【文档说明】【精准解析】河南省实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题.doc，共(20)页，946.500 KB，由小赞的店铺上传

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河南省实验中学2019-2020学年下期期中试卷高二化学注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，请将答案全部填到答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cu64第I卷选择题（60分）一、单选题（每小题只

有一个正确答案，把它填写在答题卡上。每小题3分，共60分）1.生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述错误的是（）A.用食醋清除暖水瓶中的水垢B.葡萄中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒C.

用热的纯碱水洗涤油垢D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质【答案】D【解析】【详解】A．强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故A正确；B.苏打是碳酸钠，碳酸钠水解：CO32−+H2O⇌

HCO3−+OH−，HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显此紫色的信息可知，如果是假红酒，就没有花青素，因而加入苏打后不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故B正确；C．纯碱是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能去除油污，升高温度，水解程度增大，有利于去

污，故C正确；D.人体不含消化纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解，其作用是促进肠道蠕动，不能提供能量，故D错误；答案选D。2.中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分析错误的是（）A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B.“嫘祖栽桑

蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自Cu2O【答案】D【解析】【详解】A．“脂”指的是油脂，油脂在碱性或酸性条件下可以水解，故A正确；B．“

丝”的成分为蛋白质，蛋白质在酸性或碱性条件下可以水解，所以不耐酸碱，故B正确；C．由“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”“可知，石炭”指的是象木炭一样的石头，可以燃烧，故其为煤，C正确；D．“翠色”一般指绿色，氧化亚铜为红色，故D错误；答案选D。3.对下列有机反应类型的认识中，错

误的是（）A.+HNO3⎯⎯⎯→浓硫酸加热+H2O；取代反应B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O；酯化反应C.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应D.2CH3CHO+O2→2CH3COOH；氧化反应【答案】B【解析】【详解

】A．苯环上的氢原子被硝基代替，属于取代反应，故A正确；B．乙醇与HCl反应生成氯乙烷，属于取代反应，故B错误；C．碳碳双键断裂，分别结合氢原子、溴原子，生成CH2Br−CH2Br，属于加成反应，故C正确；D．乙醛分子中的碳元素的化合价在

反应后升高了，故该反应属于氧化反应，故D正确；答案选B。【点睛】酯化反应一般指的是羧酸或含氧无机酸与醇反应生成酯和水的反应，酯化反应属于取代反应，取代反应不一定属于酯化反应。4.“绿色化学”提倡“原子经济性”，理想的“原子经济性”反应中，原料分子

中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（）A.乙烯与氢气在一定条件下制乙烷B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯C.乙醇催化氧化制乙醛D.乙烷与氯气反应制氯乙烷【答案】A【解析】【分析】根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全

部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题；【详解】A．乙烯与氢气在一定条件下生成乙烷，原子全部利用，故A正确；B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成水，原子没有全部利用，故B错误；C．乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，故C错误；D．乙烷与氯气反应除生成

氯乙烷外，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副产物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D错误；答案选A。【点睛】化合反应和加成反应的原子利用率是100%。有机反应的副反应一般比较多。5.下列说法正

确的是（）A.显酸性的有机化合物一定是羧酸B.乙醇和乙醚是同分异构体C.淀粉、羊毛、天然橡胶都是高分子化合物D.苯和苯乙烯是同系物【答案】C【解析】【详解】A．显示酸性的有机物不一定为羧酸，如苯酚显示酸性，苯酚属于酚类，不属于羧酸

，故A错误；B．乙醇的分子式为：C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．淀粉属于多糖，羊毛属于蛋白质、天然橡胶的相对分子量都达到10000以上，所以它们都是高分子化合物，故

C正确；D．同系物必须满足结构相似，苯分子中不存在碳碳双键，而苯乙烯中存在碳碳双键，所以二者不属于同系物，故D错误；答案选C。6.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）选项混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液洗气B乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．乙烯与可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，

应用溴水除杂，故A错误；B．乙炔中含有的硫化氢，加入硫酸铜溶液后硫化氢转化为硫化铜沉淀，乙炔可以被净化，故B正确；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，乙酸乙酯与氢氧化钠反应，通常用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．苯酚和溴反应生成的三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误。

答案选B。7.莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是（）A.莽草酸的分子式为C6H10O5B.莽草酸中所有碳原子可共

平面C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色D.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A错误；B．六元环上的碳原子除了双键两端的碳原子之外，其余的碳采用

sp3杂化，故不可能都共面，故B错误；C．该分子中不含苯环，则不含酚-OH，所以莽草酸遇FeCl3溶液不显紫色，故C错误；D．因莽草酸分子中含C=C，故莽草酸能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，故D正确；答案选D。8.波谱

分析是近代发展起来的测定有机物结构的物理方法，下列说法错误的是（）A.质谱图中的最高峰对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量B.由红外光谱可获得有机物分子官能团的信息C.通过核磁共振氢谱可区分2-丁炔和1，3-丁二烯D.溴乙烷的核磁共

振氢谱中有2个吸收峰【答案】A【解析】【详解】A．在质谱图里质荷比的最大值就是所测样品的相对分子质量，但不一定是最高峰，故A错误；B．红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息，可获得有机物分子官能团的信息

，故B正确；C．2-丁炔只含有一种化学环境的氢原子，1，3-丁二烯含有两种化学环境的氢原子，则利用核磁共振氢谱可以鉴别2-丁炔和1，3-丁二烯，故C正确；D．溴乙烷分子结构中含两种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故D正确；答案选A。9.已知酸性>H2CO3>>HCO3-

，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变的方法有（）A.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D.与足量的NaO

H溶液共热后，再通入足量CO2【答案】D【解析】【分析】根据酸性的强弱，可以强酸制弱酸，由此分析。【详解】A．与稀硫酸反应后生成邻羟基苯甲酸，再加入NaHCO3溶液，羧基可与其反应生成目标产品，但是，由于酯在酸性条件下水解的程度较小，酯的转化率较小，故该方法中原料的转化较低，不符

合题意，故A错误；B．与稀硫酸反应后生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸钠溶液，酚羟基和羧基都反应，得不到目标产品，不符合，故B错误；C．与足量NaOH溶液反应后，加入稀硫酸生成邻羟基苯甲酸，得不到目标产品，不符合，

故C错误；D．原料与足量NaOH溶液反应后，可以完全水解，原料的转化率很高；水解液中再通入足量二氧化碳，由于碳酸的酸性弱于苯甲酸、但强于苯酚，故可生成邻羟基苯甲酸钠，故D正确；答案选D。【点睛】在酸性条件下水解成邻羟基苯甲酸和乙酸，在碱性条件下水解生成邻酚钠苯甲酸钠，产

物不同，需辨析清晰。10.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A.1mol该有机物可消耗3molNaOHB.该有机物的分子式为C16H17O5C.最多可与8molH2发生加成D.苯环上的一溴代物有6

种【答案】D【解析】【详解】A．能和NaOH反应的有羧基、酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基，所以lmol该有机物可消耗4molNaOH，故A错误；B．根据结构简式确定分子式C16H14O5，故B错误；C．该物质中只有两个苯环能和氢气发生加成反应，所以最多可与6molH2发生加成

，故C错误；D．左边苯环上有两种氢原子、右边苯环上有4种氢原子，所以两个苯环上共有6种氢原子，则苯环上的一溴代物有6种，故D正确；答案选D。【点睛】D项找出苯环上的一溴代物，需要找到一共有几种氢原子，处于苯环上酚羟基左右侧的氢原子对称

，有两种氢原子，找等效氢原子的个数是解题的关键。11.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确．．．的是A.合成PC的反应为缩聚反应B.W是甲醇C.和互为同系物D.的核磁共振氢谱有4个吸收峰【答案

】C【解析】【详解】A.合成PC的反应，生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，故A正确；B.由合成反应原理的端基-H、-OCH3，可快速推知W是甲醇，故B正确；C.同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。和不是互为同系物，故C错误；D.中有

四种环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；答案选C。12.有机物X、Y、Z、W的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.满足上述反应的X有五种B.Z能发生取代反应C.W一定能使Br2的CCl4溶液褪

色D.Y含有两种官能团【答案】C【解析】【分析】由转化关系可知，X可与碳酸氢钠反应，则其含有羧基；可在浓硫酸作用下与乙酸发生反应生成Y，则其含有羟基，且可发生消去反应，则X应为羟基丁酸，以此解答该题。【详解】A．X为羟基丁酸，可看作−OH取代丁酸的H原子，丁酸有：CH3

CH2CH2COOH、CH3CH(COOH)CH3两种结构，其分子不同化学环境的氢原子的种数分别为3、2，对应的羟基丁酸有5种，故A正确；B．Z为羟基丁酸钠，为强碱弱酸盐，可水解，发生取代反应，故B正确；C．W可为丁烯酸或环酯，如为环酯，则与溴的四氯化碳溶液不反应

，故C错误；D．Y含有酯基和羧基，共2种官能团，故D正确；答案选C。【点睛】同分异构体的考察是难点，需要学生开阔思维，想到所有情况，不要有遗漏，丁烯酸和环酯属于同分异构体。13.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.CH4的球棍模型B.基态Cl的最外层电子排布式：3s2

3p5C.S2-的结构示意图：D.基态O的轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A．图示是甲烷的比例模型，而不是球棍模型，故A错误；B．Cl的最外层电子排布式为3s23p5，故B正确；C．图示为S的结构示意图，S2-的最外层电子数为8，故C错误；D．O的轨道表达式为，故D错误；答案选B。14.

下列有关说法正确的是（）A.乙醇和丙烷相对分子质量相近，故在水中溶解度相近B.碘和干冰的升华克服相同类型的作用力C.22.4L的C2H4分子中有5NA个σ键和NA个π键D.NaHSO4溶于水时只破坏了离子键【答案】B【解析】【

详解】A．物质溶解能力的大小，决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性，烷烃不易溶于水，乙醇易与水分子形成氢键，故乙醇可与水以任意比互溶，故A错误；B．碘和干冰都是分子晶体，碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力，故B正确；C．乙烯在标况下为气体，但题目未注明标况下，

无法计算出物质的量，故C错误；D．硫酸氢钠在水溶液里电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，故D错误；答案选B。【点睛】硫酸氢钠在水溶液中是完全电离的，故破坏离子键和共价键，是易

错点，考虑断键的情况不易出错。15.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级原子轨道半充满BSO2为V形分子SO2分子中S原子采用sp3杂化C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D

HF的稳定性大于HClHF分子间能形成氢键A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；B．理论解释不对，SO2为V形分子，分子的价层电子对是3，根据杂化轨

道理论，SO2分子中S原子采用sp2杂化，故B错误；C．金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，故C错误；D．理论解释不对，HF分子间含有氢键，氢键影响分子间作用力，影响物质的沸点，故HF的沸点高于HCl，气态氢化物的稳定性是由非金属性的强弱决定

的，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故D错误；答案选A。16.2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问

题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A.范德华力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键【答案】D【解析】【分析】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“

结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，以此来解答；【详解】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中的H-O是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共价键，答案选D。17.正硼酸（H3BO3）

是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（）A.正硼酸晶体属于原子晶体B.正硼酸晶体层与层之间的作用力是范德华力C.含1molH

3BO3的晶体中有2mol氢键D.分子中B原子杂化轨道的类型为sp3【答案】B【解析】【详解】A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误

；B．硼酸由分子构成，是分子晶体，正硼酸晶体层与层之间的作用力是范德华力，故B正确；C．1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故C错误；D．B只形成

了3个单键，没有孤电子对，所以采取sp2杂化，故D错误；答案选B。18.下列说法中错误的是（）A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C.碱金

属单质的熔点从Li到Cs逐渐减小D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】【详解】A．PH4+、PO43-分别是铵根和硫酸根的等电子体，根据等电子原理可知，这种两离

子均为正四面体结构，故A正确；B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1mol金刚石晶体中，平均含有4mol×12=2molC-C键，故B正确；C．碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，原子

核对最外层电子吸引力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故C正确；D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误；答案选D。19.某晶体的一部分如图所示（底面为等边三角形），这种晶体中A、B

、C三种粒子数之比是（）A.1∶4∶2B.2∶9∶4C.3∶9∶4D.3∶8∶4【答案】A【解析】【详解】A位于正三棱柱的顶角，则有112的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为：6×112=12；B分为两类，位于侧棱

上的B有16属于该晶胞，位于上下底面边上的B有14属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为：3×16+6×14=2，C在晶胞内部，含C原子个数为1，所以该晶体中A、B、C三种原子个数之比为12:2:1=1:4:2，答案选A。20.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之

和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（）A.X元素基态原子的电子排布式为[A

r]4s24p3B.X元素是第4周期第VA族元素C.Z元素的单质在氧气中不能燃烧D.Y元素基态原子的轨道表示式为【答案】B【解析】【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s

24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以

形成负一价离子，符合题意，据此解答。【详解】A．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故A错误；B．X原子的核外电子排布式为1s22s22p

63s23p63d104s24p3，X为As元素，处于第四周期第ⅤA族，故B正确；C．Z为氢元素，氢气在氧气中能燃烧，故C错误；D．Y为O元素，O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的轨道表示式为，故D错误；答案选B

。第II卷（非选择题40分）21.下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。（3）每个C

u晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。（4）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____。（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有

率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。【答案】(1).金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰(2).12(3).4(4).8(5).水分子之间形成氢键(6).8(7).316π【解析】【分析】(1)熔点的一

般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种晶体根据微粒间的作用力大小比较；(2)MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似；(3)Cu原子占据面心和顶点，根据均摊法计算；根据图可知，每个Ca2+周围有8个Cl

-，而每个Cl-周围有4个Ca2+；(4)分子间含有氢键时，其熔沸点较高；(5)利用均摊法计算。【详解】(1)熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞C

aCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰；(2)MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，以顶点为O2-离子研究，与之最近的O2-离子位于面心，每个顶点为12个面共用

，故MgO晶体中一个O2-周围和它最邻近且距离相等的O2-有12个；(3)Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为18×8+12×6=4；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围有8个Cl-，而每个Cl-周围有4个Ca2

+，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8；(4)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高；(5)晶胞中顶点微粒数为：8×18=1，面

心微粒数为：6×12=3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子；碳原子的体积为：8×43×π×r3，设金刚石晶胞的边长为a，晶胞体积为：a3，晶胞内含有四个碳原子，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即3a=8r

，r=38a；碳原子的空间利用率为：碳原子总体积晶胞体积=3348r3a=316π。22.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。A中可能存在的副反应有

：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②温度过高产生CO2（夹持装置已略去）有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点

／℃-1309-116填写下列空白：（1）A中发生的主反应的化学方程式：_____；（2）D中发生反应的化学方程式为：_____。（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象_____。（4）在装置C中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成

的酸性气体。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（5）容器E中NaOH溶液的作用是_____。（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____（填操作名称）的方法除去。【答案】(1).CH3CH2OH170⎯

⎯⎯→浓硫酸℃CH2=CH2↑+H2O(2).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。(3).B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出(4).c(5).吸收挥发出来的溴，防止污染环境(6).蒸馏【解析】【分析】(1)A中主要发生的是乙醇在浓硫酸做催

化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，必须注意反应温度；(2)乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；(3)依据当堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；(4)在装置C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧

化硫发生反应；(5)反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用E中NaOH溶液吸收；(6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；【详解】(1)乙醇在170℃时发生消去生

成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式为：CH3CH2OH170⎯⎯⎯→浓硫酸℃CH2=CH2↑+H2O；(2)D中是乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中

水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；(4)制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫等酸性气体用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：c；(5)该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染；(

6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。23.高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为工业上合成M的过程可表示如下：已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸汽密度是相同状况下氢

气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3∶1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。（1）B的结构简式是_____。（2）A中所含官能团的名称是_____。（3）下列说法正确的是_____（填字母）。a工业上，B主要通过石油分馏获得bC的同分异构体有3

种（不包括C）cE→M的反应是缩聚反应（4）写出A＋D＋H3PO4→E反应的化学方程式：_____。（5）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：ⅰ、写出F、N的结构简式F：_____；N：_____。ⅱ、写出反应①的化学方程式__

___。【答案】(1).CH2=CH-CH3(2).碳碳双键、羧基(3).b(4).(5).OHC-CH2-CH2-CHO(6).(7).OHC-CH2-CH2-CHO+4[Ag(NH3)2]OH⎯⎯⎯→加热H4NOOC-CH2-CH2-COONH4+6NH3+2H2O+4Ag【

解析】【分析】B为分子式为C3H6，能与溴发生加成反应，则B为CH3CH=CH2，C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为．A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，Mr(A)

=43×2=86，分子中H、O原子个数比为3：1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基，D与A、H3PO4反应得到E，E转化得到M，结合M的结构简式可知，A为，E为，(5)中F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两

种不同的氢原子，且能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，则F为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H为HOOC-CH2-CH2-COOH，H与D发生缩聚反应生成高聚物N，则N为，据此解答。【详解】(1)由上述分析可知，B的结构简式为CH3CH=CH2；(2)由上述分析可知，A为，含有官能

团为：碳碳双键、羧基；(3)a．B为CH3CH=CH2，应通过石油的裂化获得，故a错误；b．C为CH2BrCHBrCH3，对应的同分异构体有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3种(不包括C)，故b正确；c．E→M的反应是加

聚反应，故c错误；故答案为：b；(4)A+D+H3PO4--E反应的化学方程式为：，该反应类型是：酯化反应；(5)ⅰ．F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能发生银镜反应，说

明分子中含有-CHO，应为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H为HOOC-CH2-CH2-COOH，可与D发生缩聚反应生成N，为；ⅱ．反应①的化学方程式为：OHC-CH2-CH2-CHO+4[Ag(NH3)2]OH⎯⎯⎯→加热H4NOOC-CH2-

CH2-COONH4+6NH3+2H2O+4Ag。