【文档说明】上海市光明中学2021-2022学年高一下学期期中线上教学调研化学试题 .docx，共(8)页，345.027 KB，由小赞的店铺上传

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光明中学2021学年第二学期期中线上教学调研高一化学考试时间：60分钟；注意事项：第Ⅰ卷选择题答案请上传问卷星第II卷非选择题答案请标明题号并写在白纸上，上传至钉钉家校本第Ⅰ卷(选择题)一、单选题1.提出核式原子模型的是英国物理学家A.玻尔

B.卢瑟福C.汤姆生D.道尔顿2.有关单质碘升华过程的描述中，错误的是A.该过程吸热B.分子间距增大C分子间作用力增大D.不会破坏共价键3.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子(8537Rb)说法正确的是A.中子数

是37B.质量数是85C.电子数是38D.与8737Rb互称同素异形体4.下列物质中，属于共价化合物的是A.N2B.H2OC.KClD.NaOH5.下列微粒中，不存在共价键的是A.HeB.H2C.NH4ClD.H2SO46.旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是A

.硬度比铜的大B.熔点比铜的高C.容易被腐蚀D.通过外观颜色即可区分它和白银7.下列不属于金属特性的是A.氧化性B.导电性C.导热性D.延展性8.下列说法中正确的是A.所有物质中一定都含有化学键B.含有共价键的化合物一定是共价

化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物.D.共价键只存在于非金属形成的分子中9.用化学用语表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为18的氯原子：1817ClB.氮原子结构示意图为：C.NH4Cl的

电子式：D.NH3的电子式：10.下列关于化学键叙述正确的是A.化学键存在于原子间，也存在于分子间B.分子间的作用力也是化学键C.离子键是正负离子之间的相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用11.二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可用于处理工业废水中的222CN2Cl

O+2CN2CO+N+2Cl=−−−：，下列有关说法正确的是A.Cl−的结构示意图：B.2CO分子的空间结构是角形C.中子数为8的氮原子：157ND.2N的电子式：12.下列有关化学用语表示正确的是A.硫原子结构示意图：B.HClO电

子式：H:ClO........::C.3NaHCO的电离方程式：233NaHCONaHCO++−=++D.中子数为1的氢原子：11H13.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.MgCl2C.FeCl3D.AgCl14.工业上冶炼金属铜通

常采用的方法是的的A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法15.有甲、乙、丙三种金属，将它们放在稀硫酸中，只有乙无明显现象。若用导线将甲、丙相连后放入稀硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，这三种金属的活动性顺序是A.甲＞丙＞乙B.甲＞乙＞丙C.丙＞乙＞甲D.

乙＞甲＞丙16.下列解释事实的方程式正确的是A.利用铝热反应焊接钢轨：23232Al+FeOAlO+2Fe高温B.铜与稀硝酸反应：2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++=++C.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：322FeC

uFeCu++++=+D.钠放入水中产生大量气体：22NaHONaOHH+−+=++17.(标况下)将3.36LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，所得气体的质量为A.3.8gB.2.4gC.

5.4gD.6.6g18.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A.及时分离出NO2气体B.扩大容器体积C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂19.在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L

，则在这2s内它的平均反应速率为A.0.08mol/(L·s)B.0.8mol/(L·s)C.0.4mol/(L·s)D.0.04mol/(L·s)20.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是A.Na+、Cl−、3NO−、23

SO−B.K+、2Mg+、Cl−、24SO−C.K+、24SO−、3NO−、23CO−D.2Ca+、2Cu+、Cl−、3HCO−21.在合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平

衡状态的是A.当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂B.当有1molN≡N键断裂同时，有6molN—H键形成C.当有1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键形成D.当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂22.向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯

中缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，如图是溶液中n(H+)随加入混合物的质量的变化关系图。该金属混合物中，铁粉的质量分数约为的A.15.6%B.31.2%C.46.7%D.93.4%23.一定温度下，将

一定量的A、B置于4L恒容反应器中进行反应，有关物质的物质的量与时间的关系如图。该反应前2min平均反应速率v(A)为A.0.1mol·L-1·min-1B.0.2mol·L-1·min-1C.0.05mol·L-1·

min-1D.0.4mol·L-1·min-124.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①将容器的容积缩小一半②加入过量炭③保持容器压强不变，充入N2④升高温

度A.①②B.②③C.①③D.①④25.可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1

；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1；④v(D)=0.4mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>①>②>③B.④>①>③>②C.①>②>③>④D.②>①>③>④26.有一处于平衡状态的反应：3A(s)+2B(g)3C(

g)(反应正向吸热)。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂A.①③B.①③⑤C.①④D.②④⑤27.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：的

该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏高的是A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热，通入过量的N228.一定温度下，向容

积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是A.当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡B.其

它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动C.当固体质量不再变化时，反应达到平衡D.当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡29.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，

颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)B.N2O4(g)2NO2(g)C.Br2(g)+H2(g)2HBr(g)D.6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g)30.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应正向放热

)是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率D.其他条件不变，增大压强能同时提

高反应速率和SO2的平衡转化率，但成本增加第II卷(非选择题)二、填空题31.按要求回答下列问题：（1）第二周期中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式是_______。（2）元素A与氟元素形成离子化合物AF2。其中正、负离子的电子层结构相同，则A的元素名称是_______；AF2的

电子式为_______。（3）写出表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号：_______。32.在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化

如图所示：（1）该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为_______。（2）在2min内X平均反应速率v(X)=_______。（3）若在2min末时，放出18.16kJ热量，则每消耗1mol的Y放出的热

量为_______kJ。33.现有下列几种物质：a.Na2O2b.HClc.Fe2(SO4)3d.CO2e.Na2CO3f.NaOHg.NaCl溶液。请回答下列问题：（1）属于电解质的是_______(填字母序号，下同)；能导电的是______

_。（2）属于共价化合物的是_______；既含有离子键又含有共价键的化合物是_______。（3）d通入到含有a的硬质玻璃管中的化学方程式为_______。（4）将c加入到f溶液中的离子方程式为_______。三、实验题34.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回

答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入

几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶

液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶

液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：

在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成

。产生气泡的原因是___。