【文档说明】四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考试题 化学.docx，共(8)页，3.571 MB，由小赞的店铺上传

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2023～2024学年度上期高中2022级期中联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老

师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能

用到的相对原子质量：Mg24Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是A．理论上任何化学反应的反应热均可以通过实

验直接进行测定B．化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变C．放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物D．反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快B．催化剂能选择性地改变可逆

反应正（或逆）反应方向速率，使化学平衡发生移动C．增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变D．用反应的ΔH或ΔS均能准确判断一个化学反应能否自发进行3．下列有关热化学反应的描述，正确的是A．甲醇的燃烧热为ΔH=-725.76kJ·mol−1，其燃烧热化学方程式为：

CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.76kJ·mol−1B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)ΔH=+1196kJ·mol−1，则有：2Li(s)+12O2(g)=Li2O(s)ΔH=-598kJ·mol−1C．稀盐酸和稀NaOH溶液的

反应热ΔH=-57.3kJ·mol−1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol−1D．已知CH3CH2CH2CH

3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)ΔH=-8kJ·mol−1则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)>CH3CH(CH3)2(g)4．H2X是一种弱电解质，先后进行两步

电离，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下列说法正确的是A．Ka1<Ka2B．当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX−)=c(X2−)C．H2X溶液中可能大量共存以下离子：K+、Na+、CH3COO−、Cl−

D．H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，2(HX)(X)cc−−逐渐增大5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气B．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生C．工业合成SO3选用V2O5作催化剂

D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅6．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OΔH<0是实验室合成乙酸乙酯的原理。下列有关合成乙酸乙酯的说法，错误的是A．让乙醇过量，能提高乙酸的转化率B．合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本C．反应过程中适当提高加热温

度，既能提高反应速率，又能提高酯的平衡产率D．加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动7．下列事实对应的原因或结论错误的是选项事实原因或结论A实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数值偏高浓硫酸溶于水会放热B将CO中毒者移到新鲜空气处使平衡COHb+O2O2Hb

+CO正向移动（Hb代表血红蛋白）C工业上由SO2和O2反应制备SO3在常压条件进行常压下SO2已经有较大的转化率D工业制备K的原理是：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)金属活泼性：Na>K8．常温下，常见弱电解质的电离平

衡常数如下表。下列说法正确的是弱酸H2SO3H2SHClO电离常数Ka1=1.5×10−2Ka2=1.0×10−7Ka1=9.3×10−8Ka2=1.2×10−12Ka=4.0×10−8A．浓度均为0.1mol·L−1H2SO3和H2S溶液，后者酸性强B．0.25mol

·L−1HClO中c(H+)约为1×10−4mol·L−1C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大D．将H2S通入少量NaHSO3发生反应离子方程式：H2S+HSO3−=HS−+H2O+SO29．在670℃时，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数

为254K=，若SO2、NO2的起始浓度均为0.04mol·L−1，则在此条件下NO2的转化率约为A．71.43%B．64.00%C．4.57%D．2.86%10．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(

g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是ABCD11．在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，已知NO(g)、H2(g)、N2

(g)、H2O(g)的起始浓度分别为0.2mol·L−1、0.6mol·L−1、0.1mol·L−1、0.2mol·L−1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A．c(NO)=0.38mol·L−1B．c(H2O)=0.3mol·L−1C．c(

H2)+c(NO)=0.75mol·L−1D．22(H)1.8(N)cc=12．下列装置能达到对应实验目的的是ABCDA．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小B．探究温度对[Cu(H2O)4]2++4Cl−[

CuCl4]2−+4H2O平衡的影响C．探究KMnO4浓度对化学反应速率的影响D．探究浓度对Fe3++3SCN−Fe(SCN)3平衡的影响13．NO2、NO是大气污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术可有效降低柴油发动机的氮氧化物排放，其原理为（均

省略加热条件）：4NH3+2NO+2O23N2+6H2O4NH3+4NO+O24N2+6H2O氨气由尿素提供，其反应如下：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑已知：①氨气在高温下能够和氧气反应生成N2及氮氧化合物(NOx)；②NH3催化

还原氮氧化物的反应均是放热反应；③催化剂对灰尘、杂质气体较敏感。下列有关尾气治理的说法，错误的是A．进行柴油除硫，既可减少SOx排放，又可避免催化剂失效B．为了提高尾气治理的效率，可以研制更加高效的催化剂C．为了提高尾气治理的反应速率和除杂效果，应尽量在高温下进

行除氮反应D．氧气（空气）适当过量，除NOx更经济14．在一个绝热的恒容密闭容器中通入A(g)和B(g)，一定条件下发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，a+b=c+d。忽略其它副反应，该反应的正反应速率随时间的变化关系如

图所示。下列说法正确的是A．ΔH>0B．15秒时反应恰好达到平衡C．p点处容器内的压强最大D．10秒时C的物质的量浓度与20秒时不相等二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（13分）目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)

+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H<0达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。（1）增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应

的平衡常数K_______。（2）保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的∆H_______。（3）在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。（4）使用相同质量的同种催化剂，增

大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。16．（14分）氢能是一种很有前景的新能源，位于成都市郫都区的油氢合建站为成都大运会氢燃料电池汽车零排放、零污染、绿色低碳的办赛理念提供了能源保障。CH4—CO2催化重整是目前制取氢气的同时减缓温室效应

的重要方法。已知：CH4—CO2催化重整的反应阶段如下：Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH1K1Ⅱ：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2K2回答下列问题：（1）CH4、CO2催化重整生成CO

、H2的热化学方程式为_______（反应热用ΔH1、ΔH2表示），该反应的平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。（2）在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中均通入10molCH4和10molCO2进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时

间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。①由图可知，ΔH_______0（填“>”或“<”）。催化剂_______（填“ⅰ”或“ⅱ”）效果更好；②能够说明CH4—CO2催化重整生成CO、H2达到化学平衡状态的是_______（填标号）。A．容器内气体密度保持不变B．化学平衡常数保

持不变C．CO2的体积分数保持不变D．相同时间内，断裂4molC—H键的同时生成2molH—H键（3）利用工业废气中的CO2合成甲醇，选用氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ．CO2(g)

+2H2O(g)CH3OH(g)+32O2(g)上述两个化学反应的焓变和熵变如表所示（假设反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变）：反应ΔH/kJ·mol−1ΔS/(J·mol−1·K−1)Ⅰ-48.97-177.16Ⅱ+676.48-43.87你认为反应_____

__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更适宜甲醇的工业生产，理由是_______。（4）实验室在模拟CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制取甲醇的过程中，将气体体积比为1:1的CO2和H2混合气体按相同流速通过反应器，CO2的转化率[α(CO2)]随温度和压强的变化关系如图所示（已知：该反应

的催化剂活性受温度影响变化不大。）：①p1_______p2（填“>”“＜”或“=”）；②分析236℃后曲线变化的原因：_______。17．（15分）现有下列物质：①BaSO4②酒精③Na2CO3溶液④H2S⑤镁条⑥盐酸⑦NaOH溶液⑧醋酸溶液完成下列问题：（1）其中能导电的物质有___

____（填序号）。（2）向盛有2mL1mol·L−1⑧试管中滴加1mol·L−1③过程中的现象为_______，Ka(CH3COOH)_______Ka1(H2CO3)（填“>”“<”或“=”）。（3）在某温度时，若⑧中CH3COOH的浓度为0.175mo

l·L−1，达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.75×10−3mol·L−1，则该温度下的电离常数约为_______；向该溶液中加入CH3COONa固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的3(H)(CHCOOH)cc+值将__

_____（填“增大”“减小”或“无法确定”）。（4）用等物质的量浓度的⑥和⑧进行中和反应反应热的测定，测得反应热的数值情况：⑥_______⑧（填“>”“<”或“=”），其原因是_______。（5）分别向盛有2mL1mol·L−1⑥和2mL1m

ol·L−1⑧的锥形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞紧橡胶塞，利用压强传感器测得锥形瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示，由图分析反应过程中速率不同，但最终压强基本相等的原因：_______。18．（16分）某化学小组欲定量探究含I−对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响。该小组先取

10mL0.40mol·L−1H2O2溶液利用如图装置进行实验，得到了如下数据：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9说明：①上表中V(O2)是折合成标准状况下O2

的体积；②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。（1）检查该装置气密性的操作为_______。（2）0～6min的平均反应速率：ʋ(H2O2)=______（保留两位有效数字），0～6min的平均反应速率______6～10min的平均反应速率（填“>”“<”或“=”），原因是

_______。（3）已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol−1。在含少量I−的溶液中，H2O2的分解机理为：①H2O2+I−→H2O+IO−慢②H2O2+IO−→H2O+O2+I−快下列说法错误的是_______（填标号）。A．该反应活化能等于98k

J·mol−1B．IO−是该反应的催化剂C．反应速率与I−的浓度有关D．2ʋ(H2O2)=2ʋ(H2O)=ʋ(O2)E．反应①的活化能高于反应②（4）对于H2O2的分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和

Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论_______（填“合理”或“不合理”），原因是_______。某同学将0.1mol·L−

1CuSO4溶液改为0.15mol·L−1CuCl2溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论，其理由是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com