【文档说明】安徽省江南十校2023-2024学年高一上学期分科诊断摸底联考试题 化学答案.docx，共(5)页，113.877 KB，由管理员店铺上传

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2023年“江南十校”高一分科诊断摸底联考化学答案1.C【详解】A.用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化,A正确；B.铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确；C.纯碱水溶液

属于混合物，不是电解质，C错误；D.低碳钢是铁和碳的合金，D项正确。2.D【详解】A.铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐高温的特点，A正确；B.“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的

原理，B正确；C.纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，C正确；D.La－Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解。室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D错误。3.C【

详解】A.1molO2的质量为32g，A错误；B.空气中氧气和氮气物质的量之比约为1：4，B错误；C.分离液态空气获得氮气和液氧是利用沸点的差异性，属于物理变化，C正确；D.空气属于混合物，D错误。4.D【详解】A.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L

/mol，而且此时水是液态，所以2.24LH2O含有的分子数目不是0.1NA，Ａ错误；B.0.1mol•L-1MgCl2溶液，由于体积未知，无法计算含有的Cl-数目，Ｂ错误；C.16gO2和O3的混合气体含有的氧原子的物质的量为1mol，所以氧原子数为NA，C错误；D.2.3gNa完全反应时

，不论得到什么产物，转移电子数一定是0.1NA，D正确5.A【详解】A.据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，不可能为Fe，X为Fe2O3，A错误；B.2+Fe易被氧气氧化为3+Fe，B正确；C.FeSO4发生分解反应，SO3

和H2O发生化合反应，C正确；D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。6.B【详解】A.2HClO光照2HCl+O2↑是分解反应，属于氧化还原反应，不在阴影部分，A错误；B.22222NaO2HO4NaOHO+=+是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应

也不是置换反应，B正确；C.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O是复分解反应，不属于氧化还原反应，不在阴影部分，C错误；D.化学方程式应该是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C

l2↑+8H2O+2KCl，D错误。7.D【详解】A.反应中NaN3的N元素化合价升高被氧化，NaN3是还原剂，A错误；B.反应过程中转移1mol电子，生成1.6molN2，则产生标准状况下的气体体积为35.84L，

B错误；C.氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15：1，C错误；D.每生成15mol氧化产物，生成1mol还原产物，因此还原产物为0.1mol时，生成N2的物质的量为0.1mol×16=1.6mol，D正确。8.C【详解

】A.铁橄榄石的摩尔质量为204g/mol，A错误；B.铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为28：7：16，B错误；C．2Fe+发生反应生成Fe与3Fe+，233FeFe2Fe+++高温高压，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，C

正确；D.铁橄榄石熔融产生自由移动2Fe+的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，D错误。9.B【详解】A.在H2O分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；B.从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；C.干燥的氯化钠中钠离子

和氯离子不能自由移动，不导电,C错误；D.NaCl溶于水电离生成Na+和Cl-，该过程不需要通电，D错误。10.D【详解】A.原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B.反应产物不对，4H2O(g)+

3FeFe3O4+4H2,B错误；C.Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，C错误。；D.FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D正确。11.A【详解】

A．通入CO2，CO2与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，A正确；B．Ag＋会与Cl-反应生成沉淀，B错误；C．加入硫氰化钾溶液，Fe3+会与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C错误；D．SO2－4会与溶液中的Ba2＋反应，D错误。12.C【详解】由图可知a、

b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A.钠与硫酸铜水溶液反应，钠先与水反应生成2H，不会把金属置换出来，A错误；B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与2HO

反应都能生成氢氧化钠，B错误；C.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，C正确；D.若b能与2HO反应生成2O，则b为过氧化钠，不属于碱性氧化物，D错误。13.C【详

解】A.固体在烧杯中溶解冷却后再转移入容量瓶，A错误；B.氯气将亚铁离子氧化成铁离子，但引入了新的杂质离子氯离子，B错误；C.钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，C正确；D.蒸干溶液无法获得NaHCO3晶体，NaHCO3会发生

分解，D错误。14.B【详解】①盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，①错误；②硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，②正确；③硫酸钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，③错误；④硫酸铜滴入氢氧化

钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，④正确；⑤硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当硫酸氢钠过量时可得到强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤错误；选B。15.

C【详解】A.步骤③中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；B.氢氧化亚铁易被氧化成氧化铁，灼烧得到的固体是Fe2O3，B错误；C.将固体灼烧得23FeO，铁元素的质量为()()2121562

g0.7g160WWWW−=−，样品中铁元素的质量分数为()()21210.7g700100%%1g10WWWWmm−−=，C正确。D.向样品溶液中先通2Cl再滴加KSCN溶液，一定出现血红色，另外原溶液

中就有Fe3+，不能判断是否有Fe2+，D错误；16.D【详解】A.可以用高锰酸钾固体和浓盐酸制备Cl2，A正确；B.装置乙的作用是除去氯气中的HCl，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，B正确；C.装置丁碘和氯气反应生成ICl3，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当

的加热方式是用水浴加热，C正确；的D.ICl3易与水发生反应，同时可能还有Cl2未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的Cl2、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的Cl2，D错误。17.(16分，每空2分）I.(1)③⑤(漏选且正确得1分）①②⑤⑥(漏选且正确得1分）(2)

D(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(气体符号没打不扣分）II.（4）①.26.5②.④⑤③.c（5）0.1【详解】I.(1)①铁是金属单质能导电，②稀盐酸是混合物能导电，③NaOH固体是电解质但固体本身不

导电，④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙混合物但固体本身不导电，⑤熔融的Na2CO3是电解质能导电，⑥NaHSO4溶液是混合物能导电。所以属于电解质的是③⑤，能导电的是①②⑤⑥。(2)16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反

应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)=2007.3%36.5/ggmol=0.4mol，所以m(Na

Cl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g选D。(3)硫酸氢钠电离产生氢离子，所以Fe+2H+=Fe2++H2↑II.（4）①配制480mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需称取Na2CO3的质量为0.5

mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。②图示的步骤为定容的过程，在操作④⑤之间。③a．定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液浓度偏高，a错误；b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水，对于溶液的配制没有影响，b错误；c．加水时不慎超过了刻度线，立即用

胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，c正确；故答案选c。（5）原溶液中c(Na+)为1.0mol·L−1，稀释后c(Na+)为0.1mol·L−1。18.(12分,每空2分）(1)B0.4(2)除去氯气中的氯化

氢3Cl2+6OH-Δ-3ClO+5Cl-+3H2O（没写条件不扣分）(3)避免生成NaClO3，提高产品的纯度(4)B【详解】(1)A中MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；氯化氢体现了酸

性和还原性。根据方程式可知：每有2molHCl被氧化，就会反应产生1molCl2，若产生标准状况下4.48LCl2，其物质的量n(Cl2)=4.48L=0.2mol22.4L/mol，则被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(C

l2)=0.4mol；(2)装置B中饱和NaCl溶液用来除去氯气中的氯化氢；由题意可知C中氯气参加反应氯气和氢氧化钾生成氯酸钾，离子方程式为：3Cl2+6OH-Δ-3ClO+5Cl-+3H2O(3)氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水

浴冷却的目的是：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；(4)A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，溶液中本来就存在Fe3+，不能证明2SOCl和32FeCl6HO发生氧化还原反应，A错误；B．滴加几滴2BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明

有BaSO4产生，说明2SOCl和32FeCl6HO发生氧化还原反应生成了SO24−，B正确；C滴加几滴酸性4KMnO溶液，紫红色消失，可能是2SOCl被4KMnO氧化，不能证明溶液中存在Fe2+，也不能说明2SOCl和32FeCl6HO发

生氧化还原反应，C错误。19.(12分，每空2分）(1)分液漏斗(2)5.0×10-5()22Fe2OHFeOH+−=+(3)生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。(4)瓶内空气中、溶液中2O含量均下降；沉淀颜色改变（写出一

点得1分，写出两点得2分）(5)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O【详解】（1）根据图中信息得到盛放NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗；（2）生成白色沉淀是亚铁离子和氢氧根反应生成，其反应的离子方程式是()22Fe2OHFeOH+−=+；（3）白色沉淀迅速转变

成灰绿色，最终转变成红褐色（4）通过上述实验，根据沉淀颜色的改变、以及图2、图3的实验数据可得到“在()2FeOH制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是瓶内空气中、溶液中2O含量均下降；沉淀颜

色改变；（5）FeSO4、Fe2(SO4)3和NaOH都能拆分，Fe3O4不能拆分，离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O20.（12分,每空2分）（1）1：2Cl2(2)5TiO2+6C+10C

l2600℃5TiCl4+2CO+4CO2（没写条件不扣分）（3）随着温度升高，CO2与C发生反应2C+CO2CO高温（4）（没写条件不扣分）防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应【详解】(1)28gCO为1mol，88gCO2为2mol，尾气中CO与CO2的物质的量之比为1：

2；氯化过程中氯元素降低，Cl2是氧化剂；(2)根据题意，配平得到5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2（3）随着温度升高，随着温度升高，尾气中CO的含量升高是因为CO2与C发生反应2C+C

O2CO高温（4）Mg冶炼Ti发生置换反应，该过程中要用Ar气体氛围中进行的理由是防止高温条件下镁与钛与氧气（二氧化碳等）发生反应。600℃获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com