【文档说明】四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考试题 化学 参考答案及评分标准.docx，共(6)页，95.306 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-3e093af9795774edca6b6d4e97e5e96a.html

以下为本文档部分文字说明：

2023～2024学年度上期高中2022级期中联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1～5DCBCC6～10CDBAA11～14DBCD二、非选择题：本题共4小题，共58分。注意：1．

本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15．（除标注外，每空1分，共13分）（1）正反应方向（2分）不变（2）逆反应方向（2分）减小不变（3）正反

应方向（2分）增大（4）不（2分）增大16．（除标注外，每空2分，共14分）（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1+ΔH2（方程1分，反应热1分）K1·K2（2）①>（1分）ⅰ（1

分）②AC（1个1分，见错不给分）（3）Ⅰ（1分）反应Ⅰ放热熵减，低温下能正向自发进行；反应Ⅱ为吸热熵减，不能通过改变温度使其正向自发进行（描述合理即可给分）（4）①>（1分）②反应已达到平衡，该反应为放热反应，随

温度增大平衡逆向移动17．（除标注外，每空2分，共15分）（1）③⑤⑥⑦⑧（答全给2分，答对2～4个给1分，见错不给分）（2）先无明显现象，后产生气泡（答到“产生气泡”即可得分）>（1分）（3）1.75×10

−5减小（4）>醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，所以反应热的数值会减小（5）醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢一些，但盐酸和醋酸中H+物质的量相同

，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样18．（每空2分，共16分）（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好（2）3.3×10−2mol·L−1·min−1（无单位扣1分）>随着反

应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低（3）ABD（答全给2分，答对2个或1个给1分，见错不给分）（4）不合理虽然Fe3+和Cu2+浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样控制了阴离子浓度和种类一样，Fe3+的浓度比Cu2+小，出现反应更剧烈，则可以证明Fe3+比Cu2+催化效果更好【

解析】1．DA．不是所有的反应都能实现反应热的测定，如C燃烧生成CO的反应热测定，很难控制反应停留在CO阶段；B．等压条件下的反应热才为焓变；C．放热反应可能需要引发条件，如氢气的燃烧，常温不能进行；D．化工生产对化学反应条件的控制，主要是综合考虑反应的速率和限度，提高生产效率

。2．CA．增大反应物的浓度，不能提高活化分子的百分含量；B．催化剂不能改变化学平衡；C．增大反应物浓度，平衡常数不受影响，平衡常数只与温度有关；D．化学反应总是向着自由能减小的方向进行。3．BA．燃烧热对应的是生成液态水；B．根据反应热和热化学方程式写法和系数关系，

该计算结果正确；C．Cu(OH)2(s)溶解和电离均有热效应，故结论错误；D．根据热化学方程式可知，CH3CH2CH2CH3(g)能量更高，则稳定性更低。4．CA．应该是Ka1>Ka2；B．电离时，两步电离程度不等，溶液中的离子

浓度：c(HX−)≠c(X2−)；C．若H2X溶液酸性弱于CH3COOH，则提供的四种离子能大量共存；D．H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，2(HX)(X)cc−−逐渐缩小，最终趋近1。5．CA．Cl2

溶于水，发生反应：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，能用勒夏特列原理解释；B．可乐属于碳酸饮料，存在平衡：H2CO3H2O+CO2↑，能用勒夏特列原理解释；C．催化剂不影响可逆反应的平衡状态，不能用勒夏特列

原理解释；D．对2NO2N2O4平衡体系增大压强，体积变小，颜色变深，由于平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释。6．CA．让乙醇过量，有利于平衡正向移动，能提高乙酸的转化率；B．合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能在获得较多酯的同时，让相对

昂贵原料（乙酸）用得相对少，能有效节约成本；C．反应过程中适当提高反应温度，是对平衡正向移动不利的，不能通过升温提高酯的产率；D．浓硫酸具有吸水性，加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动。7．DA．实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代

稀盐酸，其数值偏高，是因为浓硫酸溶于水会放热；B．将CO中毒者移到新鲜空气处，平衡COHb+O2O2Hb+CO正向移动；C．因为常压下SO3转化率已经很高，为了降低成本，SO3合成只需常压进行；D．工业上利用Na制备K，是利用平衡移动原理，而不是利用金属活泼

性原理。8．BA．根据电离常数大小关系，H2SO3酸性更强；B．忽略水的电离，c(H+)2=0.25×4.0×10−8=10−8，故c(H+)约为1×10−4mol·L−1；C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均减小；D．H2S酸性弱于H

2SO3，故反应不能发生。9．A根据三段式：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)起始浓度（mol·L−1）：0.040.0400转化浓度（mol·L−1）：cccc平衡浓度（mol·L−1）：0.04-c0.0

4-ccc带入平衡常数表达式有：2225(0.04)4cKc==−，解得0.02857c，所以平衡时NO2的转化率20.02857(NO)100%71.43%0.04=。10．A根据反应原理，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步2I•(g)→I2(g)是成键过程，

一定是放热，故第一步必然吸热，所以只有A符合两个过程热效应及总反应吸热。11．D根据三段式：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始浓度（mol·L−1）：0.20.60.10.2正向极限转化浓度（mol·L−1）：0.20.20.10.2平衡极

限浓度1（mol·L−1）：00.40.20.4逆向极限转化浓度（mol·L−1）：0.20.20.10.2平衡极限浓度2（mol·L−1）：0.40.800故平衡时0<c(NO)<0.4mol·L−1；0<c(H2O)<0.4mol·L−1，A、B选项符合设在转化过程中，NO的转化浓度为2x

mol·L−1，根据三段式：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始浓度（mol·L−1）：0.20.60.10.2转化浓度（mol·L−1）：2x2xx2x正向转化平衡浓度（mol·L−1）：0.2-2x0.6

-2x0.1+x0.2+2x逆向转化平衡浓度（mol·L−1）：0.2+2x0.6+2x0.1-x0.2-2x正向转化平衡时c(H2)+c(NO)=(0.6-2x)+(0.2-2x)=0.8-4x>0.4，故可能转化0.0125，c(H2)+c(NO)=0.75，逆向转化平衡时c(H2)+c(NO

)=(0.6+2x)+(0.2+2x)=0.8+4x<1.2，C选项符合；正向转化平衡时，22()0.62()0.1HNxxcc−=+，取0<x<0.1，22()26H()Ncc；逆向转化平衡时，22()0.62()0.1HNxxcc+=−，取0<x<0.1，22()6()HNcc，故22(

)H()Ncc不可能小于2，D选项错误。12．BA．不能通过装置最终生成气体量（气球大小）进行速率比较；B．仅仅是温度不同，可以比较；C．0.3mol·L−1KMnO4是过量的，不能褪色，实验原理有误；D．加入的2滴FeCl3浓度过小，不能引起溶液明

显变色。13．CA．进行柴油除硫，既可减少SOx排放，又可避免催化剂因中毒而失效；B．高效催化剂能提高治理的效率；C．高温下，一方面空气中氧气会直接氧化氨气生成NOx，加重尾气处理负担，另一方面可能会影响催化剂催化性能，故

不能温度太高；D．氧气（空气）适当过量，能提供氧化NO的原料，也避免过多导致氨直接氧化生成NOx，消耗更多的氨气去还原NOx，浪费原料尿素。14．DA．因为出现反应速率增大的过程，故反应必然是放热的；B．平衡时反应速率不再改变；C．因前20秒整条曲线都是未达到平衡状态，故反应都在不断

向生成C和D的方向进行，均属于放热反应，温度持续升高，又因为该反应属于等体积反应，根据pV=nRT，在恒容绝热条件下，V、n、R均不变情况下，平衡前温度是逐渐升高的，故平衡前压强持续增大；D．10～20秒，是平衡建立过程，反应物在不断地转化为产物，故20秒时，C的浓度较大。15．（13分

）（1）增加CO浓度，Q<K，平衡正向移动，K只受温度影响不改变。（2）保持反应容器压强和温度不变，通入He，体积增大，分压强减小，平衡逆向移动，该化学反应速率将减小。反应的∆H只与初始状态有关，不受影响。（3）在一定温度下，缩小反应容器体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，

NO(g)的转化率α(NO)增大。（4）使用相同质量同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡不会影响，但增大了接触面积化学反应速率将增大。16．（14分）（1）利用盖斯定律反应Ⅰ+反应Ⅱ得出：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1+ΔH2，该反应的平衡常数K=K1·K2。（2）①

由图知随着体系温度升高，CO的含量逐渐增加，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH2大于0。相同温度下，CO含量越高说明催化效果越好，故ⅰ的催化效果更好；②CH4—CO2催化重整生成CO、H2的反应为CH4(g)+CO2(g)2

CO(g)+2H2(g)，该反应在恒温恒压体系中进行，气体物质的量在增加，容积在改变，故气体密度、体积分数保持不变都可以说明该反应达到化学平衡状态，AC正确；平衡常数只与温度有关，B错误；相同时间内，断裂4molC—H键的

同时生成2molH—H键均为正反应，D错误。（3）反应Ⅰ放热熵减，低温下能正向自发进行；反应Ⅱ为吸热熵减，不能通过改变温度使其正向自发进行。故选择反应Ⅰ作为工业上合成甲醇。（4）①由反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g

)知，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，CO2转化率越高，故p1>p2。②分析236℃后曲线变化的原因是该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动，故二氧化碳转化率在236℃后逐渐降低。17．（15分）（1）③⑥⑦⑧属于电解质水溶液，有自由移动的离

子，⑤是金属有自由电子，故能够导电。（2）醋酸酸性强于碳酸，向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应产生CO2气体。（3）利用教材例题解题步骤即可求得电离常数，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得醋酸电离平衡逆向移动，故比值减小。（4）醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的

热量减少，所以反应热的数值会减小。（5）醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢一些，但盐酸和醋酸中H+物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样。18．（16分）（1）关闭分液漏斗活塞，向

外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好。（2）0～6min内，产生n(O2)=1×10−3mol，消耗n(H2O2)=2×10−3mol，则22(HO)ct=33210mol1010L6min−−=2113.310

molLmin−−−。随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低。（3）98kJ·mol−1是1molH2O2分解的反应热，反应热与活化能无关；IO−是该反应的中间物质；反应物浓度增大，活化分子百分数不变，活化分子总数增加；反应是在

含少量I−的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且ʋ(H2O2)=2ʋ(O2)；反应的活化能越大，反应速率就越慢，所以慢反应的活化能高于快反应的活化能。（4）不合理，虽然

Fe3+和Cu2+浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样。理由是：控制了阴离子浓度和种类一样，Fe3+的浓度比Cu2+小，如果出现反应更剧烈，则可以证明Fe3+比Cu2+催化效果更好。获得更多资源请扫

码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com