【文档说明】辽宁省实验中学2023-2024学年高三上学期阶段测试化学试题 .docx，共(10)页，2.770 MB，由小赞的店铺上传

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辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期高三阶段测试化学试卷考试时间：75分钟试题满分：100分相对原子质量：C-12O-16N-14Na-23Al-27Fe-56S-32第Ⅰ卷(选择题45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学

与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A.用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性B.浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应C.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

2.NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为A0.1NB.2.6gC2H2和苯蒸气的混合物中含有的CH−键数目为A0.2NC.pH3=的34HPO溶液中氢离子数目为3A10N−D.1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA3.检

验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为4+价)会与酸性4KMnO溶液发生如下反应：42424422222KMnO10KSCN28HSO16KSO22MnSO10CO5N28HO++=++++，下列说法不正确的是A.该反应的

氧化产物只有2NB.每生成标准状况下222.4LN，转移22mol电子C.4KMnO反应中体现氧化性D.检验2Fe+时，可用酸性4KMnO将2Fe+氧化为3Fe+，再加稍过量的KSCN溶液4.向等物质的量浓度的NaOH和23NaCO的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符

的是A.23322OHCO3HHCO2HO−−+−++=+B.2332OHCO2HHCOHO−−+−++=+在C.23222OHCO4HCO3HO−−+++=+D.2322OHCO3HCO2HO−−+++=+5.向含amolNaClO的溶液通入bmolSO

2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A.当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=24SO−+2HClO+Cl－B.当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+24SO−C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物

质的量：0<n(H+)≤2bmolD.当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和24SO−物质的量之比为：(a－b)∶b∶b6.研究小组探究22NaO与水反应。取221.56gNaO粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显

变化)，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i.产生大量能使带火星木条复燃的气体ii.溶液变红色，10分钟后褪色i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色。ii.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是A.由②中现象i可知，22NaO与水反应有22HO生成B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为是()-cOH大C.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是()-cOH大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不能

变成红色7.实验测得等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.NaHCO3固体的分解温度是45℃B.M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动C.N点NaHCO3已完全分解D.若将N点溶液恢复到25℃，pH

＞8.628.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）AFe2++24SO−+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.4NH++Fe3++24SO−+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Fe(O

H)3↓+NH3•H2OC.2Fe3++324SO−+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D.34NH++Fe3++324SO−+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O9.下列实验目的、

实验操作及现象、结论有错误的是选项实验目实验及现象结论A比较2Cl、2Br、2I的氧化性向10mL1mol/L的NaBr溶液中通入标况下222.4mLCl，充分反应后再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙后变蓝氧化性222ClBrIB验

证有机物中有醇羟基灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色该有机物中有醇羟基C验证某固体是23NaCO还是3NaHCO室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水，温度降低该固体是3NaHCO.的D判断

强酸和弱酸用pH计测量后，3NaHCO溶液显碱性，3NaHSO溶液显酸性可以确定23HCO是弱酸，无法判断23HSO是否为弱酸A.AB.BC.CD.D10.某铁的氧化物()xFe5.O52?g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下2112mLCl恰好将2Fe+完全氧化。x值为A.

0.70B.0.75C.0.80D.0.8511.某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是．．．．A.若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水B.若a为2O，则A可以为NH3C.若a为2C

O，则A、B、C可以为NaClO、23NaCO、3NaHCOD.若a为2O，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸12.已知：①NO可与过氧化钠粉末发生化合反应生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成3NO−。某兴趣小组设计了

如图所示的装置制备NaNO2，下列说法不正确的是A.装置A需加热B.装置B中铜的作用是提高NO的生成率C.装置C中装的药品是CaCl2固体D.装置E中的酸性KMnO4溶液的主要怍用是吸收多余的NO13.氟

化镁可用于制造陶瓷、玻璃，还可用作铝金属的助熔剂、光学仪器中镜头及滤光器的涂层等。用纯净的Mg制备MgF2的流程如图所示：已知：25℃时，部分物质的溶度积如下：物质MgF2MgCO3溶度积(Ksp)6.4×10-

92.4×10-5下列说法错误的是A.反应器1中需通入过量CO2B.反应器2中需适当升高温度C.沉淀池的上层清液中23-cCO=3750cF−（）（）D.从沉淀池中获取纯净MgF2的操作是过滤、洗涤、干燥14.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O

的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是（）A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B.装置④与⑤之间可用橡

胶管连接C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险15.向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检的验棕黄色沉淀中不

含24SO−。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体实验2：已知：24HSO2CuCuCu++→+稀，I2CuCuI−+⎯⎯→(白色)2I+。下列同学对实验现象的分析正确的是A.实验1中加入稀24HSO后溶液变蓝可

证实棕黄色沉淀中含有Cu+B.实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有2Cu+C.实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在2Cu+D.在I−的存在下，2Cu+与23SO−发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和24SO−，说明棕黄色沉淀中含有2Cu+和23SO−第Ⅱ卷(非选择题5

5分)二、简答题(本题包括4小题。共计55分。)16.向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：（1）已知3HCO−与2AlO−在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式：_______

____。（2）a和c曲线表示的离子分别是___________、___________。d曲线表示的离子方程式为___________。（3）加入HCl溶液物质的量浓度为___________，M点溶液中沉淀的质量为___________。（4）原混合溶液中的Na+与2AlO−的物质的量

之比为___________。（5）另取AlCl3溶液和NaOH溶液反应，当()()3nOH:nAl7:2−+=时，写出反应的离子方程式：___________。的17.回答以下问题：（1）向Na2SO3溶液中通入少量Cl2的离子方程式：___________。（2）在反应

：323223BrF5HOHBrOBr9HFO+=+++中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为___________mol；由BrF3还原的BrF3为___________mol；总的被还原的BrF

3为___________mol。（3）多硫化物()2xSx2~6−=在碱性溶液中被3BrO−氧化为24SO−，而3BrO−被还原为Br-，在反应中，消耗3BrO−和OH-的物质的量比为2∶3，则该x值为___________，

其反应的离子方程式为___________。（4）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，写出两种溶液体积比不同时，反应的离子方程式___________。(要求离子方程式中含N、Al、24SO−的微粒只有一种存在形式，相同的产物只写Ba(OH)2溶液用量最

少的一个)18.1841年美国学者Fremy首次合成了K2FeO4，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备K2FeO4，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，K2FeO4的溶解度为11.1g。实验

(一)制备K2FeO4，装置如图所示。（1）乙装置的作用是___________。（2）甲装置中副产物为氯化钾。写出生成K2FeO4的离子方程式：___________。实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。实验(二)探究K

2FeO4性质及应用。取10g草酸溶于40mL水中，加入5gK2FeO4粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有CO2，经测定所得气体

中还含有O2（3）实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体。利用如图实验装置探究黑色固体的成分。当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg。当ab等于___________(用分数表示)时，黑色固体为Fe3O4。（4）在其他条件相同时，测得一定浓度的K

2FeO4稳定性(用24FeO−浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：①根据左图得出结论是___________。②在相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是___________（5）查阅资

料可知，K2FeO4溶液呈紫红色，为探究KMnO4和K2FeO4的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)方案1：在MnSO4溶液中加过量的K2FeO4粉

末，溶液呈紫红色。方案2：如图所示。关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。实验___________(填“1”或“2”)能证明24423KFeOKMnOFe(OH)Mn

+。19.铍有“核时代金属”之称，从含氟铍矿石(主要成分为3BeO•Al2O3•6SiO2，杂质为Fe2+、F-等)中提取铍的工艺流程如图。已知：①铍和铝的单质及化合物性质相似：②适宜的浓度下，Be2+可以分别与F-、Cl-形成Be

F24−和BeCl24−；③25℃时，几种氢氧化物的溶度积如表。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Be(OH)2Al(OH)3Ksp4.8×10-163.8×10-381.0×10-211.0×10-33回答下列问题：（1）“湿磨”的目的为______。（2）“除铁、铝”时，

获得矾渣[主要成分为NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2]的操作为______。（3）“深度除杂”时所加的试剂为______。已知此时滤液的pH=4.7，则Al3+的物质的量浓度为______。（

4）“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为Be(OH)2沉淀，对应的离子方程式为______。根据最终产物中F元素的含量(如图)选择合适的“沉铍”条件为_______。（5）“碱洗”时，若所加NaOH溶液过量，可能导致的后果为______

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