C

O2↑7.用-10.1000molL盐酸滴定220.00mLNaA溶液，溶液中2HA、-HA、2-A的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如2-A分布分数：()()()()2-2-2-2cAδA=cHA+c(HA)+cA−】A.2HA的a1K为10.2510

−B.c点：()()()-2-2cHA>cA>cHAC.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.()-12cNaA=0.2000molL第Ⅱ卷(非选择题，共174分)三、实验题题：本题共2小题，共16分。8.稀土

(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸()1123CHCOOH熔点为44C；月桂酸和()11233CHCOORE均难

溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持3+价不变；()11232CHCOOMg的8sp1.810K−=，3Al(OH)开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子2Mg+3Fe+3Al+3RE+开始沉淀时的pH8.8153.66.2~7.4沉淀

完全时的pH/3.247/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。（2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中3Al+发生反应的离子方程式为_______。（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中2Mg+浓度为12

.7gL−。为尽可能多地提取3RE+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中()-1123cCHCOO低于_______1molL−(保留两位有效数字)。（4）①“加热搅拌”有利于加快3RE+溶出、提高产率，其原因是____

___。②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂3PtY。①还原3YCl和4Pt

Cl熔融盐制备3PtY时，生成1mol3PtY转移_______mol电子。②3PtY/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化2O的还原，发生的电极反应为_______。9.硫酸氧钒(VOSO4)是全钒液流储能系统中不可或缺的电解质，实验室围绕VOSO4

的相关实验如下：Ⅰ．VOSO4的制备((夹持装置省略)..在三颈烧瓶中，加入20mL硫酸[V(蒸馏水)：V(98%硫酸)=1：1]，加入1.8gV2O5，加热至85°C后再通过固体加料器加入1.5gV2O3，充分搅拌，反

应2h后倒出溶液，经抽滤后再将滤液经一系列操作，得到4.1gVOSO4·3H2O固体。（1）仪器a的化学名称为_______，该实验宜选用_______的三颈烧瓶(填字母)。a．25mLb．50mLc．100mL（2）抽滤装置如下图所示：抽滤时自来水的作用是

_______。（3）上述实验过程中，下列仪器不需要的是_______(填字母)。（4）写出三颈烧瓶中生成VOSO4的化学方程式：_______。Ⅱ．测量VOSO4·3H2O样品中钒的质量分数i．称取1.36gVOSO4·3H2O样品配成250m

LVOSO4溶液；ii．取25.00mL，上述溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾溶液将VO2+完全转化为2VO+；iii．处理过量的高锰酸钾溶液(此过程省略，所涉试剂不影响滴定反应)；iv．一定条件下滴入指示剂，用0.05mol·L-1

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液(将2VO+完全转化为VO2+)滴定至终点。平行测量三次，消耗标准溶液的平均体积为12.00mL。（5）硫酸亚铁铵标准溶液应盛放在_______(填“

酸”或“碱”)式滴定管中；滴定过程中眼睛应观察_______。（6）测得上述样品中钒的质量分数为_______%。（7）实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏小的是_______(填字母)。a．步骤ii取25.00mL。上述溶液于锥形瓶中，不小心洒出少许b．盛装硫酸亚铁铵

标准溶液的滴定管未润洗c．配制VOSO4溶液时忘记洗涤烧杯和玻璃棒d．滴定结束后发现滴定管尖嘴处有一滴液体没有滴落10.化学反应的调控与平衡移动原理在工业生产中有着广泛的应用。I．在硫酸工业中，发生反应-12232SO(g)+O(g)2SO(g)H=-196.6kJmol

，在不同条件下SO2的平衡转化率数据(已知61MPa=110Pa，约10个标准大气压)如表所示：0.105151045097.5(A)98.9(B)99.2(C)99.6(D)99.7(E)5508

56(F)92.9(G)94.9(H)97.798.3(J)注：表内转化率数值后括号内字母，如“A”，为反应条件编号。（1）SO2的大量排放会导致酸雨，酸雨的pH<___________(填数值)；为了碧水蓝天工程，必须有效控制污染物的排放，同时提高SO2的转化率，

依据勒夏特列原理，理论上选择表中反应条件___________(填编号)为最佳。Ⅱ．工业合成氨的原料气[N2、H2，混有少量CO(能使合成氨的催化剂中毒)、NH3]进入合成塔前要经过铜氨液处理。反应①(制取氢气)：12221CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g

)H=41.2kJmol−−反应②(铜氨液处理原料气)：++1323332Cu(NH)(aq)+CO(g)+NH(g)Cu([NHH][C])O(aq)=35kJmol−−（2）分析原料气需要经过铜氨液处理的原因：___________，处理了原料气后的废

液经过适当..___________(填“升温”或“降温”)可使铜氨液再生。（3）反应①的平衡常数为K①，反应②的平衡常数为K②；在一定压强下的恒容密闭容器中，－lgK①、－lgK②随温度变化的曲线如图。T℃时，反应++32223332Cu(NH)(aq)+CO(g)+H(g)+NH(

g)Cu(NH)CO(aq)+HO(g)[][]的平衡常数K=___________。（4）在673K时，合成氨各步反应的能量变化如图所示(标“*”的粒子表示吸附态)：图中生成NH2*的过程中的决速步骤的活化能为___________kJ·mol－1；已知净速方程式为23a1-a323122233

2p(NHp(Hv(NH=kp(N-kp(N)Hp(H))))[])，k1、k2点分别为正反应和逆反应的速率常数，p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各气体组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入1molN2(g)和3mol

H2(g)合成氨气，起始p0=16MPa，当反应达到平衡时，NH3(g)的质量分数为40%，设a=0.5，则p(N2)=___________MPa，12kk___________。[化学——选修3：物质结构与性质]11.金属Mn、Co、Ni、Sb等在电池、储氢材料、催化剂

等方面有广泛应用。请回答下列问题：（1）基态Co原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，基态Ni简化的核外电子排布式为_______。（2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)

。①甲酸的沸点比甲醛的_______(填“低”或“高”)，主要原因是_______。②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp3σ键，C-H键的类型是_______σ键，键角：α_______β(填“>”“=”或

“<”)。（3）超强酸氟锑酸(结构如图)在化学和化学工业上有很大的应用价值，是活性极高的催化剂。①该物质中∠FSbF为90°或180°，则阴离子的空间构型为_______。②阴离子的中心原子的杂化轨道类型是_______(填序号)。A.sp3d2B.sp2C.sp3D.sp（

4）Mg2NiH4是科学家研究的一种高效固态储氢材料。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图所示的顶点和面心，Mg2+处于图中八个小立方体的体心。Mg2+和Ni原子的最短距离为dnm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、d

、M的代数式表示，Mg2NiH4的相对分子质量为M)。[化学—有机化学基础]12.G是有机化学中重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：已知：Fe/HCl⎯⎯⎯→(呈碱性，易被氧化)；硝化反应指在硝化试剂的作用下，有机化合物分子中的氢原子或基团被硝基取代的反应。请

回答下列问题：（1）A的化学名称为___________，B的结构简式为___________。（2）E中官能团的名称为硝基、___________，④的反应类型为___________。（3）G的分子式为___________；F→G的化学方程式为_________

__。（4）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com