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武汉市第十一中学2025届高三12月考化学参考答案题号12345678910答案DDBBBCCBDB题号1112131415答案CABDB16.（14分）(1)f→g→d→e→f→g→b(2)A将装置中的空气排尽(3)d(4)c(5)偏高17．（14分）(1)废催化剂粉碎，

适当增大试剂浓度，适当升温等(2)、（每个1分，见错0分）（1分）(3)(4)有机萃取剂(或HA或有机相2)（1分）(5)13.9BD18.（13分）(1)间苯二酚（1分）酯基、醚键（每个1分）(2)cd（每个一分，见错0分）(3)丙酮和水均为极性分子，相似相溶，且丙酮分子与水分子间可以形成(4)

++H2O(5)或19．（14分）(1)+15.0(2)2<(3)之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低增大压强(4)cab13．B【详解】A．，发生非氧化还原反应，A项错误；

B．如果磷化氢与氢氧化钠反应，则装置B中红色溶液颜色变浅，B项正确；C．溴单质与磷化氢发生置换反应，说明溴单质的氧化性比P的强，溴的非金属性比磷的强，C项错误；D．反应中还有少量NO生成，还原产物为Ag、NO，D项错误

；14．D【详解】A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为与水形成水合铜离子，滴入氨水后最终生成，说明更易与形成配位键，A不符合题意；B．如图所示：时，，B不符合题意；C．时，含铜元素的微粒有：、、，此时，，，若n(CuSO4)=amol,，则，C不符合题意；D．欲计算平衡常数，可以分别计算出、、

、的平衡常数再相乘，计算上述四个反应平衡常数的方法：特殊坐标点即可以利用选择、3.5、2.9、2.1(上述四个点时各平衡常数)分别计算出上述四个反应的平衡常数分别为、、、，故的平衡常数为，D符合题意；15．B【分析】由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，

阳极上X-和OH-同时且等量放电：X--e-=X·、OH--e-=OH·。据此作答。【详解】D．当合成1mol环氧氯丙烷时，阳极上X-和OH-各失去1mol电子，共转移2mol电子，根据2H2O+2e-=2OH-+H2↑，转移2mol电子时，生成1m

olH2，即22.4L（标准状况），D正确；16．【详解】（1）依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为a→f→g→d→e→f→g→b；（2）装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先

旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；（5）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为H2NSO3H+NaOH=H2NSO3Na+H2O，根据比例关系，产品纯度为=；若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高。17．【详解】（1

）“酸浸”时，加快浸出速率的措施有废催化剂粉碎，适当增大试剂浓度，适当升温等，由上分析可知，“酸浸”时，FeSO4与(VO2)2SO4发生氧化还原反应，生成VOSO4和Fe2(SO4)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；

（2）由分析可知，滤渣2的主要成分有、，由(水层)(有机层)(有机层)(水层)(R表示，HA表示有机萃取剂)可知，“反萃取”时，要使VO2+进入水层，使上述平衡向逆反应方向移动，应加入H2SO4；（3）氧化过程是KClO3将VO2+氧化为，中氯元素得电子被还原为Cl-，根据得失电子

守恒和电荷守恒配平其离子方程式为；（4）钒酸铵加热分解生成V2O5、氨气和水，即2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，NH3和H2O可循环使用，“萃取”和“反萃取”时，有机萃取剂也可循环使用；（5）欲配

制450mL0.1000溶液，需要用到500mL容量瓶，需称取的质量为0.5L×0.1000×278g/mol=13.9g：19．【详解】（2）①时，为速率常数，则；②若时，，则平衡常数为K=2.1，反应，该反应为吸热反应，温度越高，K值越大，则<；（4）最大能垒越小，反应越容易进行，

结合图a中的数据，a的最大能垒值是0.51eV-0.00eV=0.51eV；b的最大能垒值是0.68eV-(-0.08eV)=0.76eV；c的最大能垒值是0.68eV-0.22eV=0.46eV，由此判断，电还原为从

易到难的顺序为c＞a＞b。