【文档说明】2022年7月广东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04（解析版）.docx，共(16)页，351.791 KB，由小赞的店铺上传

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2022年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷04满分100分。考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分选择题一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．朱自清

先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A．夜里的月色本身就很美B．雾是一种胶体，能

产生丁达尔现象C．光线是一种胶体D．颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．2H燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20N

e质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素3．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A．PM2.5B．O2C．SO2D．NO4．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．OH-、Al3+、Ca2+、-3NOB．K+、A

g+、-3NO、Cl-C．Ba2+、K+、OH-、-3HCOD．Na+、K+、2-4SO、-3NO5．下列物质转化常通过加成反应实现的是A．CH4→CH2Cl2B．CH3COOCH2CH3→CH3CH2OHC．CH3CH2OH→CH3CHOD．CH2=CH2→CH3CH2Br

6．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．粮食酿酒B．烧结粘土制陶瓷C．用赤铁矿石炼铁D．打磨磁石制指南针7．下列变化过程中有化学键被破坏的是A．碘升华B．浓硫酸稀释C．蔗糖溶于水D．浓盐酸稀释8．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确

．．．的是A．元素符号是CaB．属于金属元素C．在化学反应中易得电子D．最高正化合价是+2价9．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（）

A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质10．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按多种标准划为一类物质，下列分类标准错误的是（）A．钠的化合物B．盐类C．可溶于水D．电解质11．下列离

子方程式正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO23−+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO24−=BaSO4↓12．把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象

是A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液变紫色D．溶液先变红后褪色13．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大

气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除14．过桥米线是云南的特色小吃。下列说法正确的是A．米线中的淀粉属于糖类B．过桥米线汤面上的油脂属于高分子化合

物C．“烫”肉的过程没有新物质生成，属于物理变化D．骨头熬汤时汤色发白是由于碳酸钙难溶于水15．实验安全非常重要，下列操作错误的是A．用3%过氧化氢消毒液洗伤口B．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石C．工业上用铝制容器盛放或运输浓硫酸D

．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠16．臭氧化钾(3KO)常用作氧气源。利用干燥的固体氢氧化钾与臭氧反应制取臭氧化钾，以及3KO作氧气源产生氧气的有关反应如下：33226KOH4O=4KO2KOHHOO+++322324KO2CO=2KCO5O++3224KO

2HO=4KOH5O++下列说法错误的是A．3O和2O属于同素异形体B．KOHI和2KOHHO都是纯净物C．23KCO是一种碳酸盐，可与碱()2BaOH反应D．3KO与水生成KOH，说明3KO是碱性氧化物17.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新

型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（）A、Cl

O－中氯元素显+1价B、Fe3+被氧化C、ClO－被还原D、FeO42－中铁元素显+2价18.下雪时,常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A.CH3COOK的相对分子质量为98mol-1B.CH3COOK的摩尔质量为9

8gC.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H19．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是A．生成SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．吸收SO2尾气20．港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于

该方法的分析错误的是A．钢柱做正极B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+C．可使化学能转变为电能D．电子由钢柱经导线流向铝块第二部分非选择题二、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。21．Ⅰ.实

验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示(1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。(3)如何检验氯气是否已经收集满？___________(4)戊中反应离子方程式_________

__Ⅱ．某同学欲配制240mL、1mol/LNaOH溶液，配制过程如下：(5)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________、___________(6)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。(7)下列操

作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码；B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．定容时俯视刻度线；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22．地球表面积

约70％被海洋覆盖，海洋是一个化学资源宝库，某主族主要元素都存在于海水中。它们的原子半径、原子序数、一些化合价如下图。请回答下列问题：(1)我们常吃海带是为了补充人体中缺乏的w元素，请写出w的元素符号：_______，检验其单质的常

用试剂：_______。(2)请写出证明y单质非金属性强于z单质的离子方程式：_______。(3)下图是元素z的一些常见化合价、化合物和单质，请回答下列问题。①化合物c是一种不稳定的含氧酸，它能分解成无色无味维持生命活动的重要气体、一种深红棕色液体和无色液体，其氧化

产物和还原产物的物质的量之比：_______。②从产物中分理出b单质可以用_______(名称)做萃取剂，萃取后的实验操作：_______、_______。(4)b是z的单质，可以与热NaOH溶液反应生成

a、e两种含z元素的盐。请写出反应的离子方程式：_______。23．已知烃A是一种重要的化工原料，其分子式为C2H4；B是一种人工合成的高分子化合物。C是农作物秸秆的主要成分，利用C可以得到重要的替代能源E，各有机物相互转

化关系如图所示。回答下列问题：(1)写出A的电子式___________。(2)H分子中的官能团名称是___________。(3)写出AE→的反应类型___________。(4)写出FG→的化学方程式___________。(5)B可以用来制造多种包装

材料，则B的结构简式___________。(6)D在酒化酶作用下转化为E和另一种常见气态氧化物，该气体是___________。24.在国民经济和日常生活中,氮气有广泛的用途。首先,利用它“性格孤独”的特点,我们将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡

的使用寿命。还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。氮气为什么可以作保护气?保护气都有哪些特点？参考答案1．【答案】D【详解】A.夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；B.雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿

过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；C.光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；D.题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；

2．【答案】C【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。

3．【答案】B【详解】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越

高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；D．NO引起的典型环

境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选；答案选B。4．【答案】D【详解】A．OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．OH-、-3HCO

能反应，不能大量共存，故C错误；D．四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。故选：D。5．【答案】D【详解】A．甲烷通过氯气光照取代反应转化，故A错误；B．CH3COOCH2CH3通过水解反应转化为乙醇，故B错误；

C．乙醇通过氧化反应转化为乙醛，故C错误；D．乙烯含有双键可通过与HBr加成反应转化为CH3CH2Br，故D正确。故答案为D。6．【答案】D【详解】A．粮食中主要成分为淀粉，经水解、发酵得到乙醇，有新物质生成，涉及化学反应，A不符合题意；B．烧结粘土制

陶瓷的过程中有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．用赤铁矿石炼铁，化合态的铁元素变为游离态，有新物质生成，涉及化学反应，C不符合题意；D．打磨磁石制指南针的过程中只是改变磁石的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，D符合题意；综上所述答案为D。7．【答案

】B【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，A不符题意；B．浓硫酸稀释时硫酸分子电离产生氢离子和硫酸根离子，有共价键被破坏，B符题意；C．蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，C不符题意；D．浓盐酸稀释

前已经电离成氢离子和氯离子，浓盐酸稀释不破坏化学键，D不符题意；选B。8．【答案】C【详解】A．由原子结构示意图可知是20号元素，是钙，元素符号是Ca，故A正确；B．钙是第IIA元素，是金属元素，故B正确；C．钙最

外层有两个电子，容易失电子，故C错误；D．钙最外层有两个电子，容易失电子，显+2价，故D正确。故答案为：C9．【答案】B【详解】A．有些化合物不能电离出自由移动的离子，此类化合物属于非电解质，如蔗糖、酒精等，故A错误；B．电解质与非电解质一定是化合物，单

质与混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C．SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3是非电解质，故C错误；D．NaCl固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质，故D错误；答案选B。10．【答案】B【详解】A．四种物质均含有Na元素，属于钠的化

合物，故A正确；B．NaOH属于碱不属于盐，故B错误；C．四种物质均可以溶于水，故C正确；D．四种物质在熔融状态和水溶液中均可以导电，属于电解质，故D正确；综上所述答案为B。11．【答案】D【详解】A．铜和硝酸银溶液发生置换反应，反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++

2Ag，故A错误；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反

应的离子方程式：Ba2++SO24−=BaSO4↓，故D正确；故选D。12．【答案】D【详解】氯水中含有盐酸、次氯酸和水，盐酸属于强酸，使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性，能漂白溶液，所以把石蕊试液滴加到新制的氯

水中出现的现象是溶液先变红后褪色，所以D符合题意；故选：D。13．【答案】D【详解】A．2NO是红棕色且有刺激性气味的气体，而2SO是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且

植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D．工业废气中的2SO可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。14．【答案】A【详解】A．淀粉属于糖类，是多糖，A正确；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯

，不是高分子化合物，B错误；C．肉中含有蛋白质，加热会使蛋白质变性，发生化学变化，C错误；D．骨头中的磷酸钙、碳酸钙难溶于水，D错误；故选A。15．【答案】B【详解】A．过氧化氢具有氧化性，能够使蛋白质发生变性，

因而可使细菌、病毒失去生理作用，故常用用3%过氧化氢消毒液洗伤口，防止伤口感染，A正确；B．蒸馏实验中若未加碎瓷片，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇F

e或Al时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，故在工业上常用铝制容器盛放或运输浓硫酸，C正确；D．Na能够比较缓慢的与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废

弃药品中含有的少量金属钠，D正确；故合理选项是B。16．【答案】D【详解】A．3O和2O都是O元素形成的单质，二者互为同素异形体，A项正确；B．KOHI和2KOHHO都是纯净物，B项正确；C．23KCO是碳酸盐，23KCO能和()2BaOH反应生成BaCO3沉淀和KOH，C项正确；D．碱性

氧化物和水反应只生成碱，而3KO与水生成KOH和2O，故3KO不是碱性氧化物，D项错误；答案选D。17.【答案】D【详解】FeO42－中铁元素显+6价，D项错误。18.【答案】D【详解】CH3COOK的相对分子质量为98,A项错误;CH3COOK的摩尔质量为

98g·mol-1,B项错误;2mol氧是指氧原子还是指氧分子,指代不明确,C项错误;1个CH3COOK含有3个H,所以1molCH3COOK中含有3×6.02×1023个H,D项正确。19．【答案】D【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，用有孔的塑料

板没有起作用，A错误；B．二氧化硫能被碱石灰吸收，B错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应长管进入，C错误；D．二氧化硫能和氢氧化钠反应而吸收，D正确；故选D。20．【答案】D【详解】A．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以钢柱做正极，A项正确；B．钢柱的主

要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电极反应为Al-3e-=Al3+，B项正确；C．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，原电池可使化学能转变为电能，C项正确；D．钢柱的主要成分是

铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电子由铝块经导线流向钢柱，D项错误；答案选D。21．【答案】(1)2222ΔMnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)在集气瓶口放一张湿润的淀粉

碘化钾试纸，如果变蓝，则证明已满(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)250mL容量瓶胶头滴管(6)10.0(7)ACD【分析】用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用N

aOH溶液吸收多余的氯气。(1)MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气的同时，还生成MnCl2和水，反应的化学方程式为：2222ΔMnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO。(2)浓盐酸有挥发性，饱和食盐水的作用是除去氯

气中的HCl气体。(3)氯气能和KI发生置换反应生成碘单质，I2遇淀粉会变蓝，所以可以在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，如果变蓝，则证明氯气已满。(4)氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子

方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)配制240mL的NaOH溶液，实验室没有240mL的容量瓶，所以需要用250mL的容量瓶；还需要用烧杯称量、溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解、向容量瓶中转移液

体时用玻璃棒引流，用胶头滴管定容。(6)配制250mL、1mol/LNaOH溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。(7)A．称量时用了生锈的砝码，导致称量的NaOH固体

质量偏大，则溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大；B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；D．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；E

．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；故选ACD。22．【答案】(1)I淀粉溶液(2)22Cl2Br=Br2Cl−−++(3)1∶2四氯化碳或者苯等分液蒸馏(4)2233Br6OH3HO

5BrBrO−−−+++【分析】由原子半径、原子序数和化合价可知，x、y、z、w分别为F、Cl、Br、I。a为含溴离子的化合物，b为Br2，c为HBrO，d含亚溴酸根离子的化合物，e为含溴酸根离子的化合物，f为含高溴酸根离子的化合物。(1)吃海带是为了补充人体中缺乏的I元素，检

验碘单质常用淀粉溶液。(2)证明氯气的非金属性强于溴单质，可将氯气通入溴化钠溶液中，离子方程式为：22Cl2Br=Br2Cl−−++。(3)①由题意可知，c为HBrO，HBrO分解的化学方程式为：4HBrO=2Br2+O2↑+2H2O，HB

rO中溴元素化合价由+1价降到0价生成Br2，氧元素化合价由-2价升高到0价生成O2，因此溴单质是还原产物，氧气是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：1:2。②从产物中分离出溴单质可用四氯化碳或苯作萃取剂，萃取后的操作是：分液、蒸馏。(4)由题意可知，溴与热的氢氧化

钠溶液反应生成了溴化钠和溴酸钠，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：2233Br6OH3HO5BrBrO−−−+++。23．【答案】酯基加成反应Δ3232CHCHO+O2CHCOOH→催化剂CO2【分析】由题设可知，一种重要的化工原料，其分子式为24CH，故A为乙烯（C

H2=CH2)，B是一种人工合成的高分子化合物，且B通过A合成，故B为聚乙烯，根据相互转化关系可以判断：E为乙醇(CH3CH2OH)，F为乙醛(CH3CHO)，G为乙酸（CH3COOH)，则H为乙酸乙酯（CH3COOCHCH3）；又已知C是农作物秸杆的主要成分，利用C可以得到

重要的替代能源E，且D可发生银镜反应，可推得C为纤维素，D为葡萄糖(C6H12O6)。综上分析，A为CH2=CH2，B为聚乙烯，C为纤维素，D为葡萄糖(C6H12O6），E为CH3CH2OH，F为CH3CHO，G为CH3COOH，H

为CH3COOCHCH3。【详解】(1)A为乙烯，其电子式为：；(2)H为乙酸乙酯，其官能团名称是：酯基；(3)AE→为乙烯和水的加成反应，其反应类型是：加成反应；(4)FG→是乙醛的催化氧化，其化学方程式为：Δ3232CHCHO+O

2CHCOOH→催化剂；(5)B是聚乙烯，其结构简式为：；(6)D是葡萄糖，在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，所以另一种常见气态氧化物是：CO2。24.【答案】氮气化学性质很稳定,常温下不与氧气反应,可以作保护气；保护气能防止被保护的物质被空气中的氧气氧化，

化学性质稳定。。【解析】氮气化学性质很稳定,常温下不与氧气反应,可以作保护气。保护气能防止被保护的物质被空气中的氧气氧化，化学性质稳定。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

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