【文档说明】【精准解析】四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题.doc，共(15)页，308.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省泸县第五中学高一第二学月考试化学试题一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（）A.17B.18C.19D.20【答

案】D【解析】【详解】37X-的核外电子数为18，则37X的核外电子数为18-1=17，37X的质子数为17，中子数为37-17=20，答案选D。2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A.植物油和水B.汽油和水C.四氯化碳和水

D.酒精和水【答案】D【解析】【分析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶.【详解】A、油和水互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故A不选；B、汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故B不选；C、水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故C不选；D、酒

精和水互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故D选；故选D。【点睛】注意把握物质性质的异同，根据混合物的性质的不同选择相应的分离方法．3.关于分散系，下列叙述中正确的是A.分散系分为胶体和溶液B.电泳现象可证明胶体带电荷C.利用丁达尔效应可以

区别溶液与胶体D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式【答案】C【解析】【详解】A．根据分散质粒子直径不同，分散系分为浊液、胶体和溶液，故A错误；B．电泳现象可证明胶体粒子带电荷，胶体不带电，故B错误；C．胶

体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D．分散剂和分散质的状态都有固液气三种状态，根据数学的组合规律，可得到九种分散系，故D错误；选C。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.2

8g氮气所含有的原子数目为NAB.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC.2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA【答案】D【解析】【分析】A．根据n=mM计算出氮气的物质的量，然后可得出含有N原子数目；B．

标准状况下，水的状态不是气态；C．没有指出在相同条件下，无法比较二者的体积大小；D．根据n=mVV计算出含有氯化氢的物质的量及含有原子的数目.。【详解】A．28g氮气的物质的量为：28g28g/mol=1mol，1mol氮气分子

中含有2molN原子，含有的原子数目为2NA，故A错误；B．标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．不是相同条件下，气体摩尔体积不一定相同，则无法比较两种气体的体积大小，故C错误；D．标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为：22.

4L22.4L/mol=1mol，1molHCl分子中含有2mol原子，所含的原子数为2NA，故D正确；故选D。5.下列叙述不正确的是A.用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃B.Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2OC.氯水和干燥

的氯气均能使鲜花褪色D.合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属【答案】B【解析】【详解】A．氢氟酸可与玻璃成分二氧化硅发生反应，故A正确；B．Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体的结晶水数目可以是1

、7、10，故B不正确；C．鲜花含有水分，可与氯气反应产生次氯酸，故C正确；D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属，故D正确；故选B。6.下列离子方程式正确的是A.将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣B.贝壳溶

于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A．将氯气通入氢氧化钡溶液中生

成氯化钡、次氯酸钡、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣，故A正确；B．贝壳溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误

；C．铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO4

2﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；选A。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断；注意掌握离子方程式的书写原则，检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合电荷守恒、质量守恒等。7.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系

图，下列说法正确的是A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径：R>M>X【答案】C【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的

变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反

应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞A

l3+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原

子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝氧化性：O3＞I2B向某NaHCO

3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色原FeSO4溶液已氧化变质D向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀蔗糖未水

解A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝，证明氧化性：O3＞I2，反应生成碘遇淀粉变蓝，选项A正确；B．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，选项B错误；C．新制氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，遇KSCN溶液变成红色，不能说明原FeSO4溶液已氧化变质，选项C错误；D．水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性条件下

，应水解后先加碱至碱性，再检验水解产物，选项D错误；答案选A。9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAB.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC.常温常压下，

1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD.18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA【答案】C【解析】【详解】A．MgCl2溶液的体积未确定，所以Cl‾的数目无法确定，错误；B．H2O在标准状况下不是气体，所以11.2LH2O所含的分

子数不是0.5NA，错误；C．1.06gNa2CO3的物质的量为：1.06g÷106g/mol=0.01mol，所以含有的Na+数目为0.02NA，正确；D．H2O的摩尔质量为18g/mol，H2O2的摩尔质

量为34g/mol，所以18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数小于1NA，错误；故选C。10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－B向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSC

N，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生样品已变质D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D【答

案】A【解析】【详解】A．溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性I-＞Cl-，故A正确；B．应先加入KSCN证明不存在Fe3＋，再滴加H2O2溶液将Fe2

＋氧化，若出现红色，即可证明溶液中存在Fe2＋，故B错误；C．加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，相当于加入稀硝酸，SO32-被氧化为SO42-，也有白色沉淀产生，不能说明样品已变质，故C错误；D．水解之后没有调节溶液至碱性，故D错误。故选A。11.“辛烷值”用来表示汽油的

质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A.1,1,3,3-四甲基丁烷B.2,3,4-三甲基戊烷C.2,4,4-三甲基戊烷D.2,2,4-三甲

基戊烷【答案】D【解析】【详解】根据球棍模型写出异辛烷的结构简式为，根据烷烃的系统命名原则，该物质的名称为2，2，4-三甲基戊烷，答案选D。12.将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜

完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A.6.4gB.11.2gC.12.8gD.16.0g【答案】D【解析】【详解】反应前

硝酸的物质的量为0.05L×15mol/L=0.75mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.7mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒

，生成硝酸铜为（0.7mol-0.2mol）÷2=0.25mol，则金属铜的质量为0.25mol×64g/mol=16.0g，答案选D。13.用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________________

_____________。（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；②__________________________。（3）实验中应缓慢加热,理由是____________

______________________________________。（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？_________________________________________。（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是______________（6）该实验

使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。【答案】(1)

.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2).催化剂(3).吸水剂(4).减少反应物的挥发(5).防止倒吸(6).吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层(7).加入无水硫酸铜

，观察是否变蓝(8).加入足量生石灰，蒸馏【解析】（1）制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）该反应为可逆反应，反应中浓硫酸的作用是①作催化剂，加快化学反应速率；②作吸

水剂，促进化学平衡向正反应方向移动，提高乙酸乙酯的产率。（3）两种反应物乙酸和乙醇都是易挥发的液体，所以实验中应缓慢加热以减少反应物的挥发。（4）试管II中的导管口要在液面之上目的是为了防止倒吸。若插入液面下，加热时气流不稳，气流中的乙醇和乙酸气体都

易溶于水，极易引起倒吸。（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层。（6）检验乙醇是否含有水份的方法是加入无水硫酸铜，观察是否变蓝，若变蓝则含有水，若不变蓝则不含水。如果乙醇含有水份，加入足量生石灰然后蒸馏可以将其转变为无水乙醇

。14.实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2

-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度（g/cm3）0.792.20.71沸点（℃）78.513234.6熔点（℃）-1309-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主

要目的是______（填正确选项前的字母）。a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）装置B的作用是______。（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能

生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。（5）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（

填正确选项前的字母）洗涤除去。a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是

______________________。【答案】(1).d(2).安全瓶的作用(3).c(4).溴的颜色完全褪去(5).下(6).b(7).蒸馏(8).乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发(9).1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使

气路堵塞【解析】【分析】（1）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃发生分子间脱水生成乙醚；（2）当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大；（3）浓硫酸具有脱水性、强氧化性，乙醇与浓硫酸反应的副产物有SO2和CO2；（4）乙烯和溴水发生

加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色液体；（5）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；（6）Br2易与碱溶液反应生成盐和水；（7）乙醚和1,2-溴乙烷是互溶液体；（8）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝

固而使气路堵塞；【详解】（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，到170℃左右才能生成乙烯，故选d；（2）当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大，所以装置B起安全瓶的作用；（3）装置C吸收

乙醇与浓硫酸反应的副产物有SO2和CO2，装置c中应加入氢氧化钠溶液，选c；（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色液体，判断该制备反应己经结束的方法是溴的颜色完全褪去；（5）1，2-二溴乙烷的密度大于水，所以粗1，2-二溴乙烷应在下层；（6）Br2易

与碱溶液反应生成盐和水，若产物中有少量未反应的Br2，最好用氢氧化钠溶液洗涤除去，选b；（7）乙醚和1,2-溴乙烷是互溶液体，根据沸点不同，可用蒸馏的方法除去1,2-溴乙烷中的乙醚；(8).乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，所

以反应过程中应用冷水冷却装置D；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，所以D装置不过度冷却。15.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如

下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A____

__，B_______，C________，D__________（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形

成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。【

答案】(1).碳(2).氮(3).氧(4).铝(5).第2周期第VIA族(6).(7).2p(8).纺锤形（或哑铃形）(9).2AN(10).2AN(11).N3-＞O2-＞Al3＋(12).【解析】【分析】A元素基态原子的价电子排布

式为nsnnpn，则n＝2，所以A是碳元素；D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是氧元素；元素B原子的核外p电子数比s电子数少1个，比铝的原子序数小，因此B是N；E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层

电子排布是3d64s2，即为铁元素。【详解】（1）根据以上分析可知，各元素的名称分别为：A为碳；B为氮，C为氧，D为铝；正确答案：碳；氮；氧；铝。（2）C元素为氧，核电荷数为8，位于周期表第2周期第VIA族；E为铁，核电荷数为26，Fe2+价电子的轨道表示式；B

为氮，核外电子排布为1s22s22p3，因此能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）形。正确答案：第2周期第VIA族；；2p；纺锤形（或哑铃形）。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物为二氧化碳，为共价化

合物，碳氧之间为双键，因此1mol二氧化碳分子中含有σ键有2AN个；π键有2AN个；正确答案：2AN；2AN。（4）B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Al3＋，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al

3＋；正确答案：N3-＞O2-＞Al3＋。（5）氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为；正确答案：。【点睛】已知A为碳；B为氮，C为氧三种元素，非金属性越强，电负性越大，元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离

能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。16.根据图示，回答下列问题：(1)按要求写出下列有机物的分子结构。乙烯的电子式__________，乙烷的分

子式________，乙醇的结构式___________，氯乙烷的结构简式________。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型②_______________________，反应类型______________

_。④_______________________，反应类型_______________。【答案】(1).(2).C2H6(3).(4).CH3CH2Cl(5).CH2=CH2+HCl⎯⎯⎯⎯→一定条件CH3CH2Cl(6).加成反应(7).CH3CH3+Cl2⎯

⎯⎯→光照CH3CH2Cl+HCl(8).取代反应【解析】【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。【详解】根据以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳双键，结构简

式为CH2=CH2，电子式为，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羟基，乙醇结构式为，氯乙烷的结构简式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为CH2=CH2+HCl⎯⎯⎯⎯→一定条件CH3CH2Cl，反应类型加成反应。

④是乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，化学方程式为CH3CH3+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3CH2Cl+HCl，反应类型是取代反应。【点睛】乙烯含有碳碳双键，能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，乙烯含有碳碳双键所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化。