【文档说明】广东省佛山市S7高质量发展联盟2023-2024学年高三上学期10月联考 化学.pdf，共(8)页，854.293 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第页(共8页)12023-2024学年上学期佛山市S7高质量发展联盟高三联考试卷化学学科命题人：三水中学本试卷共8页，共20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答

选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Al：2

7Ca：40Fe：56第I卷（共44分）一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“化学，让生活更美好”。下列说法不正确的是A.医用口罩核心材料聚丙烯是一种合成有机高分子材

料B.纤维素和淀粉水解的最终产物均是葡萄糖，二者互为同分异构体C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是一种无机非金属材料D.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石2.下列化学用语的表达正确的是A.用电子式表示H2

O的形成过程：B.基态Cu原子的价层电子排布式为：3d104s1C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.SO3的VSEPR模型：{#{QQABBQCEggCAQABAAQhCEwViCAAQkBECACoOxA

AIsAAAQANABAA=}#}化学试卷第页(共8页)23.某有机物结构简式如图。关于该有机物说法错误的是A.可以发生取代反应和氧化反应B.碳原子杂化方式有两种C.分子中所有原子可能共平面D.1mol该物质最多可以与2molNaOH反应4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.

常温常压下，46gNO2中所含分子数目为NAB.标准状况下，11.2LHF含有5NA个质子C.1mol苯中含有3NA个碳碳双键D.1L1mol·L-1FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA5.下列反应的离子方程式正确的是A.向KAl(

SO4)2溶液中加入氨水：Al3++OH-=Al(OH)3↓B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D.向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+=2

Mn2++3O2↑+4H2O6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H、4NH、2S、BrB.滴入酚酞呈红色的溶液：Na、K、3CHCOO、ClC.滴入

苯酚显紫色的溶液：2Mg、4NH、Cl、SCND.滴入甲基橙呈红色的溶液：K、Na、3HCO、3NO7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A实践活动：豆浆加石膏“

点卤”制豆腐石膏使豆浆所含蛋白质沉淀B实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管硝酸具有较强的氧化性C农业活动：用熟石灰改良酸性土壤CaO是一种碱性氧化物D社区服务：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源{#{QQABBQCEggCAQABAAQhCEwViCAAQkBECACo

OxAAIsAAAQANABAA=}#}化学试卷第页(共8页)38.物质的变化体现了化学的美，下列物质的转化在给定条件下能实现的是①2NaOHaqCO2323AlONaAlOaqAlOH△②

22OHO324SSOHSO/点燃③饱和32NHCO323NaClaqNaHCONaCO，△△④⑤222OOHO323NHNONOHNO催化剂、加热空气⑥

2HHClC233001100SiOSiSiHClSi过量高温℃℃粗纯A.②③④⑥B.①③④⑤C.①②④⑤D.①③⑤⑥9.类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是选项已知推理A电解熔融的MgCl2冶炼镁电解熔融的AlCl3也能冶炼铝BCO

2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊CC2H2分子的空间结构为直线形H2O2分子的空间结构也为直线形D溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3溶解度：NaHCO3>Na2CO310．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．硫在过量的氧气

中燃烧直接生成YB．将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．Z常温下与Cu生成M，有蓝色的固体粉末生成D．H2S与Z反应可生成X，X分子中的S是sp2杂化11.2MnO催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是A.反

应①～④均是氧化还原反应B.反应②中碳氧双键未断裂C.HCHO中碳原子采取2sp杂化D.上述机理总反应为2MnO222HCHOOCOHO{#{QQABBQCEggCAQABAAQhCEwViCAAQkBECACoO

xAAIsAAAQANABAA=}#}化学试卷第页(共8页)412.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下

列说法正确的是A.第一电离能：Z<QB.键能：X2<Z2C.简单离子半径：Q<WD.最简单氢化物的键角：Y<Q13.化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是选项实验目的选用试剂(或操作)实验装置A验证Fe2+和B

r-的还原性强弱取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)试剂a为饱和碳酸钠溶液丙D制备AlCl3固体蒸发AlCl3饱和溶液丁14.物质

的组成与结构决定了物质的性质与变化，下列说法错误的是A.SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2B.CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱C.金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅D.配位

能力NH3大于H2O，向[Cu(H2O)4]2+中加过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+15.FeF3是制备硫化物全固态钮电池高能正极材料的原料。一种制备FeF3材料的生产流程如下：下列叙述正确的是A.“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒{#{QQABBQCEggCAQABAAQhCEwV

iCAAQkBECACoOxAAIsAAAQANABAA=}#}化学试卷第页(共8页)5B.“反应器”中温度越高，越有利于制备FeF3C.“系列操作”得到的滤液，可采用分液的方法循环利用D.“灼烧”时通入Ar的主要作用是带走水蒸气防止FeF

3水解16.实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：下列有关说法错误的是A.管口A是冷凝水的进水口B.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出C.苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成

共沸物便于蒸出水D.若将反应物环己酮改为苯乙酮()，则得到的有机产物为第II卷（共56分）二、非选择题：四个大题，每题14分，共计56分，考生根据要求作答17.(14分)高锰酸钾是强氧化剂,用途十分广泛。按要求回答下列问

题：I.某化学兴趣小组以绿色的锰酸钾(K2MnO4)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO4实验装置(固定和加热装置已省略)如下：(1)仪器b的名称是,侧管a的作用是____________________________

____________。(2)装置C盛装溶液的成分是_____________________________________________________。(3)单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是__________________________________。(

4)装置B中生成KMnO4的离子方程式为__________________________________________________________。{#{QQABBQCEggCAQABAAQhCEwViCAAQkBECACoOxAAIsAAAQANABAA=}#}化学

试卷第页(共8页)6Ⅱ.某FeC2O4·2H2O(M=180g.mol-1)样品中含有H2C2O4·2H2O(M=126g.mol-1)和其它不易被氧化的杂质,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下：步

骤1：取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,750C水浴加热。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液Ⅴ1mL。步骤2：向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+

,加入稀H2SO4酸化后,在750C继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液Ⅴ2mL。(5)步骤1滴定操作中盛装KMnO4溶液的玻璃仪器是__________________；滴定终点的现象是：________________

___________________________________。(6)样品中所含H2C2O4·2H2O的质量分数表达式为____________________________。18.(14分)NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、

SiO2)制取NiOOH的流程如图已知：i.Ni2+的性质较稳定；ii.有关金属离子沉淀的相关PH见下表沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀时PH3.01.55.97.1完全沉淀时PH4.73.29.09.2回答下列问题：(1)Ni与Fe同族，则Ni在周期表中的

位置________________________.(2)实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，原因是________________________(3)“调PH”时PH的范围是______________________________，当溶液

中离子浓度c=1.0×10-5mol·L-1时认为该离子沉淀完全，则常温下KSP[Ni(OH)2]=____________(4)“氧化2”中反应的离子方程式为_________________________________(5)锌镍电池是一种可充电电池

，其充电时总反应为：2Ni(OH)2+Zn(OH)2=2NiOOH+Zn+2H2O，则放电时正极的电极反应式为_________________________________________，充电时阴极周围溶液PH___________________

______(填“增大”“减小”或“不变”){#{QQABBQCEggCAQABAAQhCEwViCAAQkBECACoOxAAIsAAAQANABAA=}#}化学试卷第页(共8页)719.（14分）废物再利用是一种环保行为，可以有效降低环境污染，同时又能达到资源的再

利用。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大回答下列问题：（1）提高“酸浸”速率的方法有_

______________________________________。(任写一条)（2）基态Fe原子价层电子的轨道表示式________________。Fe的晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则

Fe晶胞的密度为___________________g•cm-3(用含NA和a的代数式表示)。（3）黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为____________________________。（4）“除钙

镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是_________________________(结合平衡理论解释)。（5）镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：V0的关系曲线如图所示，则“萃取”时应选择的pH和Va：V0分别为________________、_

________________。（6）获得NiSO4(s)的“一系列操作”是_______________________________________________，工艺流程中，可循环利用的物质是_______________________________

_。{#{QQABBQCEggCAQABAAQhCEwViCAAQkBECACoOxAAIsAAAQANABAA=}#}化学试卷第页(共8页)820.(14分)有机物F是合成抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物E中含氧官能团名称为,A→

B反应类型为(2)F中所含手性碳原子的数目为,试剂a的结构简式为________________________(3)TBSCl的作用是________________________________________________________(4)B→C

方程式为___________________________________________________________________________________________(5)A在一定条件下与足量的乙酸发生反应的化学方程式__________________

____________________________________（6）已知碳氧元素可形成类似的环状有机物，请写出1种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_____________________________①分子中存

在六元环；②不与钠反应；③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子{#{QQABBQCEggCAQABAAQhCEwViCAAQkBECACoOxAAIsAAAQANABAA=}#}