【文档说明】广东省汕头市澄海中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（选考）试题 含答案.doc，共(6)页，176.000 KB，由小赞的店铺上传

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澄海中学2020-2021学年度第一学期期中考试高二级化学（选择考）试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．选项符合题目要求。1．下列说法不正确．．．的是A.化学反应进行得越快、越彻底不

一定就越好B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱

指示剂：在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A．Na2CO3溶液B．盐酸C．Na2SO4固体D．NaHSO4溶液3．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。

下列说法中不正确．．．的是A．CO和O生成CO2是放热反应B．该过程中，CO没有断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）

△H＞0下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.平衡后加入Y，上述反应的△H增大5．下列热化学方程式的书写正确的是（△H的绝对值均正确）A.CH4（g）+2O

2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ·mol-1（燃烧热）B.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol-1（中和热）C.2CO2=2CO+O2ΔH=+566.0kJ·mol-1（反应热）D.S（s）+O

2（g）=SO2（g）ΔH=-296.8kJ·mol-1（反应热）6．下列说法中正确的是A.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢B.100mL的2mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气

的速率不变C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7．对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正

确的是A．由水电离出来的c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H＋)增大D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

8．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温且黑暗处可保存一年，亚氯酸为弱酸，不稳定可分解，其离子方程式为5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HC

lO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因可能是A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强9．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=Sn

Cl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A.△H1＞△H2B.灰锡转

化为白锡的反应是放热反应C.锡在常温下以灰锡状态存在D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏10．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催

化剂C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．选项符合题目要求。11．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结

合生成HbO2，因此具有输氧能力。抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．的是c（O2）·c（HbCO）A.CO与HbO2反应的平

衡常数K=—————————c（CO）·c（HbO2）B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动12．已知NH3·H2O的电

离常数与醋酸的电离常数的数值相近。向某氨水中逐渐滴入同浓度的醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0某研究小组研究了其他条件不

变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是IIIIIIA.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D

.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误．．的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=KwB．XZ线上任意点均有pH=7C．图中T1<T2D．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)15.在一定温度下，将

气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法中正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A

．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2m

olZ，平衡时X的体积分数增大16．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5

H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=Δ=CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH1＜ΔH3B．ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3三、非选择题：共56分。17

．（14分）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1，6）表示在1min时H2的

物质的量是6mol。（1）第1分钟内H2的平均反应速率是________，该反应的化学平衡常数表达式为K=______。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_______（填字母）。A.0～1minB.1～3minC.3

～8minD.8～11min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________________。（4）若最初是将1molCO2和3mol

H2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____________（用α表示）。(5)已知2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1=-386

kJ/mol又知H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式。18．（16分）现有三个反应：反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH1平衡常数为K1反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常数

为K2反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.42.5K20.80（1）根据反应①、②、③推导出：△H1、△H2、△H3的关系式△H3=，K1、K2、K3的关系

式K3=。（2）判断反应①的△H10（填“>、<”）。（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.6

00.20①800℃时，K2的值为_______________；②反应②达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（填序号）。A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂（4）由以上信息推断反应③正反应方向为______（填“放热”或“吸

热”）反应。⑸已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10

%，此时刻v正________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是_______________________________________。19.（12分）Ⅰ.“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来

度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.020c(S2O82-)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.160t/s88.044

.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t2=.（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t的范围为（填字母）A.＜22.0sB.22.0～44.0sC.＞44.0sD.数据不足，无

法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。Ⅱ.常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.00

18.00y③22.0022.007（5）忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x=，y=。20.(14分)(1)为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊五人分别进行如下实验。①甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10

，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)。②乙取相同pH、相同体积的氨水与NaOH溶液，加入几滴酚酞溶液后，分别滴入同浓度的盐酸至溶液刚好褪色。实验结束后，测得消耗的盐酸的体积分别为amL和bmL

。若ab(填“＞”、“=”或“＜”)，则证明氨水是弱碱。③丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原

因是___________________________________。④丁取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认N

H3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。(2)已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：①HA的电离平衡常数K＝_____________。②由HA

电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_____________倍。高二级化学期中考试参考答案题号12345678910111213141516答案BADBDDDADCCCDBCA17．（14分）（1）1mol·L-1·min-1（2）A（3）升温增大压

强或增大CO2浓度（4）（2-α）/2（5）CH3OH(g)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－281kJ/mol18.（16分）（1）△H1—△H2；K1/K2（2）>（3）①1②B（4）放热(5)＞;此时cCO2·cH

2cCO·cH2O＝0.1×0.10.9×0.9≈0.0123＜0.3219.（12分）Ⅰ.（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响（2）44.0s(3)A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）Ⅱ.（5）2，1120.(1

4分)(1)①正确；②>③浅；0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH＋4)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质（合理即可）④a－2＜b＜a(

2)1×10-7106