【文档说明】安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题 含答案.docx，共(8)页，108.057 KB，由小赞的店铺上传

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安庆九一六学校2020-2021学年度第二学期3月月考高二化学试卷一、单选题(共18小题，每题4分共72分)1.下列选项中的反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应2.利用反应：2NO(g)＋

2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走3.在一定温度下,

反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成NA个A2同时生成NA个ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2NA个AB同时生成NA个B2D.单位时间生成NA个A2同时生

成NA个B24．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度

不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大5.往恒容密闭容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关

物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()A.温度T,逆反应速率vB.温度T,气体的密度ρC.压强p,平衡常数KD.压强p,N2O4的转化率α6．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来

的60%，则（）A．a＜bB．平衡向逆反应方向移动了C．平衡向正反应方向移动了D．物质B的质量分数增加了7．硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450℃时，在一容积为10L的恒容密闭容器

中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.

1500.050根据表中数据，下列判断正确的是（）A．0~10min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010mol/(L·min)B．15~20min内，正、逆反应速率不相等C．20~25min内，数据变化的原因可能是增加

了O2的物质的量D．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率8．已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.4mol

/(L·s)③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为()A．②>④>③>①B．④>③=②>①C．④>②>③=①D．④>③>①>②9．某温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g

)+W(s)−Q，反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向逆反应方

向移动10．已知反应：2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)cy(H2)，k是速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示：实验编号初始浓度生成N2的初始速率/mol·L－1·s－1c(NO)/mol

·L－1c(H2)/mol·L－112.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列说法不正确的是()A．关系式中x＝1、y＝2B

．800℃时，k的值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol·L－1·s－1D．当其他条件不变时，升高温度

，速率常数将增大11.已知反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M＝m总n总)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．温度：T1＜T2

B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)C．反应速率：vb＜vaD．当M＝69g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶112．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（）A．5min时该

反应的K值一定小于12min时的K值B．0~5min内，v(H2)=0.05mol/(L·min)C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12min时的13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO

2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1＝Δt2，则S

O2的转化量：a～b段小于b～c段14.下列电离方程式书写正确的是()A.NaHSO4Na++HS𝑂4-B.NaHCO3Na++H++C𝑂32-C.H2CO3溶于水:H2CO32H++C𝑂32-D.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N𝐻4++S𝑂4

2-15.醋酸在水中电离方程式可表示为CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0,下列操作能使H+浓度增大的是A.加入少量NaOH固体B.小心加热升温10℃C.加入锌粉D.加入固体CH3COONa16.下列说法正确的是()A.相同温度下,0.1mol·L-1NH4Cl溶

液中c(N𝐻4+)与0.1mol·L-1氨水中c(N𝐻4+)相同B.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性不同,可以比较盐酸、醋酸的酸性强弱17.已知室温时,0.1mol·L

-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的c(H+)是10-4mol·L-1B.升高温度,溶液的酸性减弱C.此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7D.向一元酸HA的溶液中,通入HCl气体,HA的电离平衡

向逆反应方向移动,但c(H+)增大18.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N𝐻4+)·c(OH-)变大C.与等体积0.10m

ol·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2ON𝐻4++OH-二、填空题(共3小题，共28分)19.(10分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K＝__

________；根据下图，升高温度，K值将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应

达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，

在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_____________________________________________。a.c(H2)减小b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)

/c(CH3OH)减小20.(10分)25℃时，50mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。（2）加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向

移动，c(H+)（填“增大”、“减小”、“不变”，下同〕（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向移动。（4）加入20mL0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向移动。21.(8分)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示

。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6回答下列问题:(1).浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是________。(2).亚磷酸(

H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为___________________________________。Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(3).常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程

中,下列表达式的数值变大的是________(填字母)。A.c(H+)B.𝑐(𝐻+)𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)一．选择题1—5BBCCD6—10BCCDA11—15DADDB16—18DBC二．填空题，19.答案(1)c（CH3

OH）c（CO）·c2（H2）减小(2)2nB3tBmol·L－1·min－1(3)cd(4)cd20.答案:⑴右(2)左增大(3)右（4）右21.答案:(1)HC1O溶液(2)H2P𝑂3-HP𝑂32-+H+正盐(3)B