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三台中学2023级高二上期第一次学月考试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色

签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效

。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分)1.下列做法的目的与反应速率无关的是A.用浓度更大的盐酸与铁反应B.炎热夏天将食品放冰箱储存C.将煤块粉碎后燃烧D.加热促进食盐溶

解2.能量变化如图的化学反应是A.碳酸氢钠与硫酸B.氧化钙溶于水C.天然气的燃烧D.铝条溶于盐酸3.已知①C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH1>0，②(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，③(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH

3，④C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4，则下列说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式CΔH2>0D.ΔH3>ΔH4.4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—184.6kJ/mol，则HCl(g)=12H2(g

)+12Cl2(g)的ΔH为A.+184.6kJ/molB.+92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.-92.3kJ/mol5.热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ

·mol-1说法正确的是A.生成1mol气态H2O时，放热大于196kJB.生成11.2LO2时，放热98kJC.反应物总能量小于生成物总能量D.正反应的活化能小于逆反应的活化能6.反应2X(g)+Y(s)2Z

(g)+6W(g)，下列反应速率最快的是A.v(X)=0.08mol·L-1·s-1B.v(Y)=1.0mol·L-1·s-1C.v(Z)=0.08mol·L-1·min-1Dv(W)=3.0mol·L-1·min-17.已知化合物A与H2O

在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B.该历程中有6个基元反应C.该历程中最大活化能E正=18.86kJ·mol-1D.决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应8.羰

基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是A.

v(H2S)=v(COS)B.气体的密度不再变化C.CO的浓度不再变化D.容器内气体的总压强不再变化.的9.实验室配置碘水时，通常将2I溶解于KI溶液：()()()23IaqIaqIaq−−+。关于该溶液下列说法正确的是A.滴入淀粉溶液，不变蓝B.加水稀

释，平衡逆向移动C.加入3AgNO固体，平衡正向移动D.增大()KIc，活化分子百分数增大，溶解加快10.下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，高

压有利于合成氨B.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高温度颜色加深C.Cl2+H2OHCl+HClO，可用排饱和食盐水收集Cl2D.2HI(g)H2(g)+I2(g)，缩小体积来增大压强可使颜色变深11.在一密闭容器中，

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.6倍，则下列说法错误的是A.平衡向逆反应方向移动B.a+b＞c+dC.物质A的转化率减小D.物质D的浓度增大12.体积相同的甲、乙两

个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强．．不变，乙容器保持体积．．不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则

乙容器中SO2的转化率A.小于P%B.等于P%C.大于P%D.无法判断13.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)△H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由

曲线分析，下列判断正确的是A.T1>T2、P1<P2、m+n>q，△H>0B.T1<T2、P1>P2、m+n>q，△H<0C.T1>T2、P1<P2、m+n<q，△H>0D.T1<T2、P1>P2、m+n<q，△H<014.已知Fe3+检验的方程

式：FeCl3(黄色)+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，若要使溶液的红色变浅，下列可采用的方法是A.加入适量FeCl3浓溶液B.加入几滴NaOH浓溶液C.加入适量KCl固体D.加入几滴Fe(SCN)3浓溶液二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.I．如

图所示的是N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)的过程中能量的变化示意图。（1）请写出N2与H2反应热化学方程式：_______。（2）已知：键能数据H-HakJ/mol、S=SbkJ/m

ol、H-SckJ/mol，则热化学方程式2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)；△H=QkJ·mol-1；则Q=_______。（3）已知热化学方程式：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ／molH2O(g)=H2O(1)△H=

—44kJ/mol请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。II．在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.5

5mol·L-1NaOH溶液在量热器中进行中和反应，试回答下列问题：（4）仪器B的名称是_______。（5）初始温度(t1)取盐酸和NaOH溶液两温度平均值。终止温度(t2)取反应中_______温

度。△t=t2-t1，经三次实验取平均值，△t=3.20C，计算实验的中和热△H=_______(保留三位有效数)(各溶液的密度均按1.0的g/cm3计算，水的比热容为4.18J/(g·℃))。（6）强酸与强碱的中和热是57.3k

J/mol。造成本次实验与标准值差的原因可能是A.NaOH溶液分三次缓慢倒入B.少量NaOH溶液溅出C.没有搅拌D.NaOH溶液一次快速倒入16.I．在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，

试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_______。（2）反应开始至2min，气体Y的反应速率为_______。II．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2S

O4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，测定一定时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。实验内容及记录如下：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.2mol·L-1KMnO4溶液13.02

.02.03.022.0a2.03.031.04.02.0b（3）此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，上表中a=_______，若实验2在40s末收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内v(MnO4−)=_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。（4）除通过测定

一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。（5）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究开始到t2时间内速率变快的主要原因可能是_______(填标号)。a．该反应放热b．生成的

Mn2+起催化作用c．K2SO4浓度增大17.Ⅰ．CO2可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(

g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)A.3分钟时B.CO2的物质的量分数不再改变C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OHD.混合气体的平均相对分子

质量不随时间的变化而变化（2）平衡常数表达式为：_______。（3）平衡时CO2的转化率为_______。（4）平衡混合气体中CO2(g)的物质的量分数是_______。（5）第3分钟时v正(CH3OH)__

_____第9分钟时v逆(CH3OH)(填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。（6）第9分钟时容器总压强为10MPa，则Kp=_______。Ⅱ．在一容积为2L固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+xD(g)，已知加入1molA和3molB

反应5min后达到平衡，生成了1molC，5min内D的平均反应速率为0.05molL1min1。（7）x=_______。（8）反应达到平衡后，降低体系温度，B的质量分数降低，则该反应的逆反应为_______反应(选填“吸热”或“放热”)。18.Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产

燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O

(g)K3（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)，500℃时，测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别

为1、1、1、m，若要保证此时v正>v逆，则m的取值范围_______。（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个

条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，在t0时改变的条件是_______。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，在t0时改变的条件是体积由3L变为_______。Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，一定条件下，在容积为VL的

密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。（3）△H_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是：_______。（4）该反应达到平衡时，反应物转化率关系是CO_______

H2(填“>”、“<”或“=”、)。（5）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_____。A.使用高效催化剂B.增大氢气的投入量C.增大体系压强D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来的