【文档说明】学易金卷：高二化学下学期期末测试卷（人教版2019选择性必修2）01（考试版）.doc，共(3)页，468.697 KB，由管理员店铺上传

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2020–2021学年下学期期末测试卷01高二化学选择性必修2（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上

。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修2全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。1．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄()23AsS经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是A．As、S原

子的杂化方式均为3spB．3AsH的沸点比3NH的低C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD．已知22AsF分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：12．下列说法正确的是A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中

一定没有化学键的破坏或形成B．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成C．在O2、CO2和He中，都存在共价键，它们均由分子构成D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电3．下列说法中不正确．．．的是A．处于最低能量的

原子叫做基态原子B．23p表示3p能级有两个电子C．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多D．K+的电子排布式为226261s2s2p3s3p4．下列有关化学用语正确的是A．某元素基态原子的电子排布图：B

．NH4Cl的电子式为：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．F-的结构示意图：5．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，

然后再占据能量高的轨道C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反D．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”6．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生

能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关7．下列叙述中正确的是A．Ge元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族B．价电子排布为4

s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．基态原子核外只有1个单电子的原子，一定位于周期表s区D．基态原子中未成对电子数目的多少：Mn＞Fe＞Se＞As8．四种基态原子的价电子排布式如下：①2s22p5；②3s23p3；③2s

22p4；④3s23p2，下列有关说法正确的是A．电负性：③＞④＞①B．简单离子半径：①＞③C．单质的氧化性：②＞③D．最高价含氧酸的酸性：②＞④9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1，请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X50046006

9009500Y5801800270011600A．元素Y是ⅢA族元素B．元素X的常见化合价是＋1价C．元素X与氯形成化合物时，化学式可以是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应10．现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布

式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3，另两种元素的价电子排布式为③2s22p3④2s22p5，则下列有关比较中正确的是A．原子半径：①＞②＞④＞③B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①11．下列各组晶体物质中，化

学键类型相同，晶体类型也相同的是①SiO2和SO3②金刚石和白磷③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和单质碘A．③④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①③⑤12．下列说法正确的是①若2R−和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM

②2F、2Cl、2Br、2I熔点随相对分子质量增大而升高③3BCl、5PCl、2CO、2HO分子中各原子均达到8e-稳定结构④干冰升华不会破坏共价键⑤HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键A．②④B．①②④C．②④⑤D．③④⑤13．下列说法

不正确的是A．乳酸分子(3|OHCHCHCOOH)是手性分子B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于2CS，说明分子极性：2252HOCHOHCSD．酸性：323CClCOOHCHClCOOHCHCOOH是因为Cl原子为

吸电子基，使得羟基OH−键极性增强，易电离出H+14．下列说法中不正确的是A．晶体沸点由高到低：金刚石42NaClCClHB．碳酸盐的分解温度：333MgCOCaCOSrCOC．无机含氧酸的酸性：2423

23HSeOHSOHCOHClOD．FeS2与ZnS晶格能分别为1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol，岩浆晶出次序为：2FeSZnS15．中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构

简式如图，下列说法正确的是A．五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，基态N原子核外有5种运动状态不同的电子C．第一电离能：N＞O＞C，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞CH4D．该材料分子结构中含有σ键和π键，碳原子采取了sp3杂化方式16．关于下列晶胞

说法错误的是A．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8B．分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个CD．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl

-个数为6第Ⅱ卷二、非选择题：共52分。17．（8分）Ⅰ.有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4(1)只含有极性键的是_______。(2)只含有非极性键的是_______。(3)既有极性键又有非极性键的是_______。(4)只含有σ键的

是_______。(5)既有σ键又有π键的是_______。(6)属于极性分子的是_______。(7)属于非极性分子的是_______。Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_______(填选项字母)。A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个

σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键18．（8分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：(1)铜位于周期表中________

___区。(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。19．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。ARBCDEFTGHIJKLMN试回答下列问题：(1)F-的结构示意图：_____

______。(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________。(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：_

__________(用元素符号作答)。(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。②MO2Cl2常温

下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填

分子式)。20．（12分）C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)金刚石属于_______晶体，固态时，C60属于_______(填“原子”或“分子”或“离子”)晶体。(2)1mol

金刚石中含有C—C单键的数目约是_______NA。(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。(4)CO2分子晶体中，每个CO2分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO2分子。上图晶胞中有_______个CO2分子。(

5)CsCl晶体中每个Cl-周围紧邻且等距的Cs+数目为_______。21．（14分）全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。(1)写出Ti基态原子的价电子排布式________

___，Ti4＋电子占据的轨道数为___________个。(2)Be和B的第一电离能I1(Be)＞I1(B)的原因是___________。(3)H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4−，B(OH)4−中存在配位键，其中B原子的杂化类型是__________

_，从原子结构分析B(OH)4−中能形成配位键的原因是___________。(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是__________

_。(5)KIO3晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为___________。(6)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处

于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于_____位置。