【文档说明】江西省南昌市第十中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，256.354 KB，由小赞的店铺上传

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南昌十中2020-2021学年上学期期末考试高一化学试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷100分，考试时间100分钟注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．答题前，请您务必将

自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和

答题纸清洁，不折叠、不破损。3．考试结束后，答题纸交回。第I卷选择题本卷可能用到的相对原子质量：N-14O-16H-1K-39Mg-24Cl-35.5Na-23Al-27Fe-56Zn-65―、选择题（本大题48分，每小题3分，共计48分，每小题

只有一项是最符合题目要求的）1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑D．漂白粉长期暴露在空气中会变

质失效2．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O73．以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的

是()A.蒸馏时．先点燃酒精灯，再通冷凝水B.实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品C.还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热D.分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下

列说法不正确的是()A.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等C.2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NAD.在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L5．下列除杂所选用的试剂

及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CFeCl3(FeCl2)Cu过滤DCl2(HCl)饱和食盐水溶液洗气6．下列有关电解质的说法正确的是()A.NaOH固体不能导电，所以N

aOH不是电解质B.液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质C.25CHOH(乙醇)是化合物，所以它是电解质D.4BaSO、3CaCO都是难溶物，其水溶液不导电，但是它们是电解质7．以下实验操作及现象均正确

的是()A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解8．有钠、镁、铝各2mol,分别与等体积、均含1molHCl的盐酸反应，同温同压下产生的气体体积比为（）A．2：1：1B．1

：2：3C．1：1：1D．3：1：19．下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-C．足量的Cl

2和FeBr2溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O10．舞台美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟

：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（）A．每生成1molZnO共转移2mol电子B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．水可能是中间产物D．每产生448mLN2共转移0.1mol电子11．常温下，下

列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量

氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12．实验室欲利用如下装置探究3NaIO的氧化性，同时制备2I。下列说法错误的是()A．可用淀粉溶液检验装置②中是否有I2生成B．装置①中药品可用Na2SO3和稀24HSO代替C．装置②中发生反应的离子方程式2232425SO

2IO4HO=5SOI8H−−+++++D．实验结束后通入空气的主要目的是将装置内2SO排入装置③中13．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加

反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是()A．无法计算原混合物的质量B．原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)＝1:3C．向溶液中通入0.01molCl2，可以

将Fe2＋完全转化为Fe3＋D．收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl2完全反应14．向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A．通入SO2后，所得溶液的溶质

成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1V(SO2)/LB．通入SO2在标准状况下的体积为448mLC．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L15．

标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是()A．a点对应溶液的导电性比d点强B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质

的量浓度为0.05mol·L-116．aLCO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与bLNO混合时，可得到c气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列c气体成分中，错误的是（）A．若a<b,则c气体成分为NO和NO2B．若a=b,则c气体成分为NO2C．若a>b则c气体成

分为O2和NO2D．若a=b/2,则c气体成分为O2和NO2第II卷非选择题二、非选择题（本大题52分）17．（12分）二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反

应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)下列有关ClO2的说法正确的是____

_______(填序号)；A．ClO2与氯气从颜色上难以区分B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集C．属于酸性氧化物D．ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性(2)NaOH溶液中发生的主要反应的离子

方程式为___________。(3)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，歧化反应离子方程式为__________。每生成1molClO2

消耗NaClO2的量为___________mol(4)①ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H2O2与次氯酸钠反应将其转化为Cl-而除去，反应的化学方程式为___________。②Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应

生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则最好选择的过氧化物是___________。18．（8分）Na2O2常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。Na2O2保存不当易吸收空气中的CO2而变质。该小组欲进一步测定

其变质的程度，他们称取ag样品，设计用下列组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：（1）B中NaHCO3可能发生的反应的离子方程式为_______；（2）C中Na2O2发生反应的化学方程式为_______(如有多个，只写一个)；（3）D中NaOH溶液的作用

是_______；（4）实验结束，样品完全反应，量筒F内水的体积为VL，已知此条件下该气体的密度为ρg/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______(用含V、ρ的的字母表示)19．（12分）硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。（1）①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中

都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水发生反应的化学方程式为：___________。②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，工业上对燃料中的硫元素进行固化处理，写出固化的化学方程式：。(2

)某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是______(填字母)。②装置②中发生反应的离子方程式为：______；③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶

液的是________。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水20．（10分）下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均

为不溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出实验室制备A的离子方程式______________________________。（2）写反应②的离子方程式________________

____________________。（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式____________________________。（4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有_______________________(填编号)，将N

aOH溶液加入到E中的现象为__________________________。（5）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：A_______B_____。21．（10分）将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到30

0mL,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）在中学

阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；（3）A点对应的数值为_______；（4）向C点对应的溶液中通入足量的

CO2所发生反应的离子方程式为__参考答案一．选择题CDACDDDABBCBBDCD二．填空题17．（12分）（每空2分）（1）AD（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）3ClO2-+2H+=

2ClO2+ClO-+H2O1.25（4）H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑BaO218．（8分）（每空2分）（1）H++-3HCO=H2O+CO2↑（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑（3）除去未反应完的CO2，以免对后续试验造成影响（4）39Vρ/8a19.（12分）（每空两分）（1）2233NOHO2HNONO+=+CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4（2）cdbae22224ISO2HO4H2ISO+−−++=++

AC20.（10分）（1）MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2+2H2O（2分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（4）①②⑥（1分）生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐

色（1分）（5）石蕊试液先变红，后褪色（1分）石蕊试液变红（1分）21.（10分）（每空两分）（1）透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（2）40.1（3）200（4）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-加热