【文档说明】安徽省江南十校2023-2024学年高一上学期分科诊断摸底联考试题 化学.docx，共(9)页，1.403 MB，由管理员店铺上传

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2023年“江南十校”高一分科诊断摸底联考化学试卷注意事项：1.本试卷总分为100分，化学考试总时间为75分钟；2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效；3.考生作答时，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置。可能用到的相对原子质

量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加

强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误．．的是（）非遗选项A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质D．芜湖铁画以低碳钢为原

料，低碳钢属于铁合金2．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误．．的是（）A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金,具有硬度高、耐高温的特点B．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色

是利用焰色试验的原理C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D．La－Ni合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质3．空气中各种气体所占比例如下图(氧气21%,氮气78%，其它1%)。下列说法正确的是（）A．1molO2的质量为32

B．空气中氧气和氮气质量之比约为1:4C．分离液态空气获得氮气属于物理变化D．未被污染的纯净的空气属于纯净物4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB．0.

1mol•L-1MgCl2溶液含有的Cl-数目为0.2NAC．16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数目为2NAD．2.3gNa和足量O2完全反应生成3.2g产物时，转移电子数为0.1NA5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，先用硫酸亚铁固体隔绝空气加强热，

主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是（）A．根据元素守恒，产物X为FeB．长期放置的4FeSO溶液易被氧化而变质C．图中涉及到化合反应、分解反应D．制备过程中使用的铁锅易损坏6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应书写正确且

属于阴影部分类型的是（）A．2HClO光照2HCl+O2↑B．22222NaO2HO4NaOHO+=+C．2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OD．2KMnO4+8HCl(浓)=2MnO2+3Cl2↑+4H2O

+2KCl7．为了驾乘人员的安全，在汽车中设置了安全气囊。当剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应为：3322210NaN2KNOKO5NaO16N+=++。下列判断正确的是（）A．反应中NaN3是氧化剂B．反应过程中转移1mol电子，则产生35.84L气体C．氧化产物与还原产物分

子个数之比为1:15D．若还原产物为0.1mol，反应生成N2的总物质的量为1.6mol8．“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分为原硅酸亚铁（Fe2SiO4）。我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石

发生熔融产生2Fe+，2Fe+发生反应形成Fe与3Fe+，下列相关选项正确的是（）A．铁橄榄石的摩尔质量为204B．铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为14:7:4C．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁D．铁橄榄石

熔融产生自由移动的2Fe+属于化学变化9．下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（）A．由图可知在H2O分子中，H原子和O原子都不带电荷B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子C．氯化钠固体没有

离子，所以干燥的氯化钠不导电D．上述过程通常可表示为NaClNaCl+−=+，该过程需要通电10．建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关表述正确的是（）A．钠和水反应:Na+H2

O=Na++OH-+H2↑B．H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2C．用盐酸处理银镜反应后试管内壁附着的金属银:22Ag2H2AgH+++=+D．利用覆铜板制作印刷电路板:3222FeCu2FeCu++++=+11．下列操作中，不会影响溶液中Fe3+、Ca2

+、Ba2+、Cl-、NO3−等离子大量共存的是（）A．通入CO2气体B．加入硝酸银溶液C．加入硫氰化钾溶液D．加入硫酸溶液12．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

（）A．Na与4CuSO溶液的反应：2=2NaCuCu2Na++++B．能与2HO反应生成c的物质只有bC．存在c→d→e的转化D．若b能与2HO反应生成c和2O，则b是碱性氧化物13．下列图示基本实验操作正确的是（

）A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B．提纯Fe2(SO4)3C．验证Na与水反应是否为放热反应D．蒸干NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体14．某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用

于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是()2BaOH溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（）①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠A．一种B．两种C．三种D．四种15．有

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量gm样品（在2~3g范围内）；②向样品中加入110mL6molL−的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取2

5mL操作②中所配的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，下列说法正确的是（）A．步骤③中的离子反应为Fe

2++Cl2=Fe3++2Cl-B．最后坩埚中的固体是FeO和Fe2O3C．样品中铁元素的质量分数为()21700%WWm−D．向样品水溶液中先通2Cl再滴加KSCN溶液，出现血红色，判断有2Fe+16．三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成中，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。

实验室中可用氯气与碘反应来制备，其实验装置如图所示。下列说法错误．．的是（）A．装置甲中固体可以用高锰酸钾B．装置乙可监测装置丙中是否发生堵塞C．装置丁可以采用水浴加热D．装置戊也可以用装置丙代替二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．(16分）电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱

时人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。I．现有下列物质：①铁②稀盐酸③NaOH固体④漂白粉粉末⑤熔融的Na2CO3⑥NaHSO4溶液（1）上述物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_______。（2）16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为

7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为____（填字母序号）。A．8gB．15.5gC．11.7gD．23.4g（3）将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式。II.（4）配制480mL0.5mol·L−1的Na2CO3溶液。①配制

时，用托盘天平称取Na2CO3固体的质量为_______g②其操作步骤如下图所示：该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_______（填字母序号）。a．定容时俯视刻度线b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水c．加水时不慎超过了刻度

线，立即用胶头滴管吸出（5）从配制好的Na2CO3溶液中取出10mL，加蒸馏水将其稀释至100mL，稀释后溶液中c(Na+)=_____mol·L−1。18．(12分）氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和N

aClO。回答下列问题：(1)A中产生氯气的反应中，氯化氢体现了_____(填字母序号)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性若产生标准状况下4.48LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol。(2)装置B中饱和NaC

l溶液的作用是_________；C中反应的离子方程式为_________。(3)D中采用冰水浴冷却的目的是___________。(4)亚硫酰氯()2SOCl在实验室可以利用2SO和2Cl在活性炭催化作用下制取。已知2SOCl具有还原性，2SOCl和32F

eCl6HO能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量2SOCl和32FeCl6HO反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是________(填字母序号)。A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色B

．滴加几滴2BaCl溶液，有白色沉淀生成C．滴加几滴酸性4KMnO溶液，紫红色消失19．(12分）某小组同学为了获取在()2FeOH制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性

已检验)。实验步骤：Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和4FeSO溶液，按如图1所示装置连接；Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；Ⅲ．采集瓶内空气中2O含量和溶液中2O含量(DO)的数据。实验数据：问题与解释：（1）盛放NaOH溶液的仪器名称为。（2）若溶液中2O含量(DO)取值为1.6

，则该溶液中2O含量可以表示为mol·1L−。生成白色沉淀的离子方程式是。（3）溶液中白色絮状沉淀()2FeOH易被氧化，沉淀转化过程的现象是。（4）通过上述实验，可得到“在()2FeOH制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，

其实验证据是。（5）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，写出该离子方程式：_____________。20．(12分）钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构

材料。以钛渣（主要成分为2TiO，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知：2TiO与C、2Cl在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生28gCO同时生成88gCO2。（1）尾气中CO与CO2的物质的量之比为___

_____；氯化过程中氧化剂是________（填化学式）。（2）该温度下，2TiO与C、2Cl反应的总化学方程式为________________。（3）随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是__

_____________。（4）写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式________________，该过程要在氩气（Ar）气体氛围中进行的理由是________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com