【文档说明】北京市陈经纶中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(11)页，951.139 KB，由小赞的店铺上传

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北京市陈经纶中学高一年级化学3月诊断(考试时间40分钟满分100分)第一部分本部分共8题，每题3分，共24分。1.下列关于浓硫酸的说法不正确的是A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B.可用来干燥硫化氢气体C.用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑D.在加热条件下可与铜反应【答案】

B【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，质量增大，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，可与H2S发生反应，不能干燥硫化氢气体，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，故C正确；D．浓硫酸在加热条件下可与铜反应，化学方程式为：24422ΔCu2HS

O()CuSOSO2HO+++浓，故D正确；故选B。2.沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是A.用2NaS除去废水中的222Hg:HgSHgS++−+=B.向海水中加入石灰乳沉淀222Mg:Mg2OH

Mg(OH)++−+=C.向3AlCl溶液中滴加氨水制备333Al(OH):Al3OHAl(OH)+−+=D.用23NaCO除去粗盐水中的22233Ca:NaCOCa2NaCaCO++++=+【答案】A【解析】【详解】A．用2NaS除去废水中的2Hg+，反应

生成HgS沉淀，离子方程式为22HgSHgS+−+=，故A正确；B．向海水中加入石灰乳沉淀2Mg+，石灰乳不能拆，离子方程式为2222MgCa(OH)Mg(OH)Ca+++=+，故B错误；C．向3AlCl溶液中滴加氨水制备3Al(OH)，氨水是弱碱，不能拆，离子

方程式为33234Al3NHHOAl(OH)3NH+++=+，故C错误；D．用23NaCO除去粗盐水中的2Ca+，碳酸钠是易溶于水的盐，要拆，离子方程式为2233COCaCaCO−++=，故D错误。综上所

述，答案为A。3.下列现象不涉及氧化还原反应的是A.向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀C.将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色

得到胶体【答案】D【解析】【详解】A．向FeCl3溶液加入铁粉，反应生成氯化亚铁，铁粉化合价升高，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，反应生成硫黄色沉淀，两者发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．将Cl2通入Ag

NO3溶液，生成氯化银白色沉淀，氯发生了化合价变化，是氧化还原反应，故C不符合题意；D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体，生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。4.溶有2SO的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正

确的是A.汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因B.加入()32BaNO溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物C.放置过程中样品的酸性增强﹐是因为23HSO浓度增大D.放置过程中，空气中的2O参与了反应【答案】D【解析】【详解】A．主

要是工厂排放的废弃中含有二氧化硫是产生该类酸雨的原因，A错误；B．酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，加入()32BaNO溶液，能氧化亚硫酸根为硫酸根，所以不能通过产生白色沉淀检验样品放置后的产物，B错误；C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为23HSO易被氧化为强酸

硫酸，C错误；D．放置过程中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以空气中的2O参与了反应，D正确；答案选D。5.某离子反应中涉及242HOClONHHNCl、、、、、−++−六种微粒。其中2N的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A.该反应的还原剂是Cl−B.消耗1个还原剂，转移6个电子C

.反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3【答案】C【解析】【分析】其中2N的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的物质的量不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。【详解】A．根据前面分析反应为42ClONHNCl−+−⎯⎯

→++，则该反应的还原剂是4NH+，故A错误；B．反应为42ClONHNCl−+−⎯⎯→++，消耗1个还原剂，转移3个电子，故B错误；C．根据反应方程式反应42233ClONHNClHO+2H−+−++=+

2+3，则溶液的酸性明显增强，故C正确；D．根据反应方程式反应42233ClONHNClHO+2H−+−++=+2+3，氮化合价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒，因此氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3∶2，故D错误。综上所述，答案为C。6.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中

(如图)。下列对实验现象描述不正确的是实验装置选项气体实验现象A2Cl试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B2SO试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C2NO试管中液面

逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的2O，试管中的液面会继续上升D3NH试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有

酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H

2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；D．氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；故选B。7.关于下列实验的说法不正确的是A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生B.②中溶液中的主要离子有2Cu+和3NO−C.③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的24SO−

增强了溶液的氧化性D.①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同【答案】C【解析】【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色，溶液呈蓝色，故A正确；B．3Cu+8H++2NO3−=2NO↑+3Cu2++4

H2O，铜有剩余，加入稀硫酸继续反应，则H+完全反应，故②中溶液中的主要离子有2Cu+和3NO−，故B正确；C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，铜片继续溶解，是稀硫酸提供的H+增强了溶液的氧化性，故C错误；D．①和③中发生的

反应都为3Cu+8H++2NO3−=2NO↑+3Cu2++4H2O，离子方程式相同，故D正确；故选：C。8.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A.NO属于共价化合物B.过程②吸

收能量，过程③放出能量C.反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成D.标准状况下，NO分解生成222.4LN时转移电子数约为2326.0210【答案】D【解析】【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N

原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。【详解】A．NO属于共价化合物，A正确；B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确；C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，

生成N2和O2时形成了非极性键，C正确；D．标准状况下，NO分解生成222.4LN时，N元素由-3价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为2366.0210，D错误；故选D。第二部分本部分共4题，共76分。

9.利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。（1）A中反应的化学方程式是_______。（2）B中碱石灰的作用是_______。（3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整_______。（4）证明氨气已收集满的操作和现象是_______。（5）若A中只有N

H4Cl固体，不能制取NH3，原因是_______(用化学方程式表示)。（6）为消除烟气中含有的NOx，研究者提出若干“脱硝”的方法。在催化剂的作用下，NH3可还原NO进行无害化处理，该反应的化学方程式是____

___。【答案】（1）()43222Δ2NHClCaOH2NHCaCl2HO+++（2）干燥NH3（3）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3（5）34NHHClNHCl+=（6）3224NH6NO5N6HO++催化剂【解析】【分

析】A装置中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，B中碱石灰干燥氨气，C收集氨气，氨气密度比空气小，导管应短进长出。【小问1详解】A中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，化学方程式为：()43222Δ2NHClCaOH2NHCaCl2HO+++；【小

问2详解】B中碱石灰的作用是：干燥NH3；【小问3详解】氨气密度比空气小，图中导管应短进长出：；小问4详解】氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此证明氨气已收集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3；【小问5详解

】氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者在试管口重新生成氯化铵，用化学方程式表示为：34NHHClNHCl+=；【小问6详解】在催化剂的作用下，NH3可还原NO进行无害化处理，即生成N2，化学反应式为：3224NH6NO5N6

HO++催化剂。10.去除粗盐中的2+Ca、2+Mg和24SO−等杂质离子，过程如下：（1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的NaOH溶液。（2）检验24SO−沉淀完全方法：取适量滤

液，___________。（3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。（4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器

有___________(填字母)。a．蒸发皿b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，___________，达不到除杂效【的果。【答案】（1）①.2BaCl②.23NaCO（2）先加足量稀盐酸，再加2BaCl溶液，若溶液不出现浑浊，说

明24SO−已沉淀完全（3）①.+2H+OH=HO−②.2+322CO+2H=CO+HO−（4）①.蒸发②.acd（5）会使生成的[3CaCO、()2MgOH、3BaCO]沉淀溶解【解析】【分析】在粗盐除杂工艺中，粗盐溶解、过滤后加入过量的BaCl2溶液，生

成BaSO4沉淀而除去SO24−，此时溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入过量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入过量的NaOH溶液，

生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入适量的HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，最后得到精盐。【小问1详解】Ca2＋应用Na2CO3除去，SO42－应用Ba2＋除去，Mg2＋应用NaOH除去，同时Na2CO3还要除去多余BaCl2，因此顺序是BaCl2、Na2CO3、

NaOH；【小问2详解】硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，若其被完全沉淀，则滤液中不再存在硫酸根离子，故检验方法为：先加足量稀盐酸，再加2BaCl溶液，若溶液不出现浑浊，说明24SO−已沉淀完全；【小问3详解】为了使杂志离子除干净，所加的试剂是过量的，即溶液

中存在过量的氢氧化钠和碳酸钠，则当加入盐酸发生的离子方程式为：+2H+OH=HO−；2+322CO+2H=CO+HO−；【小问4详解】加入盐酸后溶液中的溶质主要是氯化钠，和稍微过量的盐酸，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，采用的仪器

为蒸发皿，玻璃棒和酒精灯，故选acd；【小问5详解】根据分析可知，在除杂过程生成了沉淀3CaCO、()2MgOH、34BaCOBaSO、，其中3CaCO、()2MgOH、3BaCO]可以和盐酸反应，故原因

是：若在过滤前加入盐酸，会使生成的[3CaCO、()2MgOH、3BaCO]沉淀溶解。11.铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO3，装置如下图所示资料：+22HNOHNO−＋＝，HNO2不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮（1）产生的红棕色气体是___________。（2）一段时间后，

试管中不再产生气体，静置。①试管中溶液c(H+)___________c(3NO−)(填“>”或“<”)。②滴加稀H2SO4，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是___________。（3）NaOH溶液吸收NO2、NO。①2222

NO+2NaOH=NaNO+HO+___________②222NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO（4）向烧杯中加入稀HNO3，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO3固体。稀HNO3作用是332HNONaOHNaNOHO＋

＝＋、___________(用化学方程式表示)。【答案】（1）NO2（2）①.<②.+2+323Cu+2NO+8H=3Cu+2NO+4HO−（3）NaNO3（4）23323NaNO+2HNO=3NaNO+2NO+HO【解析】【分析】过量的铜和浓硝酸反应既生成二氧化氮也

生成一氧化氮，二者通入氢氧化钠溶液中后可生成硝酸钠和亚硝酸钠，为了除去过量的氢氧化钠和亚硝酸钠，向溶液中加入硝酸，既中和了氢氧化钠又将亚硝酸钠转化为了硝酸钠，提高了产品的产率；【小问1详解】产生的红棕色气体是NO2；【小问2详解】①一段时间后，试管中不再产生气体，此时试管中

的溶质是硝酸铜，故c(H+)<c(3NO−)；②滴加稀H2SO4，溶液中剩余的硝酸根在酸性条件下会继续和过量的铜单质反应生成硝酸铜和NO，其离子方程式为：+2+323Cu+2NO+8H=3Cu+2NO+4HO−；。的【小问3详解】二氧化氮

和氢氧化钠发生的反应是氧化还原反应，根据有升必有降的原则可推出另外一个产物为硝酸钠，方程式为22232NO+2NaOH=NaNO+HO+NaNO；【小问4详解】稀HNO3的作用除了可以中和掉过量的氢氧化钠，根据题目的已知信息可知硝酸的另一个

作用是和亚硝酸钠反应生成硝酸钠和一氧化氮，其方程式为：23323NaNO+2HNO=3NaNO+2NO+HO，除去亚硝酸钠杂质同时得到更多的产品硝酸钠。12.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___

____。（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：Ⅰ．分解：2FeS2高温2FeS+S2Ⅱ．燃烧：4FeS+7O2高温2Fe2O3+4SO2、_______。（3）98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为_______。（4）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的

简易测定方法如下图所示。①准确移取5mL5×10﹣4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。a．抽气时溶液褪色，反应化学方程式是__

_____。b．空气中二氧化硫的含量为_______mg·L﹣1。③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L﹣1为标准，则抽气次数n≥_______次才符合标准，否则超标。【答案】（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧的（2）222S2O2SO+高温（3

）3224SOHOHSO+=（4）①.蓝②.22224I+SO+2HO=2HI+HSO③.1.6n④.80【解析】【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用9

8.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。【小问1详解】燃烧前，为了充分反应，提高原料利用率，因此黄铁矿需粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；【小问2详解】分解生成的S2和氧气反应生成二氧化硫即方程式为：222S2O2SO+高温；【小问3详解】98.3％浓硫酸吸收SO3，

其主要是浓硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反应的化学方程式为：3224SOHOHSO+=；【小问4详解】①单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色；②a．抽气时溶液褪色，是二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式

是：22224I+SO+2HO=2HI+HSO；b．空气中二氧化硫的含量为433510mol/L0.005L6410mg/mol1.6100n10Ln−−=；③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准即1.6mg/L

0.02mg/Ln，解得n80，则抽气次数n80次才符合标准，否则超标。