【文档说明】北京市陈经纶中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(5)页，838.256 KB，由小赞的店铺上传

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北京市陈经纶中学高一年级化学3月诊断(考试时间40分钟满分100分)第一部分本部分共8题，每题3分，共24分。1.下列关于浓硫酸的说法不正确的是A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B.可用来干燥硫化氢气体C.用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑D.在加热条件下可与铜反应2.沉淀法是

制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是A.用2NaS除去废水中的222Hg:HgSHgS++−+=B.向海水中加入石灰乳沉淀222Mg:Mg2OHMg(OH)++−+=C向3AlCl溶液中

滴加氨水制备333Al(OH):Al3OHAl(OH)+−+=D.用23NaCO除去粗盐水中的22233Ca:NaCOCa2NaCaCO++++=+3.下列现象不涉及氧化还原反应的是A.向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀C.将

Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体4.溶有2SO的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正确的是A.汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因B.加入()32BaNO溶液，通过产生

白色沉淀可检验样品放置后产物C.放置过程中样品的酸性增强﹐是因为23HSO浓度增大D.放置过程中，空气中的2O参与了反应5.某离子反应中涉及242HOClONHHNCl、、、、、−++−六种微粒。其中2N的分子个数随时间变化的曲线如

图所示。下列判断正确的是.的A.该反应的还原剂是Cl−B.消耗1个还原剂，转移6个电子C.反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶36.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是实验装置选项气体实验现象A2Cl试管中液面上升，取试管中溶

液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B2SO试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C2NO试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的2O，试管中的液面会继续上升D3NH试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色A.AB.BC

.CD.D7.关于下列实验的说法不正确的是A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生B.②中溶液中的主要离子有2Cu+和3NO−C.③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的24SO−增强了溶液的氧化性D.①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同8.利用固体表面

催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是ANO属于共价化合物B.过程②吸收能量，过程③放出能量C.反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成D.标准状况下，NO分解生成222.4LN时转移电子数约为2326.0210第二部分本部分共4题，共76分。9.利用如图所示装置及药

瓶制取干燥氨气。（1）A中反应的化学方程式是_______。（2）B中碱石灰的作用是_______。（3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整_______。（4）证明氨气已收集满的操作和现象是_______。（5）若A中只有NH4Cl固体，不能制取NH3，原因是__

_____(用化学方程式表示)。（6）为消除烟气中含有的NOx，研究者提出若干“脱硝”的方法。在催化剂的作用下，NH3可还原NO进行无害化处理，该反应的化学方程式是_______。10.去除粗盐中的2+Ca、2+Mg和24SO−等杂质离子，过程如下：.的（

1）上述精制过程中，加入试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的NaOH溶液。（2）检验24SO−沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。（3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液

中发生反应的离子方程式：___________和___________。（4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。a．蒸发皿b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（5）先过滤再加入盐酸

的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，___________，达不到除杂效果。11.铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO3，装置如下图所示。资料：+22HNOHNO−＋＝，HNO2不稳定，易分解为硝酸和

一氧化氮（1）产生的红棕色气体是___________。（2）一段时间后，试管中不再产生气体，静置。①试管中溶液c(H+)___________c(3NO−)(填“>”或“<”)。②滴加稀H2SO4，铜丝继续溶解

，产生无色气体，反应的离子方程式是___________。（3）NaOH溶液吸收NO2、NO。①2222NO+2NaOH=NaNO+HO+___________②222NO+NO+2NaOH=2NaNO

+HO（4）向烧杯中加入稀HNO3，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是332HNONaOHNaNOHO＋＝＋、___________(用化学方程式表示)。12.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流

程如下图所示。的（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：Ⅰ．分解：2FeS2高温2FeS+S2Ⅱ．燃烧：4FeS+7O2高温2Fe2O3+4SO2、_______。（

3）98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为_______。（4）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。①准确移取5mL5×10﹣4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3

滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。b．空气中二氧化硫的含量为_______mg·L﹣1。③若空气中二氧化

硫的允许含量以0.02mg·L﹣1为标准，则抽气次数n≥_______次才符合标准，否则超标。