【文档说明】河北省部分学校2024-2025学年高三上学期11月阶段调研检测二 化学 PDF版含解析.pdf，共(15)页，4.805 MB，由小赞的店铺上传

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wCAKQkhGACagGgBAAIAAByQNABAA=}#}{#{QQABLYCAggCAAAAAAQhCEQEwCAKQkhGACagGgBAAIAAByQNABAA=}#}化学答案第１页（共７页河北省２０２５届高三年级

１１月阶段调研检测二化学参考答案与解析１．【答案】Ｂ【解析】苯酚对皮肤有强烈的腐蚀作用，不慎沾到皮肤上时，应立即使用乙醇冲洗，再用水冲洗，Ａ项正确；诺贝尔奖获得者屠呦呦研究抗虐药物时，用乙醚处理青蒿，提取

出青蒿素，采用了萃取的原理，Ｂ项正确；某溶液中滴加ＡｇＮＯ３溶液时生成白色沉淀，该溶液中不一定含有Ｃｌ－，还有可能是ＳＯ２－４、ＣＯ２－３等微粒，Ｃ项错误；用ＮａＯＨ标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞试液做指示剂，终点时稍过量的Ｎ

ａＯＨ使溶液显弱碱性，因此溶液的颜色为粉红色，Ｄ项正确。【命题意图】本题以常见化学实验为素材，考查化学实验基础知识，涉及实验安全、物质的分离与提纯、常见物质的检验、酸碱中和滴定等考点。３．【答案】【解析】磁州窑白釉黑彩孩儿垂钓纹枕的

主要成分为硅酸盐，Ａ项错误；海棠花式玛瑙碗的主要成分为二氧化硅，Ｂ项正确；“大晟”铜编钟的主要成分为铜合金，Ｃ项错误；钧窑天蓝釉红斑梅瓶的主要成分为硅酸盐，Ｄ项错误。【命题意图】本题以河北博物院的宋代文物

创设情境，考查化学与传统文化，涉及文物的主要成分及物质的分类等考点。２．【答案】ＣＣ【解析】聚丙烯由丙烯发生加聚反应获得，可用于制作微波炉餐盒，其链节为ＣＨＣＨ３ＣＨ２，Ａ项错误；聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生

加聚反应制得，Ｂ项错误；聚α羟基丙酸即为聚乳酸，可以被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染，Ｃ项正确；聚丙烯腈分子中的碳原子采用ｓｐ３和ｓｐ杂化，Ｄ项错误。【命题意图】本题以高分子材料在生产生活中的应用创设情境，考查化学与ＳＴＳＥ常识，涉及

聚丙烯的结构、聚甲基丙烯酸甲酯的合成、聚乳酸的性质、聚丙烯腈中碳原子的杂化方式等考点。４．【答案】Ａ【解析】标准状况下５．６Ｌ气体的物质的量均为０．２５ｍｏｌ，１个Ｎ２或ＣＯ２中有２个π键，因此，标准状况下５．６ＬＮ２或ＣＯ２中均含有０．５Ｎ

Ａ个π键，Ａ项正确；基态Ｓ的外围电子排布式为３ｓ２３ｐ４，其３ｐ轨道中存在２个未成对电子，因此１ｍｏｌ基态Ｓ中含有２ＮＡ个未成对电子，Ｂ项错误；１０．１ｇＫＮＯ３的物质的量为０．１ｍｏｌ，１个ＮＯ－３中含有３个Ｎ—Ｏσ

键，则１０．１ｇＫＮＯ３中含有０．３ＮＡ个σ键，Ｃ项错误；１．１ｇＫ２Ｓ的物质的量为０．０１ｍｏｌ，其中含有０．０２ＮＡ个阳离子，Ｄ项错误。【命题意图】本题以黑火药的爆炸反应创设情境，考查化学常用计量，涉及气体摩尔体积、共价键的类型、核外电子排布、物质中微粒的个数等考点。{#{QQ

ABLYCAggCAAAAAAQhCEQEwCAKQkhGACagGgBAAIAAByQNABAA=}#}化学答案第２页（共７页）５．【答案】Ｄ【解析】物质Ⅰ和Ⅲ中的苯环、醛基和硝基均能与Ｈ２发生加成反应，Ａ项正确；物质Ⅱ中含有碳氯键，可在ＮａＯＨ水溶液中发生水解反应，Ｂ项正确；物质Ⅲ中具有

硝基、醛基、羟基３种含氧官能团，Ｃ项正确；脂肪发生水解反应制得丙三醇，不能制得甲醇，Ｄ项错误。【命题意图】本题以芳烃衍生物的氯甲基化反应创设情境，考查有机化学基本知识，涉及有机物的结构与性质、官能团、物质的获取等考点。６．【答案】Ｄ【解析】ＮＯ－２中Ｎ的价层电子对

数为３，ＳＯ２中Ｓ的价层电子对数也是３，二者的ＶＳＥＰＲ模型均为平面三角形，Ａ项正确；将石墨的片层结构剥离获得单层石墨烯，其中只存在共价键，不存在范德华力，Ｂ项正确；熔化冰时破坏氢键，熔化食盐时破坏离子键，二者破坏的

微粒间作用力类型不同，Ｃ项正确；Ｃｌ２Ｏ的空间结构为Ｖ形，是由极性键构成的极性分子，ＣＳ２的空间结构为直线形，是由极性键构成的非极性分子，Ｄ项错误。【命题意图】本题以常见化学物质（微粒）为素材考查物质结构基本知识，涉及ＶＳＥＰＲ模型、微粒间作用力与物质变化、键的极性

与分子极性、分子空间结构等考点。７．【答案】Ｂ【解析】Ｏ３是极性分子，Ｏ２是非极性分子，Ｈ２Ｏ是极性溶剂，根据相似相溶原理，Ｏ３在水中的溶解度大于Ｏ２，Ａ项正确；ＳｉＯ２是共价晶体，熔化时需要破坏共价

键，ＣＯ２形成分子晶体，干冰熔化时破坏范德华力，因此ＳｉＯ２的熔点高于ＣＯ２，Ｂ项错误；Ｆ的电负性强于Ｃｌ，ＦＣＨ２ＣＯＯＨ中Ｏ—Ｈ键的极性更强，因此ＦＣＨ２ＣＯＯＨ的酸性强于ＣｌＣＨ２ＣＯＯＨ，Ｃ项正确；Ｃ的

原子半径小于Ｓｉ，Ｃ—Ｃ键的键长较短，键能较大，因此金刚石的硬度大于碳化硅，Ｄ项正确。【命题意图】本题以常见物质的性质比较为素材考查物质结构与性质的基础知识，涉及溶解度、熔点、酸性、硬度比较及相关影响因素等

考点。８．【答案】Ｄ【解析】依题意推断Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ分别为Ｈ、Ｏ、Ｐ、Ｃｌ。根据元素周期律可知，原子半径：Ｏ＜Ｃｌ＜Ｐ，Ａ项错误；简单氢化物稳定性：Ｈ２Ｏ＞ＨＣｌ＞ＰＨ３，Ｂ项错误；Ｈ３ＰＯ４是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，Ｈ

Ｃｌ是强电解质，在水溶液中完全电离，Ｃ项错误；Ｗ、Ｘ、Ｚ可形成ＨＣｌＯ，该物质有强氧化性，能用于消毒杀菌，Ｄ项正确。【命题意图】本题以常见物质及反应创设情境，考查元素周期律与元素周期表推断，涉及原子半径比较、简单氢化物稳定

性比较、电解质的电离、物质用途等考点。９．【答案】Ｂ【解析】比较元素的非金属性强弱，需要比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，Ａ项错误；淀粉遇碘变蓝，淀粉水解后的溶液中加碘水不变蓝，说明淀粉已经完全水解，Ｂ项正确；２甲基苯甲醛

中的甲基和醛基均能使酸性ＫＭｎＯ４溶液的紫色褪去，Ｃ项错误；过量的ＡｇＮＯ３溶液与ＮａＣｌ溶液反应生成白色沉淀，与ＫＩ溶液生成黄色沉淀，无法比较ＡｇＣｌ和ＡｇＩ的溶度积大小，Ｄ项错误。【命题意图】本题以中学化学常见实

验为素材，考查实验设计与证据推理，涉及非金属性强弱比较、淀粉水解程度的检验、有机物基团的检验、溶度积常数的比较等化学实验。{#{QQABLYCAggCAAAAAAQhCEQEwCAKQkhGACagGgBAAIAAByQNABA

A=}#}化学答案第３页（共７页）１０．【答案】Ｂ【解析】天青石中的ＭｇＣＯ３溶于盐酸生成ＭｇＣｌ２，ＳｒＳＯ４和ＢａＳＯ４不溶于盐酸，因此“滤液１”的主要溶质为ＭｇＣｌ２，但是电解ＭｇＣｌ２溶液不能获得镁单质，Ａ项错误；“转化”工序中，ＳｒＳＯ４

与ＮＨ４ＨＣＯ３、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ发生反应生成ＳｒＣＯ３，反应的离子方程式为ＳｒＳＯ４＋ＨＣＯ－３＋ＮＨ３·Ｈ２幑幐ＯＳｒＣＯ３＋ＳＯ２－４＋ＮＨ＋４＋Ｈ２Ｏ，Ｂ项正确；“硝化”工序中，“滤渣２”中的ＳｒＣＯ３与

浓ＮＨ４ＮＯ３发生反应，化学方程式为ＳｒＣＯ３＋２ＮＨ４ＮＯ３Ｓｒ（ＮＯ３）２＋２ＮＨ３↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，因此“混合气体”中含有ＣＯ２和ＮＨ３，二者的物质的量之比为１∶２，Ｃ项错误。含有ＳｒＣＯ３和ＢａＣＯ３的悬浊液中，ｃ（Ｓｒ２＋）ｃ（Ｂａ２＋）＝ｃ（Ｓｒ２＋）×ｃ（

ＣＯ２－３）ｃ（Ｂａ２＋）×ｃ（ＣＯ２－３）＝Ｋｓｐ（ＳｒＣＯ３）Ｋｓｐ（ＢａＣＯ３）＝５．６０×１０－１０２．６０×１０－９≈０．２１５，Ｄ项错误。【命题意图】本题以高纯碳酸锶的工业制备创设情境，考查简单化工流程分析，涉及物料转化、物质用途、离子方程式、物质比例、溶

度积相关计算等考点。１１．【答案】Ｂ【解析】分析图示可知，该晶体的１个晶胞中含有８个Ｘ和４个Ｙ，则Ｘ代表的是Ｋ＋，Ｙ代表Ｓ２－，Ａ项正确；Ｓ２－之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半，即槡２２ａｐｍ，Ｂ项错误；Ｋ２Ｓ的密度

为（３９×２＋３２）×４ＮＡ·（ａ×１０－１０）３＝１１０×４×１０３０ＮＡ·ａ３ｇ·ｃｍ－３，Ｃ项正确；Ｋ２Ｓ晶胞中，Ｓ２－构成正四面体空隙，Ｋ＋填充在空隙中，Ｄ项正确。【命题意图】本题以硫化钾的晶胞结构图示创设情境，考查晶胞分析，涉及微粒判断、微粒距离计算、晶胞密度

计算、晶胞中的空隙填充等考点。１２．【答案】Ｃ【解析】中间室中的Ｃｌ－通过膜ａ进入左室，放电产生ＨＣｌＯ，因此电极Ｍ为阳极，电极Ｎ为阴极，电极Ｎ应与直流电源的负极相连，Ａ项正确；阳极室中Ｃｌ－转化为ＨＣｌＯ，总反应式为Ｃｌ－－２ｅ－＋Ｈ２ＯＨＣｌＯ＋Ｈ＋，Ｂ项正确

；中间室中的Ｎａ＋通过膜ｂ进入阴极室，因此膜ｂ为阳离子交换膜，Ｃ项错误；理论上每转移２ｍｏｌｅ－，阴极室增加４６ｇＮａ＋，并生成２ｇＨ２，因此阴极室增重４４ｇ，Ｄ项正确。【命题意图】本题以微酸性次氯酸水的制备创设情境，考查电解原理的应用，涉及电极判断、离子方程式书写、交换膜种

类、阴极室的质量变化等考点。１３．【答案】Ｂ【解析】由图可知，开始时，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，则活化能：Ｅａ（Ⅰ）＜Ｅａ（Ⅱ），Ａ项错误；由反应相关数据可知，Ｘ的起始浓度为１．５ｍｏｌ·Ｌ－１，则０～４ｓ内反应Ｉ的平均速率ｖ（Ｘ）＝１．５ｍｏｌ·

Ｌ－１－０．５ｍｏｌ·Ｌ－１４ｓ＝０．２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，Ｂ项正确；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度，二者的速率均增大，平衡转化率均降低，Ｃ项错误；反应Ｉ、Ⅱ均为气体分子数不变的反应，则体系内气体的平均摩尔质量

始终不变，Ｄ项错误。【命题意图】本题以多重平衡体系的变化图像创设情境，考查化学反应速率与化学平衡，涉及活化能、反应速率计算、速率与平衡的影响因素、平衡状态的判断等考点。{#{QQABLYCAggCAAAAAAQhCEQEwCAKQkhGACagGgBAAI

AAByQNABAA=}#}化学答案第４页（共７页１４．【答案】Ｄ【解析】分析图像可知，曲线Ⅰ表示Ｈ２Ｃ２Ｏ４的变化情况，曲线Ⅱ表示ＨＣ２Ｏ－４的变化情况，曲线Ⅲ表示Ｃ２Ｏ２－４的变化情况，Ａ项正确；曲线Ⅰ、Ⅱ的交点的横坐标为Ｈ２Ｃ２Ｏ４的Ｋａ１的负对数，Ｋａ１＝１０

－１．２，因此Ｈ２Ｃ２Ｏ４的Ｋａ１的数量级为１０－２，Ｂ项正确；曲线Ⅱ、Ⅲ的交点的横坐标为Ｈ２Ｃ２Ｏ４的Ｋａ２的负对数，Ｋａ１·Ｋａ２＝ｃ２（Ｈ＋）ｃ（Ｃ２Ｏ２－４）ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝（１０－２．７）２＝１０－５．４，Ｋａ２＝１０－５．

４Ｋａ１＝１０－４．２，则Ｍ点的横坐标为４．２，Ｃ项正确；由图可知，ｐＨ＝４时向溶液中通入ＨＣｌ，发生的主要反应为Ｃ２Ｏ２－４＋Ｈ＋ＨＣ２Ｏ－４，Ｄ项错误。【命题意图】本题以草酸中各微粒的物质的量分数曲线创设情境，考查溶液中的离子平衡，涉及曲线判断

、电离常数、离子反应等考点。１５．【答案】（１５分）（１）６０％～８０％的硫酸（１分，写浓硫酸、硫酸、Ｈ２ＳＯ４均给分）圆底烧瓶（１分）（２）Ｋ１、Ｋ３（１分）Ｋ２（１分）（３）２Ｎａ２Ｓ＋Ｎａ２ＣＯ３＋４ＳＯ２３Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋ＣＯ２（２分）７８∶

５３（２分）（４）酸性条件下Ｎａ２Ｓ２Ｏ３发生反应而被消耗（２分，其他合理答案也可给分）（５）吸收ＳＯ２，防止污染空气（１分）（６）当滴入最后半滴样品溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复（２分）（７）９０％（２分）【解析】（１）在装置Ａ中以６０％～８０％的硫酸和亚硫酸钠粉末为原料常温下制

取ＳＯ２气体，仪器ａ中的试剂为６０％～８０％的硫酸，仪器ｂ的名称为圆底烧瓶，用于盛放亚硫酸钠粉末。（２）该仪器适合使用微热法检查其气密性，具体操作是：关闭Ｋ１、Ｋ３，打开Ｋ２，向装置Ｄ的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器ｂ，若Ｄ中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。

（３）装置Ｃ中，Ｎａ２Ｓ、Ｎａ２ＣＯ３与ＳＯ２发生反应生成Ｎａ２Ｓ２Ｏ３，反应的化学方程式为２Ｎａ２Ｓ＋Ｎａ２ＣＯ３＋４ＳＯ２３Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋ＣＯ２。反应时Ｎａ２Ｓ与Ｎａ２ＣＯ３的物质的量之比为

２∶１，因此混合溶液中二者的质量之比为ｍ（Ｎａ２Ｓ）∶ｍ（Ｎａ２ＣＯ３）＝（７８×２）∶１０６＝７８∶５３。（４）Ｎａ２Ｓ２Ｏ３在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。因此，当ｐＨ计的读数接近７．

０时，应立即关闭Ｋ１、Ｋ２，打开Ｋ３。若溶液中ｐＨ低于７．０，Ｎａ２Ｓ２Ｏ３发生反应而被消耗。（５）ＳＯ２是大气污染物，可与ＮａＯＨ溶液发生反应而被吸收。装置Ｂ和Ｄ中ＮａＯＨ溶液的作用是吸收ＳＯ２，防止污染空气。（６）根据滴定操作可知，滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴样品溶液时，溶

液蓝色褪去，且半分钟不恢复。（７）根据反应过程可知：Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７～３Ｉ２～６Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ，２４．８０ｍＬ样品溶液中ｎ（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ）＝０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１×６×１０－３Ｌ×６＝３．

６×１０－３ｍｏｌ，故产品的纯度为３．６×１０－３ｍｏｌ×２４８ｇ·ｍｏｌ－１×２５０２４．８÷１０．００ｇ×１００％＝９０％。【命题意图】本题以硫代硫酸钠的制备与纯度测定创设情境，考查化学实验综合知识，涉及试剂选择、仪器名称、气密性检验、化学方程式书写、化学计算、反应条件控制、尾气吸收、滴定终点

判断等考点。{#{QQABLYCAggCAAAAAAQhCEQEwCAKQkhGACagGgBAAIAAByQNABAA=}#}化学答案第５页（共７页）１６．【答案】（１４分）（１）（１分）（２）ＡＢ（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分）（３）蒸发浓缩（１分）冷却（降温）结晶（１分）（

４）Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｇａ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分）５．５≤ｐＨ＜７（２分）（５）Ｇａ（ＯＨ）３＋ＮａＯＨＮａＧａＯ２＋２Ｈ２Ｏ（２分）（６）Ａｌ（ＯＨ）３

（１分）（７）ＧａＯ－２＋３ｅ－＋２Ｈ２ＯＧａ＋４ＯＨ－（２分）【解析】（１）基态镓原子的外围电子排布式为４ｓ２４ｐ１，其轨道表示式为。（２）将刚玉渣研细，可增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，Ａ项正确；适当升高温度可加快酸浸速率，Ｂ项正确；质

量分数为９８％的浓硫酸中氢离子浓度很小，酸浸速率慢，Ｃ项错误；增大体系的压强对固液混合体系的反应速率无影响，Ｄ项错误。（３）将“滤液①”进行蒸发浓缩、冷却（降温）结晶、过滤、洗涤、干燥，可获得ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ晶体。（４）由流程中的物质转化关系可知

，“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｇａ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３。若“滤液②”中阳离子浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，为保证Ｇａ３＋完全沉淀，同时不产生Ｆｅ（ＯＨ）２，根据表中数据结合计算可知，Ｆｅ（ＯＨ）２的Ｋｓｐ＝１×１０－１５，所以“中和沉淀”过

程中ｐＨ应调节的范围为５．５≤ｐＨ＜７。（５）“碱浸”时，Ｇａ（ＯＨ）３转化为ＮａＧａＯ２，反应的化学方程式为Ｇａ（ＯＨ）３＋ＮａＯＨＮａＧａＯ２＋２Ｈ２Ｏ。（６）“碳酸化”时，铝元素转化为Ａｌ（ＯＨ）３，形成“滤渣②”。（７）电解ＮａＧａＯ２溶液时，ＧａＯ

－２在阴极放电产生Ｇａ，反应式为ＧａＯ－２＋３ｅ－＋２Ｈ２ＯＧａ＋４ＯＨ－。【命题意图】本题以刚玉渣制取镓单质的工艺流程创设情境，考查工艺流程分析，涉及轨道表示式、化学反应速率的影响因素、物质的分离与提纯、物质的转化、反应条件的控制、化学方程式书写、电

极反应式书写等考点。１７．【答案】（１５分）（１）①Ⅰ（１分）（Ｅ５－Ｅ２）（２分，不写括号不影响得分）②脱羧基反应（或反应Ⅱ）（２分）（２）①热裂解反应为吸热反应，升温时平衡正向移动，Ｈ２和ＣＯ的平衡产率升高；脱羧基反应为放热反应，升温时平衡逆向移动

，ＣＯ２和ＣＨ４的平衡产率降低。（２分）②Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）（２分，不标“（ｇ）”不影响得分）③ＢＣ（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分）{#{QQABLYCAg

gCAAAAAAQhCEQEwCAKQkhGACagGgBAAIAAByQNABAA=}#}·高三１１月阶段调研检测二———化学答案第６页（共７页）】（３）①２０％（２分）②０．２ｐ（２分）【解析】（１）①热裂解反应为吸热反应，因此图中表示热裂

解反应能量变化情况的是曲线Ⅰ，该反应的活化能为（Ｅ５－Ｅ２）ｋＪ·ｍｏｌ－１。②由图可知，热裂解反应的活化能大于脱羧基反应的活化能，因此后者的反应速率较快。（２）①由题干信息，结合平衡移动原理可知，热

裂解反应为吸热反应，升温时平衡正向移动，Ｈ２和ＣＯ的产率升高；脱羧基反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，ＣＯ２和ＣＨ４的产率降低。②图中Ｈ２的平衡产率始终低于ＣＯ，ＣＯ２的平衡产率始终低于ＣＨ４，且Ｈ２与ＣＯ的差距大于ＣＯ

２与ＣＨ４的差距，说明ＣＯ２与Ｈ２发生了副反应，产物中有ＣＯ生成，所以可知该反应为Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）。③该反应为气体分子数不变的吸热反应。增大反应体系的压强，平衡不移动，Ａ项错误；降低反应温度，平衡逆向移动，Ｂ项正确；向体系中通入Ｈ２Ｏ

（ｇ），平衡逆向移动，Ｃ项正确；催化剂不影响平衡状态，Ｄ项错误。（３）设起始时乙酸的物质的量为１ｍｏｌ，脱羧基反应生成甲烷的物质的量为ｎｍｏｌ，列三段式进行计算。ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ）幑幐２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）

起始（ｍｏｌ）１００转化（ｍｏｌ）０．２０．４０．４平衡（ｍｏｌ）０．８０．４０．４ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ）幑幐ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）起始（ｍｏｌ）０．８００转化（ｍｏｌ）ｎｎｎ平衡（ｍｏｌ）０．８－ｎｎｎ由平衡体系

中乙酸的体积分数列式计算：０．８－ｎ１．６＋ｎ×１００％＝２０％，解得ｎ＝０．４。则反应体系中，混合气体的总物质的量为２ｍｏｌ，ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｇ）、ＣＯ（ｇ）、Ｈ２（ｇ）、ＣＨ４（ｇ）、ＣＯ２（ｇ）的物质的量均为０．４ｍｏｌ。由于反应体系的总压强为ｐｋＰａ，可知

各物质的分压均为０．２ｐｋＰａ。因此脱羧基反应的平衡常数Ｋｐ＝０．２ｐ×０．２ｐ０．２ｐ＝０．２ｐ（ｋＰａ）。【命题意图】本题以乙酸制氢技术的研究创设情境，考查化学反应原理的相关知识，涉及化学反应中的能量变化、活化能与反应速率、化学平衡的影响因素、化学方程式书写、化学平衡常数

等考点。１８．【答案】（１４分）（１）２氯（代）丙酸或α氯（代）丙酸（１分）Ｃ１１Ｈ１２Ｃｌ２Ｏ３（１分）（２）（酚）羟基、碳氯键（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分）（２分）{#{QQABLYCAggCAAAAAAQhCEQEwCAKQkhGACagGgBAAIAAByQNABAA=}

#}化学答案第７页（共７页）（３）（２分）取代反应或酯化反应（１分，答出任意１个答案即可得分）（４）乙二胺可形成分子间氢键（２分）（５）２（２分）ＣＨ３ＣＯＯＣＣｌ（ＣＨ３）２或（ＣＨ３）２ＣＣｌＣＯＯＣＨ３（１分，答出任意１个答案

即可得分）【解析】（１）Ｂ为丙酸的一氯代物，由Ｊ的结构逆推可知，Ｂ的结构简式为ＣＨ３ＣＨＣｌＣＯＯＨ，其化学名称为２氯（代）丙酸或α氯（代）丙酸。由Ｊ的结构简式可知，其分子式为Ｃ１１Ｈ１２Ｃｌ２Ｏ３。（２）推理可知，Ｇ的结构简式为，其官能团的名称为（酚）羟基、碳氯键，Ｌ的结构简式

为。（３）Ｅ为苯酚，Ｗ为丙酮，二者反应的化学方程式为。Ｂ为ＣＨ３ＣＨＣｌＣＯＯＨ，与Ｃ２Ｈ５ＯＨ发生取代反应（酯化反应）。（４）乙二胺分子中含有氨基，可形成分子间氢键，沸点高于三甲胺。（５）符合题意的有机物Ｘ可能为ＣＨ３ＣＯ

ＯＣＣｌ（ＣＨ３）２或（ＣＨ３）２ＣＣｌＣＯＯＣＨ３。【命题意图】本题以治疗高血压的药物的合成路线创设情境，考查有机化学基础知识，涉及有机物的命名、分子式、结构简式、官能团名称、化学方程式书写、反应类型、微粒间作用力与物质性质的关系、同分异构体等考点。{#{QQABLYCAggCAAAAAAQhC

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