【文档说明】学易金卷：高二化学下学期期末测试卷（人教版2019选择性必修2）03（考试版）.doc，共(3)页，932.523 KB，由管理员店铺上传

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2020–2021学年下学期期末测试卷03高二化学选择性必修2（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上

。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版选择性必修2全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷一

、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。1．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱B．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞FC．Na的第一电离能小于Mg，但其第

二电离能却远大于Mg的第二电离能D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅

有两个电子的Y原子C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的

是A．与Na2O晶体类型相同B．与SiO2晶体类型相同C．与H2S化学键类型不相同D．与普通的冰化学性质相同4．下列判断中不正确的是A．熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体B．不同族元素氧化物可形成同类晶体C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体D．氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破

坏了离子键和共价键5．下列表达方式正确的是A．Na+的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C．碘化铵的电子式：D．H2O的电子式：6．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是A．B．C．D．7．现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的

是A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB38．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物

对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X＜Z＜YC．沸点：H2X＞H2ZD．气态氢化物的热稳定性：Y＜Z9．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说

法正确的是A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B．W的最高价含氧酸为一元强酸C．按电子云重叠方式考虑，X与Y形成的二元化合物含有2种类型的共价键D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况10．下列数据是对应物

质的熔点，有关判断不正确的是物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．晶格能：Al2O3＞AlF3B．同族元素的氧化物可形成不同类

型的晶体C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D．由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物11．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相

等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸

点12．下列关于物质结构和性质的说法正确的是A．BF3中的键角大于BF4−的键角B．CH3CN中σ键和π键的数目之比为4：3C．含氧酸酸性：HClO＞HClO2D．CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子13．二茂铁()552FeCH分子是一种金属有机配合物，是燃料

油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是A．二茂铁中2Fe+与环戊二烯离子()55CH之间为离子键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为A10NC．环戊二烯离子()55CH−中的大π键可表示为65ΠD．Fe是第Ⅷ

B的一种元素，属于d区14．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．

该晶体属于离子晶体C．该晶体中M呈+2价D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个15．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如下图所示，下列说法中错误．．的是A．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1B．在C60晶胞中含有14个C60分子C．C60与F2在

一定条件下，发生加成反应生成C60F60D．1molC60分子中，含有的δ键数目约为23906.021016．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体

结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同D．两种晶体均为分子晶体第Ⅱ卷二、非选择题：共

52分。17．（11分）(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(1I)如表所示。()()11ILiINa，原因是______。()()()111IBeIBILi，原因是______。()11/kJmolI−Li520Be900B801Na496Mg73

8Al578(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能()1IZn______()1ICu(填“大于“或“小于”)。原因是______。(3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是______。(4)根据元素周期律，

原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。18．（12分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得

2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________(填标号)。A．B．C．D．(2)基态2Fe+与3Fe+离子中未成对的电子数之比为___________。(3)Li+与H−具有相同的电子构型，(

)rLi+小于()rH−，原因是___________。(4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素___________(用元素符号表示)。(5)2LiO是离子化合物，其形成过程如下，已知第一电离能为气态基态原子失去一个电子成为气态基态阳离子所需的能量，则Li原子的第一电离能为_

__________1kJmolOO−=，键键能为___________1kJmol−。19．（8分）Ⅰ．(1)基态Cr原子外围电子排布图为___________；核外有___________种不同运

动状态的电子。(2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。Ⅱ．根据等电子体原理可知：(1)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如

图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为___________，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。(2)试预测N-3的空间构型为___________。(3)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有__________

_组。(4)氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是___________。20．（12分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与

___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是_______

____。(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___

_________________________________________。(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为AN，则碘晶体的密度为___________-3gcm。21．（9分

）铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。请回答下列问题：(1)铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为：___。(3)化学式为CrC13·6H2O的

化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1。①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。②

H2O分子的VSEPR模型为___。(4)MnF2和MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为___。(5)一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。①该晶胞中由O2-形成的正八面体空隙数目为___。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，则MnO晶体的密度ρ=___g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)