【文档说明】重庆市西南大学附属中学2022届高三上学期第四次月考试题 化学 含答案.docx，共(14)页，1.219 MB，由管理员店铺上传

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西南大学附属中学校高2022届第四次月考化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2021年12月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在

题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生留存，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19P31Cl35.5Mn55Cu64Sn119Sb122一、选择题

：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硅用作太阳能电池板的主要材料B．电池长期不彻底充放电，

会使电池容量降低C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物2．下列化学用语或模型正确的是A．CO2的电子式：B．P4的空间结构：C．Al3+的结构

示意图：D．CH3CHO的比例模型：3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g乙醇中含有碳氢键的数目为6NAB．2.24LSO2与1.12LO2催化反应后分子总数为0.1NAC．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N

AD．向沸水中滴加10mL1mol/LFeCl3溶液，可制得0.01NA个Fe(OH)3胶体微粒4．下列实验设计正确的是A．利用盐析可以分离提纯蛋白质B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲苯和苯甲醇C．用氢氧化钠溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙醇和乙

酸D．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入银氨溶液，检验淀粉是否水解5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(NO3)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋+CO2+H2O＝CaCO3↓+2H＋B．KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：2H＋+2I－+H2O2＝I2+O2↑+2H2OC．

向AgNO3溶液滴入氨水至沉淀刚好消失：Ag＋+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－D．Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－＝BaCO3↓+H2O6．下列叙述正确的是A．Na在空气中受热生成Na

2OB．Al和少量的NaOH溶液反应可制备Al(OH)3C．NH3与O2在加热条件下可催化氧化生成NOD．足量的Cu和Zn分别与热的浓硫酸反应产生的气体一定相同7．下列实验操作正确的是图1图2图3图4A．用图1

装置电解精炼铜B．用图2装置可以制备Fe(OH)2C．用图3装置进行中和热的测定D．用图4装置证明烧瓶中发生了取代反应8．下列实验操作中的实验现象与实验结论相匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先加入

Ba(NO3)2溶液，再滴入盐酸先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解原溶液中一定有SO42－B向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/LMgCl2溶液，再加入2滴1mol/LFeCl3溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp

[Fe(OH)3]C将碎瓷片催化石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体是乙烯D向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成证明AlO2－得到质子的能力强于CO32－9．硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药，其分子

结构如图所示。下列说法错误的是A．分子式为C17H18N2O6B．该化合物的一氯取代有8种C．1mol该化合物最多可与8molH2发生加成反应D．该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应10．最

近科学家设计出了LFP(Li1-xCoO2)-H2可充电电池，是由Pt/C催化剂作为负极材料和Li1-xCoO2为正极材料组成，Li2SO4、LiOH为电解质溶液，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是Li+H2H2O-+A．放电时

，Li＋向负极区迁移B．充电时，阳极的电极反应为LiCoO2–xe－＝Li1-xCoO2+xLi+C．放电时，电子由负极经导线、正极、电解质溶液回到负极D．充电时，若Pt/C电极产生0.1mol气体，Li1-xCoO2正极材料将减少1.4xg11．已知：2

H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)∆H＝+571.0kJ/mol，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)+O2(g)∆H＝

+313.2kJ/mol过程II：……Fe3O4FeO太阳能O2IH2OH2II下列说法错误的是A．过程I中每生成3molFeO，转移2mol电子B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能C．利用该方法制备H2具有原料丰富，成本低，产

物易分离等优点D．过程II的热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)＝H2(g)+Fe3O4(s)∆H＝+128.9kJ/mol12．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“吹出法”，其生产流程如图所示。下列说法

错误的是吹出塔吹出塔酸和氯气海水吹出塔吸收塔吹出塔蒸馏塔热空气二氧化硫和水溶液X氯气和水蒸气溴的蒸气冷凝器A．溶液X的主要成分是HBr和H2SO4B．通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集C．用热空气将Br2吹出利用了Br2易挥发的性质D．在工业生产中，也可以用

足量的Na2CO3溶液代替SO2和水，发生的反应为：6Na2CO3+3Br2＝5NaBr+NaBrO3+6CO2↑13．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25mL0.1mol/LNa2A溶液，其滴定曲线如图所示

。下列说法正确的是1412109.58642012.5c2540506020V(HCl)/mLabdpHA．水的电离程度：a＞b＞c＞dB．HA－水解常数的数量级为10－9C．a点溶液中c(HA－)＞c(A2－)

＞c(Cl－)D．b点溶液中c(Na＋)+c(H＋)＝c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)14．在恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是T1T2温度/KH2SH2S2气体的物质的量/mol2XY080℃A．反应

2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的∆H＜0B．T1时，该反应的平衡常数K＝1mol/LC．T2时，H2S的平衡转化率大于50%D．H2S在X点的逆反应速率大于Y点的正反应速率二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题

，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。15．(15分)人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用4.57gSbCl3制备超酸HSbF6，并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图（夹持

、加热及搅拌装置略）：已知：Ⅰ．制备HSbF6的化学反应为SbCl3+Cl2====SbCl5；SbCl5+6HF＝HSbF6+5HClⅡ．毛细管连通大气，减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。Ⅲ．相关物质的部分性质如下：物质熔点沸

点其他性质SbCl373.4℃220.3℃极易水解SbCl53.5℃101KPa：140℃（同时开始分解）；29KPa：79℃极易水解(1)仪器D的名称是________________。(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______________

_____________________________。(3)试剂X为____________；其作用是____________________、_____________________。(4)反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至E中，用

真空泵抽气进行减压蒸馏（29KPa）。E中毛细管产生微小气泡的作用是____________；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是______________________________________________

_____。(5)经后续反应制得HSbF64.27g，计算所得HSbF6的产率为______（保留2位有效数字）。(6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液（HSbF6）中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSb

F6发生反应的化学方程式：___________________________________。16．(14分)MnO2常用作氧化剂和催化剂，以某含锰矿石[主要成分为MnCO3，含有少量Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO等]为原

料制备MnO2，同时回收Ni2+用于制备可充电镍氢电池。主要流程如图：已知：Ⅰ．相关金属离子[c(Mn+)＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Mg2+Cu2+Ni2+Mn2+开始沉淀pH2.76.39.34.86.4

8.1完全沉淀pH3.78.310.86.39.210.1Ⅱ．Ksp(CaF2)＝4.0×10－11，Ksp(MgF2)＝1.0×10－10回答下列问题：(1)为提高酸浸的速率，可以采取的措施有________________________（写出两种方法）。(

2)加入H2O2的目的是________________________________。(3)“调pH除杂”后滤渣1中的成分除含有Cu(OH)2、CaSO4外还有________________，该步骤中应调节的pH范围为___________________。(4)“沉淀除杂”时加入适量

NaF溶液除Mg2+、Ca2+。若溶液中Mg2+和Ca2+完全沉淀（沉淀完全时，离子浓度小于1.0×10－5mol/L），则滤液中F－的最低浓度为______________。(5)有机相提取出的Ni2+

再生时可用于制备可充电镍氢（储氢）电池，该电池的总反应为NiOOH+MHNi(OH)2+M，电解质溶液为KOH溶液，则放电时正极反应式为_____________________________________________

____________________________。(6)“沉锰”过程中生成MnCO3，写出该反应的离子方程式________________________。(7)MnO2质量分数的测定：取ag产品于烧杯中，加入足量的甲苯和硫酸溶液，生成苯甲醛、硫酸锰和水，萃取分液得到无机相

，于100mL容量瓶中定容。每次移取10.00mL所配溶液，用bmol/L标准的Na2S2O8溶液进行滴定，发生反应Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H+（未配平），平行滴定三次，平均消耗Na2S2O8标

准溶液VmL。则产品中MnO2的质量分数为_____________（用含a、b、V的式子表示）。17．(14分)乙醇既可作为清洁能源，又可作为有机物的萃取剂。除了用微生物发酵法制乙醇，还可用CO2或CO与H

2直接反应合成乙醇。用化学法合成乙醇可能发生以下反应：Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H1＝－171.4kJ•mol－1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2＝+41.1kJ•mol－1Ⅲ．2CO(g)+4H2

(g)C2H5OH(g)+H2O(g)∆H3回答下列问题：(1)∆H3＝____________。(2)在恒温（T＞100℃）下，向刚性容器中通入2MPaCO和3MPaH2，加入少量铑（Rh）基催化剂，假设只发生反应Ⅲ，30min后达平衡，总压降低至原来的

60％。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp为，CO的平衡转化率为___________________。可采取______________措施（填选项）来提高乙醇的平衡产率。A．反应容器体积不变，充入一定量氩气B．适当升高温度C．再向容器中通

入2MPaCO和3MPaH2D．将H2O(g)从体系中分离出去1T/10－3K－1lnk(3)已知lnk＝aERT−+lnA（Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数），下图线段b为反应Ⅲ中温度和速率常数的关系，则线段a可

能改变的外界条件是。(4)研究者认为利用反应Ⅲ制乙醇时，铑基催化剂的催化反应机理如下图：（“ad”表示被吸附；x＝2或3）该反应产生的副产物有；已知反应Ⅲ的速率方程为v正＝k正c2(CO)，且H2、CO在催化剂上的吸附速度很快，则该反应决速步骤最可能为第______

__步。（填序号）（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）18．在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等元素可用于农药的制作

。回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布式为______________________________，金属铬具有导电、导热及延展性，这些性质可用“_____________________理论”解释。

(2)TiO2与光气（COCl2）、氯化亚砜（SOCl2）等反应可以制得TiCl4，TiCl4常用于制造虹彩剂、人造珍珠、烟幕、颜料等。①C、O、S的电负性由大到小的顺序为______________________________________。②光气中心原子的杂化方式为_________杂

化，氯化亚砜是________分子（填“极性”或“非极性”）。(3)四羰基合镍与镍之间的相互转化可用于镍的分离提纯，四羰基合镍常用作催化剂。①四羰基合镍所含σ键和π键的数目之比为___________。②四羰基合镍中CO的三键键长___________

_（填“＞”“＜”或“＝”）游离态CO的三键键长，可能的原因是_________________________________________________。(4)某立方磷青铜晶胞结构如图：SnCuP若晶胞密度为dg/cm3，则最近的Cu原子之间的距离为__________nm（用含

“d”、“NA”的代数式表示）。［化学——选修5：有机化学基础］（15分）19．磷酸氯喹是一种常见抗疟疾和抗炎剂，最新研究表明，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。以下为制备磷酸氯喹（W）的一种合成路线：已知：Ⅰ．－X为邻对位定位基；Ⅱ．和苯酚的化学性质相似；Ⅲ．（R

1、R2、R3＝H/烃基等）。(1)B的化学名称是_____________________；D中官能团的名称为。(2)K→L的反应类型为。(3)A→C的反应顺序可否调为？并解释原因：。(4)M的结构简式为。(5)E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(6

)已知：G在兰尼Ni/H2条件下可转化为P（），则满足以下条件P的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1的分子结构简式为（任写一种）。①除一个苯环外无其他环状结构；②苯环上有两个取代基且为对位

，其中一个为－Cl；③红外光谱检测到分子中有碳氧双键和氮氢键。加热第四次月考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1-5ABCAD6-10CBDCB11-14BDAC二、填空题（共58分）15.（15分）

（1）三颈烧瓶（1分）（2）MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）碱石灰（2分）吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解（2分）（4）防暴沸（2分）降低SbCl5的沸点，防止温度

过高导致SbCl5分解（2分）（5）90%（2分）（6）(CH3)3CH+HSbF6＝(CH3)3CSbF6+H2（2分）16.（14分）（1）粉碎、适当升温、搅拌、适当提高硫酸浓度（2分）（2）将二价铁氧化为三价铁（1分

）（3）Fe(OH)3（1分）6.3≤pH＜6.4（2分）（4）1.0×10－2.5mol/L（2分）（5）MnOOH+e－+H2O＝Mn(OH)2+OH－（2分）（6）Mn2++HCO3＿+NH3·H2O＝MnCO3↓+H2O+NH4+（

2分）（7）34.8bVa%（2分）17.（14分）（1）－253.6kJ•mol−1（2分）（2）0.25MPa－4（2分）50%（2分）CD（2分）（3）使用（更高效的）催化剂（2分）（4）CH3OH、C

H4（2分）⑦（2分）18.（15分）（1）3d54s1（2分）电子气（1分）（2）①O＞S＞C（2分）②sp2（2分）极性（1分）（3）①1∶1（2分）②＞（1分）Ni(CO)4中，由于C提供孤电子对形成配位键，导致C和O

原子轨道重叠程度减小（2分）（4）73A2342102××dN（2分）19.（15分）（1）硝基苯（1分）；氯原子、氨基（2分）（2）取代反应（2分）（3）不能，－Cl为邻对位定位基，调换顺序后引入－NO2为－Cl的邻

对位，而非间位。（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）22（2分）（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com