【文档说明】2025届高三一轮复习化学试题（人教版新高考新教材）考点规范练26　元素周期律　元素周期表 Word版含解析.docx，共(9)页，112.119 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8b0aa431ac70a76fffe76d1f94bb2e10.html

以下为本文档部分文字说明：

考点规范练26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中,第二电离能最大的是()。A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s2答案:C解析:当失去1个电子后变成

全充满的稳定结构时,第二电离能最大,故C项正确。2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。A.还原性:Na>Mg>AlB.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案:A解析:根据同周期元素从

左到右金属性逐渐减弱可知,还原性Na>Mg>Al,故A项正确。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,因此第一电离能Na<Al<Mg,故B项错误。同周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性Na<Mg<Al,故C项错误。同周期元

素从左到右金属性逐渐减弱,其碱性逐渐减弱,因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D项错误。3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应

的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案:C解析:A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性

比Y的电负性大,不符合题意;B项,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符

合题意;C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多,不能说明X的电负性比Y的电负性大,如Si的电负性比H小,符合题意;D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越

强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意。4.(2021全国乙)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周

期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是()。A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案:B解析:根据题干中有关W、X、Y、Z原子结构的信息,并结合对地球土壤中的元素

组成的初步认识,可推断出X、Y、Z分别为第三周期的Mg、Al、Si,W为O。O、Mg、Al、Si的原子半径大小顺序为X>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A项错误;化合物XW(MgO)中的化学键是离子键,B项正确;Y(Al)单质

的导电性强于Z(Si)单质的导电性,C项错误;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D项错误。5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()。A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属活动性强于钠的金属活动性B.因同周期主族

元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3答案:B解析:钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠失电子能力强,所以钾的金属活动性

强于钠的金属活动性,故A项正确;同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族元素的电离能大于第ⅢA族元素的电离能,第ⅤA族元素的电离能大于第ⅥA族元素的电离能,故B项错误;最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到

稳定结构,再失去电子较难,所以其第一电离能较大,故C项正确;对于同一元素来说,原子失去电子个数越多,其失电子能力越弱,所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大,故D项正确。6.下列说法不正确的是()。A.根据对角

线规则,铍和铝的性质具有相似性B.元素原子的第一电离能越大,表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现负价,电负性小的元素易呈现正价答案:B解析:根据元素周期表对角线规则,金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似,

故A项正确。元素原子的第一电离能越小,失去第一个电子所需要的能量越少,则在气态时该原子越易失去电子,B项错误。元素的电负性越大,其得电子的能力越强,则其原子在化合物中吸引电子的能力越强,C项正确。电负性大的元素,其原子在化合物中吸引电子能力

越强,故易呈现负价;反之,电负性小的元素易呈现正价,D项正确。7.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()。图甲图乙A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C.图乙可能表示的是元素原子

的半径随原子序数的变化关系D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系答案:D解析:电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力,随着核电荷数的增加呈周期性变化,故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化,故A项错误。同周期元素中,非金属

单质的熔点较低,与图像不符,故B项错误。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,与图像不符,故C项错误。同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势,其中第ⅡA、第ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素,与图像基本符合,故D项正确。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表

中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()。A.W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高B.阴离子的还原性:W2->Q-C.离子半径:Y2->Z3+D.元素的非金属性:Y>W答案:A解析:根据元素周期表的结构可知,X为N,Y为O,Z为Al,W为

S,Q为Cl。W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O,元素非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性O>S,所以H2O的稳定性比H2S的稳定性强,故A项错误。S和Cl的非金属性:S<Cl,所以阴离子的还原性:S2->Cl-,故B项正确

。O2-和Al3+的核外电子排布相同,离子半径随核电荷数的增大而减小,所以离子半径:O2->Al3+,故C项正确。同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱,所以元素的非金属性逐渐减弱,故元素的非金属性:O>S,故D项正确。9.一种麻醉剂

的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()。A.XEZ4是一种强酸B.非金属性:W>Z>YC.原子半径:Y>W>ED.ZW2中,

Z的化合价为+2价答案:C解析:X的原子核只有1个质子,则X是氢元素;Y、Z、W为第二周期元素,可分别形成4、2、1条共价键,则Y、Z、W分别是C元素、O元素、F元素;元素E的原子比F原子多8个电子,则E为Cl元素。HClO4是强酸,A项正确;非金属性:F

>O>C(W>Z>Y),B项正确;原子半径:Cl>F(E>W),C项错误;氟元素的非金属性比氧元素强,OF2中F为-1价,O为+2价,D项正确。10.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大;灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体

Y的路线如图所示,通常状态下YW4呈气态。YQ2X2YYW4Y的单质下列说法不正确的是()。A.元素的电负性:Q>Z>WB.YW4中Y为sp3杂化,YW4为正四面体形分子C.简单离子半径:Z>X>QD.氢化物的稳定性:Q>

Z>Y答案:C解析:灰黑色晶体Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间,则Y为Si元素,Si单质通常用SiO2制取,则Q是O元素;SiO2与X混合加热反应生成X2Y,由于X的原子序数比O大,比Si小,则X是Mg元素;通常状态下YW4呈气态,则W是H元素,即YW4是SiH4;Mg2Si

与WZ反应产生SiH4,W是H元素,Z的原子序数比Si大,则Z是Cl元素,YW4为SiH4,SiH4加热分解生成Si和H2。元素的非金属性:O>Cl>H,元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以元素的电负性:O>Cl>H,即Q>Z>W,

A项正确。YW4是SiH4,其中的Si原子杂化类型为sp3杂化,Si原子与4个H原子形成的是正四面体结构,因此SiH4是正四面体形分子,B项正确。由于离子的核外电子层数越多,离子半径越大;当核外电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:Cl->O2->Mg2+,即离子半径:Z>Q>

X,C项错误。元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性:O>Cl>Si,所以简单氢化物的稳定性:H2O>HCl>SiH4,即氢化物的稳定性:Q>Z>Y,D项正确。二、非选择题11.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比

B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高正化合价和最低负化合价的代数和为4,

其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。(1)在CB3分子中C元素原子的轨道杂化类型是,CB3分子的空间结构为。(2)C的氢化物极易溶于水的原因是。(3)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是(用元素符号表示)。(4)氧原子价

层电子的轨道表示式为。答案:(1)sp3杂化三角锥形(2)氨分子和水分子间可以形成氢键,且氨分子和水分子均为极性分子,根据“相似相溶”规律,氨分子与水分子还可以发生反应,故氨极易溶于水(3)Cl>P>S(4)解析:B原子得一个电子后3p轨道

全充满,则B的基态原子电子排布为1s22s22p63s23p5,B应该是氯元素。又因为A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,所以A是钠元素。C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,所以C是氮元素。D

的最高正化合价和最低负化合价的代数和为4,则D是第ⅥA族元素。其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,则有𝐴r(D)𝐴r(D)+16×3×100%=40%,解得:Ar(D)=32,且其核内质子数等于中子数,所以D是硫元素。(1)由分析可知,CB3分子为NCl3分子,N原子有一

对孤电子对,与Cl原子成3个σ键,N原子采用sp3杂化,所以NCl3分子的VSEPR模型为四面体形,则NCl3分子的空间结构为三角锥形。(2)C的氢化物为氨,氨分子和水分子间可以形成氢键,且氨分子和水分子均为极性分子,根据“

相似相溶”规律,氨分子与水分子还可以发生反应,故氨极易溶于水。(3)D元素为硫元素,其同周期相邻元素分别为P、Cl,根据同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能,所以P、S

、Cl元素的第一电离能由大到小的顺序是:Cl>P>S。(4)根据核外电子排布规律可知,氧原子价层电子的轨道表示式为。12.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素,

E与F同主族,E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半充满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。D的

核外有种运动状态不同的电子。(2)A的最简单氢化物属于(填“极性分子”或“非极性分子”)。AH3+空间结构是,其中心原子采取杂化。(3)晶体熔点:EC(填“>”“<”或“=”)FC。(4)G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表所示:元素MG电离能(kJ·mol-

1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是。答案:(1)C<O<N9(2)非极性分子平面三角

形sp2(3)>(4)Mn2+的3d轨道电子为半充满状态,较稳定解析:D是电负性最大的元素,则D为F;A原子的L层有2个未成对电子,则A为C或O,若A为O,则B和C不可能存在,故A为C,B为N,C为O;E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,则E为Mg,

F为Ca,G3+的3d轨道电子为半充满状态,G的电子排布式为1s22s22p63s23d64s2,则G为Fe。(1)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,但N原子的2p轨道为半充满状态,较稳定,故其第一电离能大于O的第一电离能,故C、N、O的

电离能大小关系为C<O<N。氟元素核外有9个电子,每个电子的运动状态均不同,故F有9种运动状态不同的电子。(2)CH4空间结构为正四面体,故为非极性分子。CH3+的价层电子对数为3,σ键数为3,孤电子对数为0,故CH3+的空间结构为平面三角形。CH3+的价层电子对数

为3,所以中心C原子采取sp2杂化。(3)MgO和CaO均为离子化合物,Mg2+与Ca2+所带电荷相同,但是前者半径比后者小,表现为晶格能大,熔点大,所以MgO的熔点高于CaO的熔点。(4)M为锰元素,Mn2

+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定,因而再失去一个电子比Fe2+困难。13.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)①Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4与LiBH4反应制得。基态氯原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为。Li、B、H三种元素的电负性由小到大的排列顺序为。②金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中,离子半径:Li+(填“>”“=”或“<”)H-。

某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:𝐼1(kJ·mol-1)𝐼2(kJ·mol-1)𝐼3(kJ·mol-1)𝐼4(kJ·mol-1)𝐼5(kJ·mol-1)738145177331054013630M是(填元素符号)。(2)铜原子在基态时,价

层电子排布式为。已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从核外电子结构变化角度解释:。(3)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。①基态硅原子的电子排布式为。②硒为第ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。答

案:(1)①M9Li<B<H②<Mg(2)3d104s1Cu+的价层电子排布式为3d10,Cu+核外电子处于稳定的全充满状态(3)①1s22s22p63s23p2②As<Se<Br解析:(1)①氯原子核外有17个电子,基态原子的核外电子层有3层,电子占据的最

高能层符号为M,该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道,所以具有的原子轨道数为9。电负性大小与元素非金属性强弱保持一致,所以氢元素的电负性最大,其次是硼元素,锂元素的电负性最小。②核外电子排布相同的离子,核电荷数越大

,离子半径越小,Li+与H-核外电子排布相同,Li+的核电荷数大,所以半径小。根据M的部分电离能数据,I3出现突变,说明最外层电子数为2;元素有I5,说明核外电子数大于5,所以该元素为Mg。(2)Cu为29号元素,基态

铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价层电子排布式为3d104s1。轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定,Cu+的最外层电子排布式为3s23p63d10,而Cu2+的最外层电子排布式为3s23p63d9,价电子排布达到全满时较

稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(3)①硅是14号元素,根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为1s22s22p63s23p2。②砷、硒、溴三种元素都是第四周期非金属元素,同一周期元素从左到右电负性呈增大趋势,

故电负性As<Se<Br。