【文档说明】陕西省汉中市2023-2024学年高二下学期7月期末考试 化学 Word版含解析.docx，共(29)页，1.744 MB，由小赞的店铺上传

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汉中市普通高中二年级新高考适应性考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Ca：40Zn：65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学

与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.核能、太阳能、天然气均属于新能源B.人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子C.甲醛能杀菌消毒，可作为食品添加剂D.黏土在烧制陶瓷的过程中仅发生了物理变化2.已知反应2CH3OHΔ

浓硫酸CH3OCH3+H2O，下列有关说法错误的是ACH3OH能与水形成分子间氢键B.浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂C.CH3OCH3的空间填充模型为D.H2O的VSEPR模型为3.下列事实不能用平衡移动原理解

释的是A.用热的纯碱溶液去除油脂B.将饱和3FeCl溶液滴入沸水中，制备()3FeOH胶体C.密闭烧瓶内的2NO和24NO的混合气体，受热后混合气体颜色加深.D.铁钉放入冷的浓3HNO中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体4.硫化亚铜是一种无机硫化物，

用于制防污涂料、太阳能电池等。已知2CuS与2O反应的化学方程式为222ΔCuSOCuOSO++(未配平)。下列有关说法正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B.2SO中S的杂化方式为2spC.每消耗44.8L2O，转移6mole−

D.反应后体系熵值增大5.牛蒡子苷是牛蒡子中的一种主要活性物质，牛蒡子苷具有显著的抗肿瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其结构如图所示。下列有关牛蒡子苷的说法错误的是A.含有3种官能团B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol牛蒡子苷

最多消耗2molNaOHD.能发生加成反应和消去反应6.下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO2HFeHO+++=+B.硫酸铜溶液吸收乙炔中的222HS:HSCuCuS2H+++=+C.

2Cl通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液：22Cl2OH2ClOH−−+=+D.醋酸除去水垢中的()()2222MgOH:2HMgOH2HOMg+++=+7.结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是选项结构性质A铜晶体中含有自由电子和金属阳离子

铜能导电B白磷分子为正四面体结构白磷在空气中易自燃C1-己烯含有碳碳双键1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的D金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构金刚石具有很高的硬度A.AB.BC.CD.D8.化合物M

(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：

XZYB.第一电离能：XWRC.最简单氢化物键角：WXYD.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸9.2CaH(氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为()2222CaH2HO2HCaOH+=+，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.42g2Ca

H含有的离子数为A2NB.1.8g2HO含有的中子数为ANC.该反应为置换反应D.生成1mol()2CaOH，转移的电子数为A2N10.利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.验证酸性：醋酸>碳酸>苯

酚B.收集氨气C.验证乙醇发生了消去反应D.制取2SO11.利用如图所示装置可将工业废气中的2CO和2SO转化为HCOOH和24NaSO，变废为宝。下列说法正确的是的A.2CO和2SO均为非极性分子B.装置b中左室的24SO−移向右室C.M极上的电极反应式为2233422SO2e2HCO

SO2COHO−−−−−+=++D.理论上装置b中生成的HCOOH和24NaSO的物质的量之比为1:112.配合物在材料科学、生物医学、染料制造、物质的分析等领域扮演着重要角色。镍的某种配合物的结构如图，下

列有关说法错误的是A.电负性：ONCNiB.2Ni+的配位数与配体数均为4C.4ClO−的空间结构为正四面体形D.基态2Ni+的价电子轨道表示式为13.化合物甲与乙反应可合成药物中间体丙(如图所示，反应方程式已配平)，下列说法错误的是A.X为2HOB.甲分子含有手性碳原子C.甲和乙可用银氨溶

液鉴别D.丙能与酸反应14.常温下，1230.1molLNaCO−溶液中，23HCO、3HCO−、23CO−的分布分数[如()()()()()232322333COCOHCOHCOCOcccc−−−−=++]随溶液pH的关系如图。下列说法错误的是A.曲线③代表23CO

−的分布分数随pH的变化曲线B.3HCO−的水解常数为7.6310−C.pH8=时，()()2323HCO10COcc−D.23NaCO溶液中存在关系：()()()()2332HCOHCOHOHcccc−+−++=二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸锌可用于制造锌

钡白，用作媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有23FeO、CuO、2SiO等杂质)制备42ZnSO7HO的流程如下：已知：①加入适量锌粉后溶液呈强酸性。②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为11.0molL−计算)如表所示：金属离子开始沉淀

的pH沉淀完全的pH3Fe+1.32.82Fe+7.69.62Zn+6.38.3（1）锌白矿粉碎处理的目的为___________；2SiO属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。（2）滤渣的主要成分

为___________(填化学式)。（3）氧化时，发生反应的离子方程式为___________。（4）试剂X最好选用___________(填化学式)；调节溶液pH的范围为___________~___________。___________（5

）一系列操作为___________、___________、过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的优点为___________。16.乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式：①直接脱氢：()g()()2gHg+11Δ118.0kJmolH−=+②()()()2222HgOg2HOg

+=12Δ483.6kJmolH−=−回答下列问题：（1）计算2O氧化乙苯脱氢反应③2()()2gOg2+()()2g2HOg+3ΔH=___________1kJmol−。（2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示(Ph表示苯基)。①反应过程中___________(填“有

”或“无”)π键断裂。②该反应的催化剂为___________。（3）向密闭容器中通入2mol(g)和1mol()2Og，若容器内仅发生2O氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。①若X表示温度，则1L_______

____(填“”“”或“=”)2L。②若X表示压强，则aK、bK、cK由大到小的顺序是___________。③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数pK=___________kPa(pK为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。（4）合成某种脱氢催化剂

的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为3gcm−，设AN为阿伏加德罗常数的值。的①2O−的配位数为___________。②晶胞边长为___________nm。17.一氯化苄()具

有刺激性气味，不溶于水，可混溶于多数有机溶剂中，是一种重要的化工、医药中间体。某兴趣小组设计的制备一氯化苄并分离出产物的实验装置如图(部分夹持装置已略)。反应原理为+Cl2→+HCl。副反应：+Cl2→+HCl+Cl2→+HCl甲苯及一氯化苄的物理性质如下表所

示：物理性质熔点/℃沸点/℃密度/()3gcm−甲苯95−1100.86一氯化45−1791.10苄回答下列问题：（1）A中发生反应的离子方程式为___________。（2）恒压滴液漏斗中支管的作用是___________。（3）仪器D的名称是__

_________；装置E中冷凝水的进水口为___________(填“a”或“b”)。（4）该装置的缺陷是___________，指出改进的措施：___________。（5）若向装置D中加入16.0mL甲苯，反应结束后，混合物经蒸馏，得到产物12.0mL，一氯化苄的产率约为_

__________(保留3位有效数字)%。（6）工业上常采用如图所示流程制备一氯化苄[反应区维持()()1:1nn甲苯氯气]，该流程的优点是___________。18.英菲格拉替尼(化合物K)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图。回答下列问题：（1）A的分子式为__________

_，由A→D的转化过程可知，A转化为B的目的是___________。（2）C中碳原子的杂化轨道类型有___________。（3）D中官能团的名称为氨基、___________。（4）写出F与反应生成G的化学方程式：____

_______，该反应的反应类型为___________。（5）H的结构简式为___________。（6）有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有___________种(不考虑立体异构)。的①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基②能与3NaHCO溶液反应生成2CO气体其

中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:2:1的结构简式为___________。汉中市普通高中二年级新高考适应性考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座

位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：

23Cl：35.5Ca：40Zn：65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.核能、太阳能、天然气均属于新能源B.人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子C.甲醛能杀菌消毒，可作为食品

添加剂D.黏土在烧制陶瓷的过程中仅发生了物理变化【答案】B【解析】【详解】A．天然气不属于新能源，A错误；B．人造蚕丝属于合成高分子，天然蚕丝属于天然高分子，两者均属于有机高分子，B正确；C．甲醛有毒，不可作为食品添加剂，C错误；D．黏土在

烧制陶瓷的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，D错误；故选B。2.已知反应2CH3OHΔ浓硫酸CH3OCH3+H2O，下列有关说法错误是A.CH3OH能与水形成分子间氢键B.浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂C.CH3OCH3的空间填充模型为的D.H2O的V

SEPR模型为【答案】C【解析】【详解】A．CH3OH含有羟基，能与水形成分子间氢键，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，有利于反应正向进行，是该反应的催化剂、吸水剂，故B正确；C．是CH3OCH3的球棍模型，故C错误；D．H2O中O原子价层电子对数为

2+6212−=4，存在2对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，故D正确；故选C。3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.用热的纯碱溶液去除油脂B.将饱和3FeCl溶液滴入沸水中，制备()3FeOH

胶体C.密闭烧瓶内的2NO和24NO的混合气体，受热后混合气体颜色加深D.铁钉放入冷的浓3HNO中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体【答案】D【解析】【详解】A．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热

反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，为可逆过程，加热促进水解，用勒夏特列原理解释，故B不选；C．2NO2(g)⇌N

2O4(g)ΔH＜0，密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，加热，平衡逆向移动，导致c(NO2)增大，气体颜色加深，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象，加热使铁表面的氧化物薄膜溶解，且在加热条件下铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，NO2呈红棕色

，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动原理解释，故D选；答案选D。4.硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知2CuS与2O反应的化学方程式为222ΔCuSOCuOSO++(未配平)。下列有关说法正确的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B.2SO中S的杂化方式为2spC.每消耗44.8L2O，转移6mole−D.反应后体系熵值增大【答案】B【解析】【详解】A．配平后的化学方程式为222ΔCuS2O2CuOSO++，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

1，A项错误；B．SO2分子中S原子的价层电子对数=2+6222−=3，杂化轨道数目为3，S原子的杂化轨道类型为sp2杂化，B项正确；C．未指明是标准状况，无法计算，C项错误；D．反应后的气体分子数减少，体系的混乱度减小，D项错误；答案选B。5.牛蒡子苷是牛蒡

子中的一种主要活性物质，牛蒡子苷具有显著的抗肿瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其结构如图所示。下列有关牛蒡子苷的说法错误的是A.含有3种官能团B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol牛蒡子苷最多消耗2molNaOHD.能发生加成反应和消去反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．

根据该有机物的结构简式可知，该有机物中含有羟基、酯基、醚键三种官能团，A正确；B．该有机物中含有的羟基可使使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．根据结构，牛蒡子甙中只有一个酯基可以水解能与氢氧化钠反应，1mol牛蒡子苷最多消耗1molNaOH，的C错误；D．该有机物中含

有苯环，能发生加成反应；含有羟基，羟基邻位碳有氢，可发生消去反应，D正确；故答案选C。6.下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO2HFeHO+++=+B.硫酸铜溶液吸收乙炔中的222HS:HSCuCuS

2H+++=+C.2Cl通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液：22Cl2OH2ClOH−−+=+D.醋酸除去水垢中的()()2222MgOH:2HMgOH2HOMg+++=+【答案】B【解析】【详解】A．FeO会被硝酸氧化成3Fe+，同时生成NO气体，A项错误；

B．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S，发生复分解反应，B项正确；C．2Cl与氢氧化钠反应不生成2H，而是发生歧化反应，生成Cl−和ClO−，C项错误；D．醋酸为弱电解质，不可写成离子形式，D项错误。答案选B7.结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是选项结构性质A铜晶体中含有自由电子和

金属阳离子铜能导电B白磷分子为正四面体结构白磷在空气中易自燃C1-己烯含有碳碳双键1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构金刚石具有很高的硬度A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详

解】A．铜晶体中含有自由电子和金属阳离子，故铜能导电，A不合题意；B．白磷在空气中易自燃是化学性质，说明其着火点低，与白磷分子为正四面体结构无因果关系，B符合题意；C．1-己烯含有碳碳双键，故1-己烯能被酸性

高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C不合题意；D．金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构，说明金刚石是具有空间网状结构的共价晶体，故金刚石具有很高的硬度，D不合题意；故答案为：B。8.化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由

原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：XZYB.第一电离能：XWRC.最简单氢化物的键角：WXYD.X

、Z的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C【解析】【分析】根据M的结构可知W形成四条单键，其最外层应为3个或4个电子，Y形成1个双键，Z形成2个单键，Y、Z位于同一主族，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等，故可判断W为C元素，Y为O

元素，Z为S元素，R为H元素，X为N元素。【详解】A．简单离子半径：23SN−−，A项错误；B．第一电离能：NHC，B项错误；C．CH4为正四面体，键角为10928’，NH3为三角锥形，键角为107°，H

2O为V形，键角为105°，最简单氢化物的键角：WXY，C项正确；D．2HNO、23HSO为弱酸，D项错误；答案选C。9.2CaH(氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为()2222CaH2HO2HCaOH+=+，设

AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.42g2CaH含有的离子数为A2NB.1.8g2HO含有的中子数为ANC.该反应为置换反应D.生成1mol()2CaOH，转移的电子数为A2N【答案】D【

解析】【详解】A．2CaH含有两个H−，42g2CaH物质的量为42g=1mol42g/mol，含有的离子数为A3N，A项错误；B．1个2HO含有8个中子，1.8g2HO物质的量为1.8g=0.1mol18g/mol，含有的中子数为0.8AN，B项错误；C．反应物中无单质，不属于置换反应

，C项错误；D．生成1mol()2CaOH，转移2mol电子，转移的电子数为A2N，D项正确；故选D。10.利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚B.收集氨气C.验证乙醇发生了消去反应D.制取2SO

【答案】C【解析】【详解】A．醋酸易挥发，会干扰后续实验，A不符合题意；B．氨气易溶于水，不能用排水集气法，B不符合题意；C．乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应得到乙烯，乙醇易挥发，氢氧化钠溶液吸收乙烯中的乙醇，排除乙醇的干扰，C中酸性高锰酸钾溶液褪色证明有乙烯生成，C符合题意；D．浓2

4HSO与铜反应制取2SO需要加热，D不符合题意；故选C。11.利用如图所示装置可将工业废气中的2CO和2SO转化为HCOOH和24NaSO，变废为宝。下列说法正确的是A.2CO和2SO均为非极性分子B.装置b中左室24SO−移向右室C.M极上的电极反应式为2233422SO2e

2HCOSO2COHO−−−−−+=++D.理论上装置b中生成的HCOOH和24NaSO的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】【详解】A．2SO是极性分子，A项错误；B．M极为阳极，N极为阴极，24SO

−应向M极（左室）移动，B项错误；C．M极的电极反应式为2-3SO－2e-＋H2O=2H＋＋2-4SO,N极电极反应式为CO2＋2e-＋2H＋＝HCOOH，C项错误；D．由分析中电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为2-2-3224SO+CO+HOHCOOH+S

O电解，生成的HCOOH和24NaSO的物质的量之比为1:1，D项正确；答案选D。12.配合物在材料科学、生物医学、染料制造、物质的分析等领域扮演着重要角色。镍的某种配合物的结构如图，下列有关说法错误的是A.电负性：ONCNi的B.2Ni+的配位数与配体数均为4C

.4ClO−的空间结构为正四面体形D.基态2Ni+的价电子轨道表示式为【答案】B【解析】【详解】A．非金属性越强，则元素的电负性越大，则电负性大小顺序为O＞N＞C＞Ni，故A正确；B．配位数为与金属离子直接相连的共价键数，由已知结构可知，2Ni+的配位数为4，配体数为2，故

B错误；C．4ClO−的中心Cl原子的价层电子对数为7124442+−+=，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故C正确；D．基态Ni原子的核外价电子排布式为3d84s2，失去两个电子为Ni2+，应该先失去最外层电子，故Ni2+的

价电子排布式为3d8，价电子轨道表示式为，故D正确；故选：B。13.化合物甲与乙反应可合成药物中间体丙(如图所示，反应方程式已配平)，下列说法错误是A.X为2HOB.甲分子含有手性碳原子C.甲和乙可用银氨溶液鉴别D.丙能与酸反应【答案】B【解

析】【详解】A．根据各物质的结构简式及质量守恒可知，X为2HO，故A正确；B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甲分子中不含手性碳原子，故B错误；C．甲中不含醛基，而乙中含有醛基，故甲和乙可用银氨溶液鉴别，故C正确；D

．丙含有氨基和酰胺基，能与酸反应，故D正确；的答案选B。14.常温下，1230.1molLNaCO−溶液中，23HCO、3HCO−、23CO−的分布分数[如()()()()()232322333COCOHCOHCOCO

cccc−−−−=++]随溶液pH的关系如图。下列说法错误的是A.曲线③代表23CO−的分布分数随pH的变化曲线B.3HCO−的水解常数为7.6310−C.pH8=时，()()2323HCO10COcc−D.23NaCO溶液中存在关系：()()()()2332HCOHCOHOHcccc−

+−++=【答案】C【解析】【详解】A．23HCO的浓度随溶液酸性增强而增大，故曲线①表示23HCO的分布分数随pH的变化曲线，23CO−的浓度会随溶液碱性增强而增大，故曲线③表示23CO−的分布分数随pH的变化曲线，曲线②则表示3HCO−的分布分数随pH的变化曲线，A项正

确；B．由曲线①②的交点可得6.37a110K−=，由曲线②③的交点可得10.25a210K−=，3HCO−的水解常数7.63wha110KKK−==，B项正确；C．()()()()()()()()()222333a1a223233H

HCOHCOHCOHCOHCOHCOccccccKKccc+−+−+−−==，可得()()()23a1a2223COHCOHcKKcc−+=，pH8=时，()6.3710.250.62ala216210101010HKKc−−−−+==，()()230.6223HCO1

010COcc−=，C项错误；D．根据电荷守恒可得，()()()()()233cNacHcHCO2cCOcOH++−−−+=++，根据物料守恒可知()()()()23323Na2HCO2CO2HCOcccc+−−=++，

联立两式可得()()()()2332HCOHCOHOH−+−++=cccc，D项正确；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸锌可用于制造锌钡白，用作媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有23FeO、CuO、2SiO等杂质)制备42ZnSO

7HO的流程如下：已知：①加入适量锌粉后溶液呈强酸性。②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为11.0molL−计算)如表所示：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH3Fe+1.32.82Fe

+7.69.62Zn+6.38.3（1）锌白矿粉碎处理的目的为___________；2SiO属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。（2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。（3）氧化时，发生反应的离子方程式为___

________。（4）试剂X最好选用___________(填化学式)；调节溶液pH的范围为___________~___________。___________（5）一系列操作为___________、___________、过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的

优点为___________。【答案】（1）①.增大接触面积，使反应快速而充分②.酸性（2）Cu（3）232222H2FeHO2Fe2HO+++++=+（4）①.ZnO或()2ZnOH或3ZnCO②.2.86.3（5）①.蒸发浓缩②.冷却结晶③.减少产

品溶解损失，快速干燥【解析】【分析】加稀硫酸溶解，SiO2不溶，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+Fe2(SO4)3=2FeSO4+ZnSO4，滤渣为铜，滤液中再加过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入试剂X消耗H+

调节pH得到氢氧化铁沉淀，过滤，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O晶体；【小问1详解】锌白矿粉碎处理的目的为增大接触面积，使反应快速而充分，2SiO与NaOH溶液反应生成硅酸钠正盐和水，属于酸性氧化物；【小问2详解】加入锌粉发生置换反应：Zn+CuS

O4=Cu+ZnSO4，滤渣的主要成分为Cu；【小问3详解】氧化时，过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为232222H2FeHO2Fe2HO+++++=+；【小问4详解】加入试剂X消耗H+调节pH得到氢氧化铁沉淀，为了不引入杂质阳离子，试剂X最好选用

ZnO或()2ZnOH或3ZnCO；由表可知，完全沉淀3Fe+而不能使Zn2+沉淀，调节溶液pH的范围为2.86.3；【小问5详解】滤液为硫酸锌，为获得42ZnSO7HO晶体，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇易挥发，用乙醇洗涤的优点为减少产品溶解损失，快速干燥。16.乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式：①直接脱氢：()g()()2gHg+11Δ118.0kJmolH−=+②()()()2222HgOg2HOg+=12Δ483.6kJmolH−=−回答下列问

题：（1）计算2O氧化乙苯脱氢反应③2()()2gOg2+()()2g2HOg+3ΔH=___________1kJmol−。（2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示(Ph表示苯基)。①反应过程中___________(填“有”或“无”)π键的断裂。②该反应的催化剂为_______

____。（3）向密闭容器中通入2mol(g)和1mol()2Og，若容器内仅发生2O氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。①若X表示温度，则1L___________(填“”“”或“=”)2L。②若X表示压强，则aK、bK、cK由大到小

的顺序是___________。③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数pK=___________kPa(pK为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。（4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图

，已知晶体密度为3gcm−，设AN为阿伏加德罗常数的值。①2O−的配位数为___________。②晶胞边长为___________nm。【答案】（1）247.6−（2）①.有②.（3）①.②.

cabKKK=③.3240（4）①.4②.73A32410N【解析】【小问1详解】根据盖斯定律可知，231Δ2Δ+Δ=HHH=-247.61kJmol−；【小问2详解】根据反应历程图可知，由→过程

中有π键的断裂；该反应的催化剂为；【小问3详解】若X表示温度，则L1、L2表示压强，反应2(g)+O2(g)⇌2(g)+2H2O(g)为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙苯的平衡转化率减小，L2曲线的平衡转化率小于L1曲线，则压强L1＜L

2；若X表示压强，则L1、L2表示温度，反应2(g)+O2(g)⇌2(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙苯的平衡转化率减小，则温度L1＜L2，a、b点，温度相同，平衡常数相同，abKK=，b、c点，b点温度高

于c点，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数减小，则cK＞bK，即cabKKK=；根据A点苯乙烯的平衡转化率为75％，列出三段式：()()()()6523265222CHgOg2CHg2HOg/2100/1.

50.751.51.5/0.50.251.51.5CHCHCHCHmolmolmol−+−=+起始物质的量转化物质的量平衡物质的量平衡时，(g)、O2(g)、(g)、H2O(g)的物质的分数分别为216615151515、、、，A点压强为

150kPa，则(g)、O2(g)、(g)、H2O(g)的分压分别为20kPa、10kPa、60kPa、60kPa，22p2(60kPa)(60kPa)3240kPa(20kPa)(10kPa)==K；【小问4详解】根据晶胞结构

可知，每个2O−与4个Zn2+配位，则O2-的配位数为4；根据均摊法可知，每个晶胞中含有2O−的个数为118+6482=，Zn2+在晶胞内部，个数为4，设晶胞边长为anm，由密度计算公式可知：213213AA432

41010−===mMVaNaN，73A324a10nm=N。17.一氯化苄()具有刺激性气味，不溶于水，可混溶于多数有机溶剂中，是一种重要的化工、医药中间体。某兴趣小组设计的制备一氯化苄并分离出产物的实验装置如图(部分

夹持装置已略)。反应原理为+Cl2→+HCl。副反应：+Cl2→+HCl+Cl2→+HCl甲苯及一氯化苄的物理性质如下表所示：物理性质熔点/℃沸点/℃密度/()3gcm−甲苯95−1100.86一氯化苄45−1791.10回答下列问题：（1）A中发生反应

的离子方程式为___________。（2）恒压滴液漏斗中支管的作用是___________。（3）仪器D的名称是___________；装置E中冷凝水的进水口为___________(填“a”或“b”)。（4）该

装置的缺陷是___________，指出改进的措施：___________。（5）若向装置D中加入16.0mL甲苯，反应结束后，混合物经蒸馏，得到产物12.0mL，一氯化苄的产率约为___________(保留3位有效数字)%。（6）工

业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持()()1:1nn甲苯氯气]，该流程的优点是___________。【答案】（1）24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8HO−−++++=++（2）平衡压

强，使液体顺利流下（3）①.三口烧瓶②.a（4）①.缺少尾气处理装置②.在装置F后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯（5）69.8（6）增大原料的利用率，节约成本【解析】【分析】通过恒压滴液漏斗将浓盐酸加入到装有高锰酸钾的圆底烧瓶中，反应制备氯气，

通过装置B的饱和食盐水除去氯化氢，再通过装置C干燥后，干燥纯净的氯气进入三口烧瓶中，与甲苯在加热条件下反应制备一氯化苄()；【小问1详解】A中通过恒压滴液漏斗将浓盐酸加入到装有高锰酸钾的圆底烧瓶中，反应制备氯气，发生反应

的离子方程式为24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8HO−−++++=++；【小问2详解】恒压滴液漏斗中支管的作用是平衡压强，使液体顺利流下；【小问3详解】根据仪器的构造可知，仪器D的名称是三口烧瓶；冷凝水应下进上出，故装置E中冷凝水的进水

口为a；【小问4详解】该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的措施为：在装置F后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯；【小问5详解】一氯化苄的产率为12.001.10126.5100%69.8%16.000.8692

；【小问6详解】工业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持()()1:1nn甲苯氯气]，该流程的优点是增大原料的利用率，节约成本。18.英菲格拉替尼(化合物K)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图。回答下列问题：（1）A的分子式为___________，由A→

D的转化过程可知，A转化为B的目的是___________。（2）C中碳原子的杂化轨道类型有___________。（3）D中官能团的名称为氨基、___________。（4）写出F与反应生成G的化学方程式：___________，该反应的反应类型为_______

____。（5）H的结构简式为___________。（6）有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有___________种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基②能与3NaHCO溶液反应生成2CO气体其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6:

2:2:2:1的结构简式为___________。【答案】（1）①.8112CHNO②.保护氨基（2）2sp、3sp（3）碳氯键(或氯原子)、醚键、氨基（4）①.+→+HBr②.取代反应（5）（6）①.15②.【解析】【分析】上图为该有机

推断图相关结构及反应；A→B反应中为保护—NH2，将其与酰基连接，防止被Cl原子取代；D→E反应将—NH2的H原子与COCl2的Cl原子取代，形成—N=C=O基团；F→G反应Br原子与RNH的H原子取代；G→H

反应属于H2的催化还原反应，依据分子式中H原子的改变，可以推测出—NO2的O被H2还原；H与I反应生成J，根据J的结构可以逆推出I的结构式，即H→J的反应为—NH2上的H原子与Cl原子取代，发生取代反应；最后由

E与J反应生成K，即E的碳氮双键断开，与J的—NH2连接，生成K；【小问1详解】根据题目所给图，A的分子式为8112CHNO，其转化为B的目的是保护氨基上的H不被Cl原子取代；【小问2详解】C结构中C原子

存在苯环和酰胺基中，苯环上的C是sp2杂化，甲基的C原子属于脂肪碳链，均为sp3杂化；小问3详解】D中存在—O—、—NH2、—Cl，其官能团名称为醚键、氨基、碳氯键(或氯原子)；【小问4详解】+→+HBr，反应中Br原子与发生取代反应，取代RN

H上的H原子；【小问5详解】G的分子式为C12H17N3O2，经过H2的催化还原，H结构的H原子多了2个，故可推测不是在苯环上的H2加成，而是—NO2的催化还原反应由—NO2→—NH2；【小问6详解】能与NaH

CO3溶液反应生成CO2，说明结构中含有羧基，因苯环上只有两个取代基，除—NH2外，另一取代基由如下情况：①—CH2CH2CH2COOH；②—CH2CH(COOH)CH3；③—CH(COOH)CH2CH3；④—C(CH3)2COOH；⑤—CH(CH3)CH2COOH；苯环上的2个取代基

由邻、间、对三种排布方式，故符合条件L的结构【由15种；其中④取代基结构且与氨基以对位结构连接在苯环上，符合峰面积之比为6:2:2:2:1，即。