【文档说明】2022年7月广东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷02（解析版）.docx，共(14)页，180.660 KB，由小赞的店铺上传

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2022年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02满分100分。考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分选择题一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出

的四个选项中，只有一项最符合题意。1．将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米(1纳米=10-9米)之间，此时形成的分散系为A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．我国高度重视环保，于2003年开始评选环境保护科学技术奖，北京大学与中国环境科学研究院等机构的项目《

我国湖泊营养物质基准制定关键技术及其应用》获得2019年的一等奖。有关说法正确的是A．湖泊的赤潮和水华等环境问题主要与含硫元素的化石燃料燃烧有关B．雾霾主要与汽车尾气、燃煤质量、工业废气以及一定的大气扩散条件有关C．光化学烟雾主要与大气中臭氧浓度有关D．湖泊的重金属污染主要与电镀厂、硫酸厂等工业

的废水排放有关3．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．PCl5B．CO2C．HClD．SO24．下列说法不正确的是A．利用硅材料可制成光伏发电装置B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．催化净化汽车尾气可降低污染D．SO2、

漂白液、双氧水的漂白原理相同5．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④6．“一带一路()OneBeltAndOneRoad”构建人类命运共

同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是A．中国丝绸B．埃及长绒棉C．乌克兰葵花籽油D．捷克钻戒7．下列说法正确的是()A．淀粉水解液酸化后

加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B．植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C．鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体8.下列实验操作中，主要不是

从安全因素考虑的是()A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中C．配制0.5mol·L－1的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜9．化学与生活、人类生产、社会可持续发

展密切相关，下列说法正确的是（）A．合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料B．晋代《抱扑子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂()HgS熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体C．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化D．《

本草经集注》中记载了区别硝石()3KNO和朴硝()23NaSO的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理10．下列物质中属于烃的是A．C2H4B．CO2C．CH3COOHD．11．以下涉及的物质转化关系，不能

实现一步转化的是A．Na→Na2O→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3C．HCl→Cl2→Ca(ClO)2D．Al→Al2O3→NaAlO212．下列药物有解热镇痛作用的是（）A．青霉素B．麻黄碱C．氢氧化铝D．阿司匹林13．下列各组物质中含有

的化学键类型完全相同的是A．NaClNH4ClB．Na2OCO2C．H2OCH4D．CaCl2Na2O214．下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是选项内容结论A向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明非金属性：

Cl>CB浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气15．

下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是A．原子半径：SiPSClB．金属性：NaKRbCsC．最高正价：CNOFD．非金属性：PSCl16.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是A．铝片与稀盐酸的反应B．NH

4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C．碳和水蒸气反应D．甲烷的燃烧反应17.离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．N4H+、Ag+、N-3O、Cl-B．K+、H+、I-、HC-3OC．K+、Na+、N-3O、Mn

-4OD．Na+、Mg2+、S2-4O、C2-3O18.检验下列物质所选用的试剂正确的是()选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NH＋4NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸19．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是A．锌片为正

极B．铜片上发生还原反应C．电子由铜片经导线流向锌片D．该装置将电能转化为化学能20．下列由实验现象所得结论正确的是A．向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性B．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液

面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2C．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO24−D．向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对双氧水分解有催化作用第二部分非选择题二、非选择题：本大题包括3个小

题，共40分。21．某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验)验证稀硝酸的性质。实验装置实验步骤实验现象I．向试管中加入2mL稀硝酸铜片表面产生无色气泡；溶液逐渐变为蓝色；试管上部气体逐渐变为红棕色II．试管上部气体变为红棕色后，立即将NaOH溶液加入到试管中

溶液中产生蓝色沉淀；试管上部气体逐渐变为无色(1)步骤I中，红棕色气体是___________。(2)得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO，所依据的实验现象是____________。(3)步骤II中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_________

__。(4)上述实验说明稀硝酸具有的性质是酸性、___________。22．下表列出了a～j共10种元素在周期表中的位置：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2abc3defghi4j(1)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫

荣获2019年诺贝尔化学奖，a的原子结构示意图为___________；a~j中，金属性最强的是___________(填元素符号)。(2)e、h、j三种元素的相应离子其半径由大到小的顺序排列为___________(填离子符号)。(3)a～j元素

对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填水化物的化学式)。(4)d的过氧化物与水反应的化学方程式为：___________；该过氧化物所含化学键的类型有___________和___________。(5)元素b在自然界中常以游

离态存在，弗里茨·哈伯发明的游离b元素的工业转化方法是___________(填写化学反应方程式)。(6)喷泉实验利用气体的物理或化学性质，造成烧瓶内的气压下降，从而在外界压强差的作用下形成有趣的喷泉现象，请问含有a~j元素的气体中，可以实现喷泉现象的气体是__________

_(滴管内试剂任选)。A．NH3B．SO2C．ArD．Cl223．已知A是一种相对原子质量为28的气态烃，现以A为原料合成一种果香味的物质乙酸乙酯，合成路线如图：(1)写出A的结构简式___，A电子式___。(2)写出①反应方程式___，反应类型___。

③反应方程式___，反应类型___。24.人体内的血红蛋白是含铁的化合物，铁元素化合价的变化使血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血。（1）血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。分析判断血红蛋白中的铁的化合价，并说出理由。（2）

简述血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C解毒的原理。参考答案1．【答案】D【详解】将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米，具有胶体颗粒的大小，因此此时形成的分散系

为胶体，故合理选项是D。2．【答案】B【详解】A．湖泊的赤潮和水华等环境问题主要与含磷元素的污水排放有关，故A错误；B．雾霾的形成与汽车尾气、燃煤、工业废气的排放即相应的扩散条件相关，故B正确；C．光化学烟雾主要与氮的氧化物的排放有关，故C错误；D．硫酸厂的工业废水主要造成水源显酸性，

其中所含重金属离子很少，并不是造成重金属污染的主要原因，故D错误；故选：B。3．【答案】B【解析】共价化合物中，若元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，说明该元素原子满足8电子结构。A.五氯化磷中，磷原子的最外层电子数为5+5=10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；B.二

氧化碳中，碳原子的最外层电子数为4+4=8，氧原子的最外层电子数为6+2=8，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故B正确；C.氯化氢中，氢原子的最外层电子数为1+1=2，不满足最外层8电子稳定结构，故C错误；D.二氧化硫中，硫原子的最外层电子数为6+4=10，不满足最外

层8电子稳定结构，故D错误；故选B。4．【答案】D【详解】A．利用硅材料可制成光伏发电装置，也可以用于硅芯片，故A正确；B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，陶瓷是由黏土经高温烧结而成，故B正确；C．汽车尾

气主要是NO、CO，利用催化净化汽车尾气可降低污染，故C正确；D．SO2漂白是与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，漂白液、双氧水的漂白是利用强氧化性而漂白，因此SO2与漂白液、双氧水的漂白原理不相同，故D错误。综上所述，答案为D。5．【答案】C【详解】CH3COOH是弱电解质

，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。6．【答案】D【详解】A．丝绸属于蛋白质为有机化合物，故A不选；B．长绒棉主要成分是含有碳元素的化

合物，棉属于纤维素，为有机化合物，故B不选；C．葵花籽油为酯类化合物，属于有机物，故C不选；D．金刚石属于非金属单质，是自然界中硬度最大的物质，可用来做钻戒，钻戒为无机物，故选D。答案选D。7．【答案】A【详解】A.碘遇淀粉变蓝，故淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀

粉是否水解完全，故A正确；B.秸秆的成分是纤维素，是葡萄糖的脱水缩合物，故秸秆水解后变为葡萄糖，是纯净物，牛油属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯，故水解后得到的是混合物，故B错误；C.浓的非重金属盐溶液能使蛋

白质盐析，是可逆的，沉淀后再加水，又能溶解，故C错误；D.分子式相同而结构不同的物质间互为同分异构体，而淀粉和纤维素的聚合度不同，故两者不是同分异构体，故D错误。故选：A。8.【答案】C【详解】A.氢气不纯

容易发生爆炸,A不符合题意;B.Na属于遇湿易燃易爆金属,故未用完的Na需放回原瓶,B不符合题意;C.不在容量瓶中直接溶解固体,是为了防止因固体溶解产生的热效应而引起溶液体积变化,对实验结果产生误差,而不是

从安全角度考虑,C符合题意;D.通H2可将装置中空气赶尽,防止因混有空气而使H2爆炸,D不符合题意。9．【答案】D【详解】A.复合材料不是无机非金属材料，故A错误；B.丹砂在空气中加热时，硫化汞与氧气发生反应生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误；C.煤的干馏、

气化、液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化，故C错误；D.鉴别3KNO和24NaSO，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故D正确；10．【答案】A【详解】根据烃的概念，烃仅含C、H两种元素的有机物

。A．C2H4中仅含C、H两种元素的有机物，属于烃，故A正确；B．CO2属于无机物，故B错误；C．CH3COOH中除了含有C、H两种元素外，还含有氧元素，不属于烃，故C错误；D．中除了含有C、H两种元素外，还含有硫元素，不

属于烃，故D错误；故答案为A。11．【答案】B【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，A不符合题意；B．SiO2不能与水反应，无法一步转化为H2SiO3，B符合题意；C．浓HCl与二氧化锰共热可以生成

氯气，氯气与氢氧化钙溶液反应可以得到Ca(ClO)2，C不符合题意；D．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2，D不符合题意；综上所述答案为B。12．【答案】D【详解】A.青霉素是抗生素，A项错误；B.麻

黄碱是平喘药，B项错误；C.氢氧化铝是抗酸药物的有效成分，C项错误；D.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药；D项正确；答案选D。13．【答案】C【详解】A.NaCl中存在离子键，NH4Cl存在离子键和共价键，A项错误；B.Na2O存在离子键，CO2存在共价键，B项错误；C.H2O和CH4存在共

价键，C项正确；D.CaCl2中存在离子键，Na2O2存在离子键和共价键，D项错误；答案选C。14．【答案】C【详解】A.向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生气泡，只能说明盐酸酸性大于碳酸，但不是最高价含氧酸，不能说明非金属性：Cl

C＞，A不选；B.浓硫酸具有吸水性，可干燥H2、CO和SO2；氨气是碱性气体、H2S据还原性室温下和浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，B不选；C.SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，所以SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，C选；D.

4NHCl和43NHHCO均可用作氮肥和制取氨气，但制取氨气与铵盐受热易分解没有关系，D不选；答案选C。15．【答案】C【详解】A．Si、P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；B．Na、K、Rb、Cs为同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故B正确；C．C、N、O

、F为同周期主族元素，F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素也无最高正价，故C错误；D．P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，故D正确；故答案为C。16.【答案】C【解析】由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元

素化合价的变化，以此解答该题。金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发

生变化,为氧化还原反应,C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和

水蒸气的反应等。17.【答案】C【详解】A．Ag+和Cl-因生成氯化银沉淀不共存，故不选A；B．H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体，H+和HCO3-不共存，故不选B；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-四种离子互不反应，可以大量共存，故选C；D

．Mg2+与CO32-反应生成沉淀不共存，故不选D；选C。18.【答案】C【详解】海水中的碘元素以离子形式存在，淀粉溶液只能检验碘单质，A项不正确；CO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项不正确；将氨水加入含Cu2＋的溶液中，先产生蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，形成配离子，C项正确；检验NH＋4

时应加入强碱溶液，将NH＋4转化为NH3，再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，现象是试纸变蓝，D项不正确。19．【答案】B【详解】A．活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A错误；B．铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片

流出，经导线流向铜片，C错误；D．该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D错误；故选B。20．【答案】C【详解】A．向石蕊溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故A错误；B．铜与稀硝酸发生氧化还原反应生

成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮为无色气体，接触空气后变为红棕色，所以根据液面上方产生红棕色气体，不能证明铜与该硝酸反应生成NO2，故B错误；C．用稀盐酸酸化的溶液，排除了S23O−、C23O−和Ag+的干扰，向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色

沉淀，证明溶液中含有SO24−，故C正确；D．KMnO4溶液具有强氧化性，双氧水遇强氧化剂表现还原性，所以向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误；答案选C。21．【答案】(1)NO2(2)铜片表面产生无色气泡，试管上

部气体逐渐变为红棕色(3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(4)氧化性【分析】根据实验的目的以及装置特点稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO，溶液逐渐变为蓝色，试管上部气体逐渐变为红棕色，将NaOH溶液加入到试管中，溶液中产生蓝色沉淀；试

管上部气体逐渐变为无色，NaOH能与NO2反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。(1)步骤I中，红棕色气体是NO2。故答案为：NO2；(2)得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO，所依据的

实验现象是铜片表面产生无色气泡，试管上部气体逐渐变为红棕色。故答案为：铜片表面产生无色气泡，试管上部气体逐渐变为红棕色；(3)步骤II中，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。故答案为：Cu2++2OH-=

Cu(OH)2↓；(4)上述实验说明稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO，稀硝酸中N元素化合价部分不变，部分降低，稀硝酸具有的性质是酸性、氧化性。故答案为：氧化性。22．【答案】KCl-＞K+＞Mg2+HClO

42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子键共价键或非极性共价键N2+3H2高温、高压催化剂2NH3ABD【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是Li，b是N，c是F，d是Na，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl，i是Ar，j是K，

然后结合元素周期律，并根据元素及化合物的性质分析解答。【详解】(1)a是Li，是3号元素，原子结构示意图为。同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。故在a~j中，金属性最强的是K元素；(2)e是Mg，h

是Cl，j是K，这三种元素形成的离子Mg2+、Cl-、K+的核外电子排布分别是2、8；2、8、8；2、8、8。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小。所以Mg2+、Cl-、K+的

半径由大到小的顺序排列为Cl-＞K+＞Mg2+；(3)元素的非金属性越强，其形成的最高价含氧酸的酸性就越强。在上述元素中，能够形成最高价含氧酸，且最高价含氧酸的酸性最强的物质是HClO4；(4)d是Na，其形成的过氧化物是Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH、O2

，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)b是N，弗里茨·哈伯发明的游离N2转化为化合态的氮的工业转化方法是：N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，该反应是可逆反应，因此反应的

化学方程式为N2+3H2高温、高压催化剂2NH3；(6)A．NH3极容易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，A符合题意；B．SO2易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成

喷泉实验，B符合题意；C．Ar不溶于水，因此不能形成烧瓶内外的压强差，故不能形成喷泉实验，C不符合题意；D．Cl2能够溶于水，当烧瓶内胶头滴管中为NaOH溶液时，Cl2与NaOH溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，D符合题意；

故合理选项是ABD。23．【答案】CH2=CH2Δ22232CH=CHHOCHCHOH+→催化剂加成反应Δ3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO浓硫酸酯化反应【分析】A是一种相对原子质量为28的气态烃，可知A：乙烯，乙烯水化法生成物质B：乙

醇，乙醇被催化氧化生成物质C：乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，物质D：乙酸，据此分析答题。【详解】（1）A是一种相对原子质量为28的气态烃，可知A：乙烯，乙烯的结构简式为：22CH=CH；22CH

=CH分子中碳与氢原子之间形成一对共用电子对，碳与碳原子之间形成两对共用电子对，22CH=CH电子式为：，答案为：22CH=CH；；（2）乙烯和水发生加成反应制备乙醇，①反应方程式为：Δ22232CH=CHHOCHCHOH+→催化剂，乙酸和乙醇发

生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：Δ3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO浓硫酸，答案为：Δ22232CH=CHHOCHCHOH+→催化剂；加成反应；Δ3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO浓硫酸；酯化反应。24.【答案】（1）血红蛋白中的铁的化合

价主要为+2价，因为＋2价铁能与O2结合，把O2运输到人体需要的各个部位。（2）血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C解毒的原理是亚硝酸盐使血红蛋白中的＋2价铁变为＋3价铁，不能结合氧而中毒，维生素

C具有还原性，可以将＋3价铁再还原为＋2价铁而解毒。【解析】（1）血红蛋白中的铁的化合价主要为+2价，因为＋2价铁能与O2结合，把O2运输到人体需要的各个部位。（2）血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C解毒的原理是亚硝

酸盐使血红蛋白中的＋2价铁变为＋3价铁，不能结合氧而中毒，维生素C具有还原性，可以将＋3价铁再还原为＋2价铁而解毒。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com